魯教版2019-2020學年九年級化學上冊第五單元3.2 化學方程式計算的應用課時練習（新版）A卷.doc

魯教版2019-2020學年九年級化學上冊第五單元3.2 化學方程式計算的應用課時練習（新版）A卷一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分）由質(zhì)量守恒定律判斷，如果稱量鎂帶燃燒前質(zhì)量為024g，則稱量鎂帶燃燒后生成的固體質(zhì)量為（ ） A . 等于0.24gB . 大于0.24gC . 小于0.24gD . 無法判斷2. （2分）下列事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A . 10克冰融化成10克水；B . 鐵生銹后鐵銹的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量；C . 煤燃燒后留下煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；D . 12克碳與40克氧氣點燃后生成44克二氧化碳。3. （2分）（2017哈爾濱）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 80%B . 64%C . 16%D . 96%4. （2分）下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）A . 該反應屬于置換反應B . 參加反應的兩種分子個數(shù)比為11C . 1個X分子中有3個原子D . 各元素的化合價在反應前后均未改變5. （2分）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ）A . 反應中的反應物和生成物B . 各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C . 化學反應的快慢程度D . 反應發(fā)生所需要的條件6. （2分）某元素化合價為+1價，當這種元素形成的單質(zhì)23g與8g氧氣恰好完全反應，生成的氧化物相對分子質(zhì)量是（ ） A . 31B . 46C . 54D . 627. （2分）含雜質(zhì)的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質(zhì)不與CO反應），將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀則下列說法正確的是（ ） A . 通入的CO質(zhì)量為8.4gB . 還原后的固體質(zhì)量為11.2gC . 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%D . 樣品中氧元素質(zhì)量分數(shù)一定為24%8. （2分）向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（ ） A . 濾液中一定不含有硝酸銀B . 濾液中一定含有硝酸銅C . 濾出的固體中含有銀7.6gD . 濾出的固體中含有銅6.4g二、 計算題 (共7題；共41分)9. （10分）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表，請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/克35353535剩余固體質(zhì)量/克8.87.66.46.0（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 10. （11分）根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題。(不考慮反應中水分的蒸發(fā),假設(shè)生成的氣體全部逸出)（1）生成二氧化碳的質(zhì)量_g 。 （2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。 （3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。 11. （9分）鋁是一種重要的金屬，現(xiàn)實生活或生產(chǎn)中可謂“美鋁如云”。 （1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 由此可知鋁元素在元素周期表中位于第_周期，在化學反應中易形成 _離子（用化學符號表示）。 （2）將純鋁和鋁合金（即硬鋁）相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，這是因為鋁用來制作高空電纜，說明鋁具有_性和_性。根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，用鋁制作高空電覽，這是因為_（3）人類在冶煉金屬的歷史進程中，下列金屬距離現(xiàn)代最近的是 A . 銅B . 鋁C . 鐵（4）鋁的化學性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，其中的原理是：_。 （5）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；用112.5g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質(zhì)量為_克。12. （2分）為測定某銅鋅合金中鋅的含量，取50g樣品進行實驗，將l00g稀鹽酸分五次加入該樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應，反應原理為：Zn+2HClZnCl2+H2)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：加入稀鹽酸的質(zhì)量g2020202020生成氣體的總質(zhì)量g0.050.10m0.200.20試求：（1）m的數(shù)值為_。 （2）該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是_？(寫出計算過程) 13. （2分）某同學將2克二氧化錳加入到盛有100克過氧化氫溶液的燒杯中（商標注明H2O2%=5%），待完全反應，氧氣全部逸出后，燒杯內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量為100.4克求： （1）生成氧氣的質(zhì)量為_克 （2）該瓶過氧化氫溶液是否合格_（要求寫出詳細計算過程） 14. （1分）取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗。請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算。 計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)_（寫出計算過程）。15. （6分）對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應）。已知：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。 （2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明？（寫出計算過程） 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共8題；共16分)1-1、2-1、