自貢市高二化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

自貢市高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)題1除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（）A. 苯（苯酚）：溴水，過(guò)濾 B. 乙醇（乙酸）：鈉，蒸餾C. 乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣 D. 溴苯（溴）：苯，萃取分液2下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）AHCl的電子式：BNH4Cl的電子式：CCCl4的電子式：D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為3已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190（2.02105Pa），但它在180即開(kāi)始升華。在500K和1.01105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L。有關(guān)氯化鋁的敘述中錯(cuò)誤的是（）A氯化鋁是共價(jià)化合物 B氯化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2Cl6 C氯化鋁的結(jié)構(gòu)式如右圖： 分子結(jié)構(gòu)中有配位鍵D在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導(dǎo)電4下列說(shuō)法中，不符合VA族元素性質(zhì)特征的是（）A易形成一價(jià)離子B從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C從上到下氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高D從上到下氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱5在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）ABCD625和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%7下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是HF的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低（）A B C D8金晶體的晶胞如下圖所示立方面心堆積。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （） A金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子 B金屬鍵無(wú)方向性，金屬原子盡可能采取密堆積C一個(gè)晶胞的體積是16d 3D金晶體的密度是9下列晶體熔點(diǎn)高低順序正確的是（）ANaClKClSiO2I2BHIHBrHClHFC金剛石SiC晶體硅DCsRbKNa10有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是 A N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式） BN2O的電子式可表示CN2O與CO2均不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子11aXm+、bYn+、cZm、dQn（mn）的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZQB離子半徑的大小順序?yàn)椋篨m+Yn+ZmQnCm+a=dnDbn=c+m12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4LH2O中共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB12g金剛石的鍵數(shù)目為4 NAC16gO2與O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L乙炔中鍵數(shù)目為0.05 NA13下列說(shuō)法正確的是（）A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B元素周期表B到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C最外層電子數(shù)為2的元素都分布在S區(qū)DS區(qū)均為金屬元素14現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=15已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）16下列說(shuō)法正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180CHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)消耗能量為2463KJD元素周期表中的第A族和第A族元素的原子間可以形成共價(jià)鍵17Co()的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n518若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是（）A若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D以上說(shuō)法都不正確19下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ACO2BPCl3CCCl4DBF320下列說(shuō)法正確的是()A124 g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA B12 g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA D60 g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA21已知HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A氧原子發(fā)生SP雜化B該分子為V型分子C氧原子與H、Cl都形成鍵D該原子的電子式為H：O：Cl22下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（）H2O的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小科學(xué)家測(cè)得氟化氫真實(shí)組成為(HF)n鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子是很穩(wěn)定的分子A. B. C. D.231mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為（）A乙炔 B1，3-丁二烯 C1-丙炔 D環(huán)丁烯24下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（）原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物分子晶體的堆積均為分子密堆積離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A B只有 C D25下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是（）乳酸CH3CH（OH）COOH2-丁醇 丙三醇A只有B和CD26現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體27二茂鐵(C5H5)2Fe 分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B1mol環(huán)戊二烯（）中含有鍵的數(shù)目為5NAC分子中存在鍵DFe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s228正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵C分子中B、O最外層均為8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DB原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力29短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)30已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性下列說(shuō)法正確的是（）AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W331某氣態(tài)化合物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；X的質(zhì)量，欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是 ( )A B C D3210 mL某種烴，在50 mL O2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35 mL 的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)，則該烴不可能是 （） A乙烷 B丙烷 C丙烯 D1,3-丁二烯33乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說(shuō)法正確的是（ ）A正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種B等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同C苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色D與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色34有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是( ) 35據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是( )A有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3B分子中所有原子在同一平面內(nèi)C該有機(jī)物難溶于水D可由乙炔和氯化氫加成得到36. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：1 mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為()A5 mol B6 molC7 mol D8 mol37核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團(tuán))不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移，符號(hào)為)也就不同。現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是( )ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2OH C(CH3)2CHCH3 DCH3CH2CHO38一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水，使溴水增重8.4g，則X、Y可能是（ ）A甲烷和丙烯B乙烷和乙烯C甲烷和乙烯D乙烯和丙烯39柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )A與苯的結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似 B可使溴的四氯化碳溶液褪色C易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D該物質(zhì)極易溶于水40下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D反應(yīng)中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵41.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A點(diǎn)燃這種液體，然后觀察火焰的顏色 B先加足量酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 C加入濃硫酸與濃硝酸后加熱D先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液42A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（ ）同分異構(gòu)體；同系物；具有相同的最簡(jiǎn)式；含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A B C D 43下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI44右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)45以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低46下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )A. PCl3和SO2都是極性分子BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致CBF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D凡是中心原子采取sp3雜化軌道形成的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體47. W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ar原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 第一電離能：ZY B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性C. W單質(zhì)的水溶液具有漂白性 D.W的單質(zhì)可從Z的簡(jiǎn)單氫化物種置換出Z的單質(zhì)48. X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r(X)r(Y), Y2與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，X與Z的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法不正確的是( )A.單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8B. XY2、ZY2、M2Y的晶體分別屬于3種不同類型的晶體C.X的氫化物X2H2分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵D.由元素X與Z形成的化合物中只含共價(jià)鍵49已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）。下列判斷中正確的是( ) A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物BE的二溴代物只有一種結(jié)構(gòu)CG具有強(qiáng)氧化性和漂白性D上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)50. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的化合物常溫下是氣體，其水溶液呈堿性；甲和丙同主族；丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述中正確的是（）A、原子半徑：丙乙丁 B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng) 51、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是( )ASO2、CS2、HI都是直線型分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐型分子52. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外電子層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法中，一定正確的是（ ）A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)53 S2Cl2是用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AS2Cl2的電子式為BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl黑球表示氙原子白球表示氟原子54 美國(guó)科學(xué)家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如右圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A每個(gè)該離子中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B該離子中只含有非極性鍵C該離子中含有2個(gè)鍵 DN與PCl互為等電子體55F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易與水反應(yīng)。其中6XeF4 +12H2=2XeO3+4Xe+24HF+3O2，下列推測(cè)正確的是AXeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，可推知其化學(xué) 式為XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F256A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CB3分子中心原子的雜化類型是，空間構(gòu)型為，CG3的空間構(gòu)型為（2）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）原因是（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（5）已知EC的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC中的鍵數(shù)目為57X、Y、Z、D、P、Q、E、G八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增X、Y、D元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性P與X同主族，Q是生活中常見(jiàn)的金屬請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）如圖為氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鈉離子的配位數(shù)為個(gè)，與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為個(gè)（2）ZX3在水中的溶解度極大，其原因是 、（3）Q的最高價(jià)氧化物的水化物與P、E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：、 Be與Q元素性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）同時(shí)含有X、P、D、E的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 58膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有 （填元素符號(hào)）（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象是 ，相關(guān)的離子方程式為： 、（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為 ，實(shí)驗(yàn)中所加乙醇的作用是 59 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：ARCDEFBHIJKLGMNT上述元素中第一電離能最大的元素是 ，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序 。由A、C、D形成的ACD分子中，鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)=_。能夠說(shuō)明K、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 ；若欲用一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是 。元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，其原因是 。在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1:1:1），觀察到的現(xiàn)象是 ；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。60 有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE的+1價(jià)離子的M能層中所有能級(jí)各軌道都有電子且沒(méi)有未成對(duì)電子(1)寫(xiě)出元素E的基態(tài)原子的電子排布式_。(2)CA3分子中C原子的雜化類型是_；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。(3)C與A還可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能與鹽酸反應(yīng)。則C2A4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。CA5還可與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA5的電子式為 ，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))；1mol該離子中含有 個(gè)鍵。配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵若E(CA3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(CA3)42中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)(填序號(hào))。a平面正方形 B.正四面體 c三角錐形D.V形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_(kāi)，若該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。61利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:根據(jù)要求填空： （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有 mol還原劑被氧化。（2）B裝置有三種功能：控制氣流速度；_；_。（3）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_。（4）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_。 （5）E裝置的作用是_（填編號(hào)）。A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_ 。 （7）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_（填編號(hào)）。ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl462有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如： HX + （X為鹵素原子） 工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_、_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：_。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：_,_。63 已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下： + H2O下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去。ABDECCl2、一定條件NaOH水溶液脫水（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi) _ （2）第步的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類型為_(kāi)；（3）第步的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類型為_(kāi)；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、。64 取3.4 g只含羥基、不含其它官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少了0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所取體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)求出該醇中C、H、O的原子數(shù)之比。 (2)由以上比值能否確定該醇的分子式，為什么？(3)如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫(xiě)出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。65 根據(jù)下列有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程回答：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）： 。屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）： 。（3）寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_寫(xiě)出物質(zhì)B與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_寫(xiě)出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：123456789101112131415161718CDDCDBBCCBDCBACBDBC192021222324252627282930313233343536DABBDBCBCBCAABBCDD37383940414243444