常見的等電子體.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考常見的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的等電子體NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個(gè)鍵，正四面體形七原子48電子的等電子體SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六個(gè)鍵，正八面體2(11分)(1)在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是_。(2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：PH3的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。立體構(gòu)型為_。中心原子采取_雜化。PH3分子中的化學(xué)鍵_(填“有”或“無”)極性，其分子為_(填“極性”或“非極性”)分子。PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強(qiáng)。3(16分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式_。(2)Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學(xué)式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4離子的空間構(gòu)型為_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_(寫2種)。4(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Z位于元素周期表第_周期第_族，Y的氫化物空間構(gòu)型是_。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長較長的是_。(3)XZ4分子中X以_方式雜化。(4)寫出W元素的原子核外電子排布式_。2答案(1)ABD(2)三角錐形sp3有極性NH33答案(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4、CH3OH(4)正四面體CN,C,