人教版選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第1課時 沉淀溶解平衡與溶度積 學案.doc

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積1知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2明確溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。(重點)沉 淀 溶 解 平 衡基礎初探教材整理1沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。如agcl溶于水有agcl(s)ag(aq)cl(aq)。2沉淀溶解平衡的特征動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率相等。平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度保持不變。當改變外界條件時，溶解平衡發(fā)生移動。3沉淀溶解平衡的移動固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解v沉淀固體溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解?！敬鸢浮咳?度 積 常 數(shù)基礎初探教材整理1溶度積常數(shù)ksp在一定溫度下，沉淀達溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用ksp表示。2表達式(1)agcl(s)ag(aq)cl(aq)kspc(ag)c(cl)；(2)ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)kspc2(ag)c(s2)；(3)fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)kspc(fe3)c3(oh)；(4)ambn(s)man(aq)nbm(aq)kspcm(an)cn(bm)。3通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)qcksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)qcksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)qcs(agbr)(3)a點是否有沉淀析出？b點是否有沉淀析出？【提示】a點：qcksp，溶液過飽和，有沉淀析出。(4)采取什么措施可以使溶液由c點到d點？該過程中ksp(agbr)是否變化？【提示】增大c(br)；不變化。(5)已知agbr(s)ag(aq)br(aq)h0，則升高溫度，ksp(agbr)如何變化？【提示】增大。認知升華1溶度積的意義(1)溶度積ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關，與濃度無關。(2)ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，ksp越小，說明難溶物越難溶解。(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。2根據(jù)溶度積能計算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，ksp與s換算時，s的單位必須用物質(zhì)的量濃度(moll1或moldm3)。題組沖關題組1溶度積及有關計算1下列有關溶度積常數(shù)ksp的說法正確的是 ()a常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減小b溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp減小c溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp增大d常溫下，向mg(oh)2飽和溶液中加入naoh固體，mg(oh)2的ksp不變【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故a項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故b、c均不正確。【答案】d2已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)ksp(25 )見下表：難溶電解質(zhì)agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列敘述不正確的是 ()a由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小b將等體積的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合，有ag2cro4沉淀產(chǎn)生c向agcl的懸濁液中滴加飽和nabr溶液可以得到黃色agbr懸濁液d向100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成【解析】d項，混合溶液中c(ag)0.1 moll10.001 moll1，c2(ag)c(so)0.00120.11107ksp時，有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時，溶解度小的先滿足qcksp，有沉淀析出。比較ksp，agbr、agcl同類型，溶解度：agbr，故溶解度順序為agbragclag2cro4，推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為br、cl、cro。【答案】c題組2沉淀溶解平衡曲線及應用4某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應的ksp大于c點對應的ksp【解析】a項中加入na2so4，溶液中c(so)增大，導致c(ba2)減小，而a、b兩點c(ba2)相同，故a項錯誤；蒸發(fā)時由于水分的減少，使c(ba2)和c(so)都增大，而d、c兩點c(so)相同，故b項錯誤；d點在平衡曲線的下方，即溶液中c(ba2)c(so)ksp(baso4)，故在d點時無沉淀，故c項正確；難溶電解質(zhì)的ksp只受溫度影響，因此a、c兩點的ksp相同。【答案】c5某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()akspfe(oh)3ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)?！敬鸢浮縞4將氨水滴加到盛有agcl的試管中直至agcl完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是()a所得溶液中c(ag ) c(cl)ksp(agcl)b上述實驗說明cl與nh間有很強的結合力c所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)d上述過程中nh3h2o的電離常數(shù)增大【解析】一水合氨和溶解的agcl反應生成絡合物ag(nh3)2oh，故a錯誤；反應生成ag(nh3)2oh，說明ag和nh3有很強的結合力，故b錯誤；一水合氨和溶解的agcl反應生成絡合物ag(nh3)2oh，說明ag(nh3)2oh比agcl更難電離，故c正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤?！敬鸢浮縞5在飽和ca(oh)2溶液中存在溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入以下溶液，可使ph減小的是()ana2s溶液balcl3溶液cnaoh溶液dna2co3【解析】s2、co均水解顯堿性，naoh溶液提供oh，故加入na2s、na2co3，naoh堿性溶液均能使溶液c(oh)增大，ph增大；由于al3水解顯酸性，使c(oh)減小，故ph減小。【答案】b6已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，ag濃度大小順序正確的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl【解析】因為agcl和agi的結構相似，由ksp可知agcl的c(ag)大于agi的；agcl中的c2(ag)ksp1.81010，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)的kspc2(ag)c(cro)c3(ag)2.01012，所以ag2cro4中c(ag)大于agcl中的c(ag)?！敬鸢浮縞7已知zn(oh)2的溶度積常數(shù)為1.21017，則zn(oh)2在水中的溶解度為()a1.4106 mol/lb2.3106 mol/lc1.4109 mol/ld2.3109 mol/l【解析】c(zn2)c(oh)，kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)4c3(zn2)1.21017，所以c(zn2)1.4106 mol/l，即zn(oh)2在水中的溶解度為1.4106 mol/l?！敬鸢浮縜8室溫時，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1時，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg()d14lg()【解析】由kspc(m2)c2(oh)得c(oh)() moll1，kwc(h)c(oh)得c(h) moll1，phlg 14lg()。【答案】c9某溫度時，ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 【導學號：29910049】請回答下列問題： (1)a點表示ag2so4是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)b點對應的ksp_(填“”、“ac10在t 時，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時agcl的ksp41010，下列說法不正確的是() 【導學號：51182027】a在t 時，agbr的ksp為4.9l013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點到b點c圖中a點對應的是t agbr的不飽和溶液d在t 時，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl (aq)的平衡常數(shù)k816【解析】根據(jù)溶度積的定義，kspc(ag)c(br)710771074.91013，故說法a正確；agbr(s)ag(aq)br(aq)，加入溴化鈉溶液中，c(br)增大，促使平衡向逆反應方向進行，c(ag)減小，故說法b錯誤；此時的離子積ksp，說明此溶液屬于不飽和溶液，故說法c正確；兩種難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的溶解度不一定小，故說法d正確?！敬鸢浮縝能力提升11已知在25 時kspmg(oh)23.21011，kspcu(oh)22.21020。(1)假設飽和mg(oh)2溶液的密度為1 gml1，試求mg(oh)2的溶解度為_g。(2)在25 時，向0.02 moll1的mgcl2溶液中加入naoh固體，如要生成mg(oh)2沉淀，應使溶液中的c(oh)最小為_moll1。(3)25 時，向濃