向陽(yáng)一師一課 (2).ppt

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 單位 湖北省襄陽(yáng)市第三十六中學(xué) 主講 向陽(yáng) 探究 化學(xué)平衡狀態(tài) 一 概念 化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 二 判斷依據(jù) 1 v正 v逆 實(shí)質(zhì) 正逆反應(yīng)速率相等 特征 各物質(zhì)的濃度不再改變 2 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 繁 繁 繁 煩 煩 煩 一 課題提出 如何化繁為簡(jiǎn) 把握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的實(shí)質(zhì) 二 討論探究 提示 可否按上述表格分成兩種情況 簡(jiǎn)化規(guī)律 三 成果匯報(bào) 1 v正 v逆 本質(zhì)特征 同一種物質(zhì) 該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率 不同的物質(zhì) 速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 但必須是不同方向的速率 一正一逆符合比例 2 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 各組成成分的質(zhì)量 物質(zhì)的量 分子數(shù) 體積 氣體 物質(zhì)的量濃度均保持不變 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變 氣體總的物質(zhì)的量 總壓強(qiáng) 恒溫 恒容 平均摩爾質(zhì)量 混合氣體的密度 恒溫 恒壓 均保持不變 混合氣體的顏色 體系的溫度 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變 變量不變平衡出現(xiàn) 表征體系屬性的某個(gè)物理量 結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)方程式 密切關(guān)注反應(yīng)條件和各物質(zhì)的狀態(tài) 利用物理量的定義式進(jìn)行判斷 四 練習(xí)檢測(cè) 例1 一定條件下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2同時(shí)生成1molCl2B HCl的生成速率與HCl的分解速率相等C 2molH Cl鍵斷裂的同時(shí) 有1molCl Cl鍵生成D v H2 v Cl2 v HCl 1 1 2 B 一正一逆符合比例 A 混合氣體的顏色不再改變 B 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 C 混合氣體的密度不變 D 混合氣體的壓強(qiáng)不變 恒溫 恒容 例2 在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO2 g 2NO g O2 g 判斷是否是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 m氣 n氣 紅棕色 無(wú)色 無(wú)色 E 若為絕熱容器 體系的溫度不再改變 PV nRT m V 變量不變平衡出現(xiàn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 v正 v逆 2 反應(yīng)混合物中某個(gè)一直在變化的物理量 現(xiàn)在突然不變了 一正一逆符合