人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)） 作業(yè) (9).doc

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1下列熱化學(xué)方程式正確的是()ac2h5oh3o2 =2co23h2oh1 367.0 kjmol1bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1cs(s)o2(g)=so2(g)h269.8 kjmol1d2no(g)o2(g)= 2no2(g)h116.2 kj解析：a項(xiàng)未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，b項(xiàng)naoh和hcl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，d項(xiàng)中h的單位是“ kjmol1”而不是“kj”。答案：c2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 l h2在足量cl2中燃燒生成hcl氣體，放出91.5 kj熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)h91.5 kjmol1bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h91.5 kjmol1ch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1解析：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h2的物質(zhì)的量是0.5 mol，與1 mol h2相對(duì)應(yīng)的放熱量為91.5 kj2183 kj，則：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol12hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1答案：d3請(qǐng)你寫出298 k、101 kpa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol c與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol co和1 mol h2，吸熱131.5 kj：_。(2)用3 mol co(g)還原1 mol fe2o3(s)，放熱24.8 kj：_。(3)1 mol hgo(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kj：_。解析：1 mol c與1 mol h2o(g)反應(yīng)生成co和h2時(shí)吸收131.5 kj熱量，則反應(yīng)的h131.5 kjmol1。(2)用co(g)還原1 mol fe2o3(s)，放熱24.8 kj，則反應(yīng)的h24.8 kjmol1。(3)1 mol hgo(s)分解生成液態(tài)汞和o2，吸熱90.7 kj，則反應(yīng)的h90.7 kjmol1。答案：(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(2)3co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h24.8 kjmol1(3)hgo(s)=hg(l)o2(g)h90.7 kjmol1時(shí)間：40分鐘a級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1已知熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h，下列有關(guān)h的說(shuō)法正確的是()a與化學(xué)方程式的書寫形式無(wú)關(guān)b與hh鍵、o=o鍵、ho鍵的鍵能有關(guān)c與是否使用催化劑有關(guān)d與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，反應(yīng)的焓變不同，a項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的焓變與鍵能的相對(duì)大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同一物質(zhì)的狀態(tài)不同時(shí)，自身具有的能量也不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)的焓變不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b2已知熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的說(shuō)法正確的是()a熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)b該反應(yīng)的h2大于零c該反應(yīng)的h2571.6 kjmol1d該反應(yīng)的h2可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，h2與h1數(shù)值相等，符號(hào)相反，h2571.6 kjmol1可表示36 g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)。答案：b3某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸與稀naoh溶液(堿稍微過(guò)量)反應(yīng)的中和熱h52.3 kjmol1，造成這一結(jié)果的原因不可能是()a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度解析：若裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成較多的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大，a項(xiàng)可能；仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測(cè)得的h57.3 kjmol1，b項(xiàng)不可能；c項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致較多的熱量損失，c項(xiàng)可能；d項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的naoh溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少，d項(xiàng)可能。答案：b4根據(jù)熱化學(xué)方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是()as(s)在o2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)bs(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，則abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kj熱量解析：從所給熱化學(xué)方程式分析，h0，故反應(yīng)放熱，a項(xiàng)正確；對(duì)比可知b項(xiàng)中硫?yàn)闅鈶B(tài)，由s(s)s(g)要吸熱，故s(g)燃燒放出的熱量多，故ab，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閟(s)的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和，c項(xiàng)正確；16 g固體硫在氧氣中充分燃燒放出熱量148.6 kj，d項(xiàng)正確。答案：b5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確)()a2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h483.6 kjmol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c2hno3(aq)ba(oh)2(aq)=ba(no3)2(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1dhcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1解析：水的分解過(guò)程應(yīng)該吸熱，a中h應(yīng)為“”；可燃物的燃燒是放熱反應(yīng)，b中h應(yīng)為“”；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c中h應(yīng)為“”。 答案：d基礎(chǔ)題6有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()a由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，可知：含1 mol ch3cooh的溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量等于57.3 kjb等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g) =2h2o(l)h285.8 kjmol1d從c(石墨)=c(金剛石) h1.9 kjmol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定解析：a中乙酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱，放出熱量小于57.3 kj，錯(cuò)誤；b中硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程是吸熱過(guò)程，硫蒸氣放出熱量更多，錯(cuò)誤；c中2 mol h2燃燒放出的熱量285.8 kj2571.6 kj，所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，錯(cuò)誤；d中可知石墨具有的能量較低，斷鍵需要吸收的熱量多，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定。 答案：d 7已知稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1；ba(oh)2(aq)h2so4(aq)=baso4(s)h2o(l)h2。下列結(jié)論正確的是()a中和反應(yīng)的h57.3 kjmol1bh2h1d中和熱的數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)解析：中和熱是指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1 mol h2o(l)所放出的熱量，故其數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量無(wú)關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；57.3 kjmol1只與反應(yīng)“h(aq)oh(aq)=h2o(l)”相對(duì)應(yīng)，并不是所有的中和反應(yīng)的h均為57.3 kjmol1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；從離子反應(yīng)的角度上看，反應(yīng)相對(duì)于反應(yīng)多生成了baso4，故反應(yīng)放出的熱量多于57.3 kjmol1，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：bb級(jí)能力提升8已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題：(1)用0.1 mol ba(oh)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_kj的能量。(2)如圖所示裝置中，儀器a的名稱是_，作用是_；儀器b的名稱是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的h常常大于57.3 kjmol1，其原因可能是_。(4)用相同濃度和體積的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：(1)根據(jù)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol知含0.1 mol ba(oh)2的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成0.2 mol h2o(l)，故放出的能量為11.46 kj。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，a為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；b為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溶液的溫度；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(3)在測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，即在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于正常值。(4)用氨水代替naoh溶液，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏小，因?yàn)閚h3h2o是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。答案：(1)11.46(2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失(4)偏小9依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(要求：除o2和h2外，其他反應(yīng)物為1 mol)：(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj，_ ；(2)若適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23克no2需要吸收16.95 kj熱量，_；(3)用na表示阿伏加德羅常數(shù)，在c2h2(氣態(tài))完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kj的熱量，_ ；(4)已知拆開1 mol hh鍵，1 mol nh鍵，1 mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj，所以32 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱725.76 kj，此問(wèn)強(qiáng)調(diào)是1 mol甲醇，所以h725.76 kjmol1；(2)根據(jù)每生成23克no2需要吸收16.95 kj熱量，可知每生成92克no2需要吸收67.8 kj熱量；(3)在c2h2(氣態(tài))完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650