高三化學(xué)同步測(cè)試化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡練習(xí)題.doc

20052006學(xué)年度上學(xué)期 高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練 高三化學(xué)同步測(cè)試（9）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡第I卷（選擇題，共72分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分150分，考試用時(shí)120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 O16 N14 Ca40 I127 S32 Cl35.5 Na23 一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影 響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)2設(shè)C+CO22COQ1，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，對(duì) 于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大B同時(shí)減少CV1增大，V2減小DV1減小，V2增大3以真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初 投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確 關(guān)系是（ ）AMN BMNCM=ND無(wú)法比較4下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（ ）A等于1.369 gL1 B等于2.054 gL1C在1.369gL1和2.0 54gL1之間D大于2.054gL15下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度D增大生成物的物質(zhì)的量6將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：（ ）NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) ，H20.5mol/L，HI4mol/L，則NH3的濃度為A3.5mol/L B4mol/LC4.5mol/LD5mol/L7在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù) 據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L8在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2mol NO2,一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）AxyBxyCx=yD不能確定二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分，共40分。每小題只有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng), 多選時(shí), 該題為0分; 若正確答案只包括兩個(gè)選項(xiàng), 只選一個(gè)且正確的給2分, 選兩個(gè)都正確的給4分, 但只要選錯(cuò)一個(gè), 該小題就為0分)9下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率10將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（ ） A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol11一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）ANaOH固體 B少量硫酸銅溶液 CH2O DCH3 COONa 固體12在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低13在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為 25，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D314（05理綜）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣體CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H015可逆反應(yīng) 2X Y 2Z（g）; H_。 （4）若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液, 紅色褪去。其原因可能的解釋有兩種，分別是_。如何用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)上述原因:_ _。20 (本小題共16分) 甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同： 原料COCO2 H2 NH3CO（NH2）2試解答下列問(wèn)題： （1）用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)工廠合成尿素的原料氣H2和CO2的生產(chǎn)過(guò)程甲廠以焦炭和水為原料；_、_乙廠以天然氣和水為原料；_ _丙廠以石腦油（主要成分為C5 H12）和水為原料:_、_ （2）按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？_。 （3）寫(xiě)出合成尿素的化學(xué)方程式的熱方程式（可逆的放熱反應(yīng)，CO（NH2）2的反應(yīng)熱是127kJ/mol，CO（NH2）2為固體、水是氣體），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)工業(yè)合成尿素的條件_。四、本題包括2小題, 共17分21(本小題共6分) （1）某溫度下，濃度都是l molL的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4molL、0.7molL、0.4molL則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_。22 (本小題共11分) 5370C、1.01105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 0.91。試回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：_ （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是_，容器的體積為_(kāi)L。 （3）溫度仍保持5370C，容器體積保持200L不變（恒容）。充入 a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為 1.01105Pa。若a: b2：1, 則a_。五、本題包括2小題, 共20分23(本小題共12分) （05上海高考）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫(xiě)增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 （用圖2中a-c的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答） （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。24 (本小題共8分) 某化學(xué)反應(yīng)2A=BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空； （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在l0min至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)mol/(Lmin) （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 _mol/L，反應(yīng)經(jīng)達(dá)平衡，可推測(cè)實(shí)2中還隱含的條件是_. （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為1，則31；（填、=、，且C3 _1.0mol/L (填、）. （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）.六、計(jì)算題25(本小題共11分) 將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求： （1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比； （2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量； （3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡同步訓(xùn)練答案一、二選擇題(118小題每題4分,共72分)題號(hào)123456789答案CABDCDBDB題號(hào)101112131415161718答案CCDDDCCDADADAB19針筒向里縮進(jìn), 氣體體積減小, 氣體、溶液顏色變淺。氣體、溶液顏色接近無(wú)色, 最終仍有氣體, 大約是原氯氣的一半。光照 2HClO HCl+O2 , HClO的減少, 原平衡不斷向右移動(dòng), Cl2減少, 生成O2。理論上講: 2Cl2+2H2O4 HCl+O2。氯水中的次氯酸對(duì)酚酞漂白NaOH和氯水反應(yīng), 溶液不再呈堿性酚酞褪色。向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈紅色，則是原因，否則是原因。 高溫催化劑20 C+H2O CO+H2 CO+H2O=CO2+H2催化劑高溫 CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O CO2+H2 催化劑高溫 C5H12+5H2O = 5CO+11H2 CO+H2O = CO2+H2 丙。CO2+2NH3 CO(NH)2+ H2O, N2 +3H22NH3, 合并得計(jì)算關(guān)系式:CO2+3H2CO(NH)2 ，（1）中CO22H2 CO24H2 5CO216H2，可確定丙最接近1：3。 高壓、催化劑、適宜的溫度。 21 3X2(g)+ Y2(g) 2X3Y(g) 該反應(yīng)是可逆反應(yīng), 原料氣不可能完全反應(yīng), 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ 22(1) 常壓下, 三氧化硫的含量已達(dá)91%,從成本考慮, 沒(méi)有必要再加壓,(2)6%,137.5L (3)2.91 23（本題共12分）（1）K =（2）0.167mol/Lmin（3） 減小c f（4）見(jiàn)右圖24 0.013 (2分) 1.0 , 加入催化劑(2分) ; (2分)吸熱 25 解: 0.5mol混合氣體中: 28g/mol n(N2)+2g/moln(H2)=0.5mol3.6g/mol n(N2)+ n(H2) =0.5mol n(N2)=0.1