人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第3課時(shí)） 課件（22張）.ppt

第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí) 平衡常數(shù) 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 煤炭的廣泛應(yīng)用會(huì)釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙 造成大氣污染 英國(guó)科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長(zhǎng)二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時(shí)間的方法試圖減少污染 事實(shí)證明無(wú)論煙囪建得多高 都無(wú)法消除二氧化硫的污染 思考 1 二氧化硫能造成哪些污染 2 為什么無(wú)論如何延長(zhǎng)二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時(shí)間都無(wú)法消除二氧化硫的污染 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解平衡常數(shù)的含義 能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 2 能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算 在一定溫度下 可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小 最后達(dá)到平衡時(shí) 盡管每種物質(zhì)的濃度在各個(gè)體系中并不一致 但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值 請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材p29表格 從中你能獲得什么信息 聯(lián)想質(zhì)疑 1 08 1 38 1 61 3 89 1 71 102 1 72 102 1 70 102 1 70 102 平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系 生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù) 2 化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) ma g nb g pc g qd g 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí) 概念 一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 用k表示 表達(dá)式 交流研討 放熱 吸熱 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 對(duì)于吸熱反應(yīng) 升溫k增大 降溫k減小 對(duì)于放熱反應(yīng) 升溫k減小 降溫k增大 交流研討 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題 1 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān) c s h2o g co g h2 g feo s co g fe s co2 g 3 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 2 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 水 液態(tài) 的濃度 固體物質(zhì)的濃度不寫 歸納總結(jié) b 化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù) 只與溫度有關(guān) 而與反應(yīng)物 生成物的濃度變化無(wú)關(guān) 溫度改變 平衡一定改變則常數(shù)一定改變 學(xué)以致用 學(xué)以致用 程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 根據(jù)k的表達(dá)式 k越大 生成物的濃度越大 反應(yīng)物的濃度越小 向正向進(jìn)行的越徹底 2 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行 對(duì)于可逆反應(yīng) ma g nb g pc g qd g 在一定的溫度下的任意時(shí)刻 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系 叫做該反應(yīng)的濃度商 q k 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 q k 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 q k 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 交流研討 未 逆 交流研討 3 根據(jù)k值隨溫度變化規(guī)律 可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 k值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 2 比較q和k的大小 可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 歸納總結(jié) 12 5mol 2 l2 正反應(yīng) 否 增大 2 1 1 學(xué)以致用 歸納總結(jié) k與反應(yīng)溫度有關(guān) 與表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān) 但與起始濃度 壓強(qiáng)無(wú)關(guān) b 當(dāng)堂檢測(cè) co2 g h2 g co g h2o g 該反應(yīng)的方程式為 恒容時(shí)增大壓強(qiáng) h2的濃度不變 a 當(dāng)堂檢測(cè) k只與體系的溫度有關(guān) 與反應(yīng)物 生成物的起始濃度無(wú)關(guān) c 當(dāng)堂檢測(cè) k只與溫度有關(guān) 增大n2的物質(zhì)的量 平衡左移 則no的濃度