高一下學期化學期中試卷.doc

2011學年度高一下學期化學期中試卷說明：1、本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩大部分；2、本試卷內(nèi)容涉及非金屬及其化合物以及物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律兩章的知識；3、本試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。第卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，其中110每小題2分，1116每小題3分，共計38分）1、可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是 （ ） 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成 氯化氫，氯化氫很難分解 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸 A. B.只有 C.只有 D.只有2.將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（ ） A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O43.含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2的過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是（ ） A.x=0.4a, 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C.x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3+4 Cl- D.x=1.5a, 2 Fe2+4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3+6 Cl-4.澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒1015秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng) ICNICN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是（ ）AICN不能和NaOH溶液反應(yīng) BICN是一種共價化合物C將ICN加入到氯水中可生成I2 DICN的晶體是離子晶體5.“綠色化學”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，使其盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應(yīng)中，不符合綠色化學概念的是（ ）A用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OD制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是 （ ） 7.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3 晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 ( ) A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol8下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱9下列物質(zhì)的電子式， 正確的是10.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學式為H2R11下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是 A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF12下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和813下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS14A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m ，則下列關(guān)系正確的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m15下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO216下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5第卷二、填空題（每空1.5分，共計30分）17、實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。18、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實驗如下： 實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_ _ _ 。19下列變化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升華 固體NaOH熔化。未發(fā)生化學鍵破壞的是 僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是 既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是 （ 填序號）ACB20短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：(1) A的氫化物分子式為： ，(2) B的元素符號為： ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的單質(zhì)分子式為： ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫： 。三、綜合題（4道題，共計32分）21、（6分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為 B為 C為 D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號為： 它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物： 。（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程 用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程 22、（8分）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式_ 。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式_ 。（3）寫出一個由D生成B的化學方程式_。（4）將5 mL0.10 molL1的E溶液與10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_ _。223、（9分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_mg/kg。24、（9分）33.2g KClO3和MnO2的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水攪拌，溶解完全后過濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。1. 答案：A 解析：元素非金屬性強弱的比較有很多方法。常用的方法有：（1）形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強。（2）相同條件下，最高價氧化物的水化物酸性強的非金屬性強。（3）非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強于乙。（4）同種變價金屬與不同非金屬反應(yīng)時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強于生成低價金屬化合物對應(yīng)的非金屬，如題中。綜上所述選項A符合題意。在理論上還有：a.易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強,b.同周期元素在右側(cè)（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強。2. 答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。3答案：.B解析:：還原性：Fe2+Br-,A選項，x=0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2+,只發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,A正確；當x=0.6a時，Cl2將Fe2+完全氧化后，又能氧化 的Br-，故B錯誤；x=a時，Cl2氧化Fe2+后又能氧化 的Br-,C正確；x=1.5a時，Cl2將Fe2+,Br-完全氧化，D正確。4.答案：B【解析】ICN是“類鹵素”，性質(zhì)跟鹵素相似，A錯；在ICN中I以原子態(tài)存在，不是負一價陰離子，不能發(fā)生類似2I+Cl2=I2+2Cl的反應(yīng)，C、D錯， B正確。選B。5. 答案：C 6. 答案：D 7. 答案：8C9C 10D11D 12 C 13C 14.B 15.D 16.B 17.答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）100%或100%18. 答案：（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （2分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO (2分)（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 （3分）19未發(fā)生化學鍵破壞的是,;僅發(fā)生離子鍵破壞的是, ;僅發(fā)生共價鍵破壞的是 既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（ 填序號）20 (1)NH3， (2)S， 3，A (3)F2，氫氟酸。21（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4 22.答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也給分如： Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性或者Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大 升高溫度促進Na2SO3溶液的水解或者水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO 水解程度增大，因而pH增大解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為648045，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。或 根據(jù)A和B、C、D、E的框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A有多種化合價，A是一種非金屬固體單質(zhì)，又由于B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，因此推得A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。23答案：(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)溶液由藍色