2013高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)教案3元素周期律 元素周.doc

【專題三】元素周期律 元素周期表【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)1.原子組成()2.等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。(3)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)=陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子核外電子數(shù)。(4)陰離子所帶電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。方法點(diǎn)擊 原子結(jié)構(gòu)是高考的熱點(diǎn)之一，解決此類問(wèn)題關(guān)鍵在于拋開題目所給新信息的干擾，弄清()的含義，掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，只有這樣才能順利解答問(wèn)題，在解題時(shí)一定要看清題干要求。 規(guī)律與特例：規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)中還要掌握元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律。核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)是大綱和高考重點(diǎn)要求與考查的內(nèi)容，熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。1.規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。(3)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(4)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。2.特性：核電荷數(shù)為118的元素的特征性質(zhì)：(1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。(2)單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。(3)原子半徑最大的是K，最小的是H。(4)單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F?？键c(diǎn)2 元素與同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的聯(lián)系與區(qū)別元素同位素同系物同分異構(gòu)體同素異形體概念具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素結(jié)構(gòu)相似，分子之間相差n個(gè)CH2化合物互稱為同系物分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體同種元素形成的不同單質(zhì)存在范圍宏觀原子有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)方法點(diǎn)擊 區(qū)分以上概念，首先需要明確各概念所使用的范疇，如同位素是指原子，同素異形體是指單質(zhì)，同分異構(gòu)體、同系物一般適用于有機(jī)物，然后抓住概念的實(shí)質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，否則容易混淆?？键c(diǎn)3 元素周期律、元素周期表1.元素周期表2.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。這里所講的元素性質(zhì)是指元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)，即元素的金屬性和非金屬性。如表：內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小(1e-8 e-)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7最低負(fù)價(jià)由-4-1最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同最高正價(jià)=族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱形成難易難易易難單質(zhì)的氧化性或還原性還原性減弱氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱方法點(diǎn)擊 1.注意：(1)F沒(méi)有正價(jià)；O除氟化物外，一般不顯正價(jià)；金屬元素一般無(wú)負(fù)價(jià)。主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)；主族元素最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8=族序數(shù)-8。(2)非金屬性的正價(jià)有多種，一般是由共用電子對(duì)的偏移形成的。簡(jiǎn)單的陰離子的價(jià)態(tài)均是最低負(fù)價(jià)，如S2-、Cl-、P3-等。所以我們?cè)谟没蟽r(jià)判斷元素在周期表中位置時(shí)，一定要分清是否為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，如某主族元素R的化合物為Na2R、RO2，則R在元素周期表中的位置為_。此題就不能用RO2中R的+4價(jià)來(lái)確定R在元素周期表中的位置，因?yàn)椴荒艽_定RO2中R的+4價(jià)是最高正價(jià)。2.規(guī)律：(1)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽(yáng)離子元素的上一個(gè)周期。如：“Xm+”“Yn-”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X元素在Y 元素的下一個(gè)周期，故原子序數(shù)XY。(2)“序差”規(guī)律同一周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期。當(dāng)：A、B在與A或A族時(shí)，y=x+mA、B在與A0族時(shí)，y=x+n3.由原子序數(shù)確定元素位置例如：84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置首先確定零族元素的原子序數(shù)，方法：每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32，計(jì)算出與84比較接近的零族元素的原子序數(shù)，第6周期零族元素是86號(hào)元素，然后84與86比較得出結(jié)論，84號(hào)元素是第6周期A族；同理88號(hào)元素是第7周期A族?？键c(diǎn)4 元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系(如下圖所示)方法點(diǎn)擊 本考點(diǎn)是無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，因此是高考中每年必考的重點(diǎn)知識(shí)。在復(fù)習(xí)中一定要抓住元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,掌握一點(diǎn)來(lái)推測(cè)另兩點(diǎn)。例：A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列比較中不正確的是( )A. 原子序數(shù)：ABCDB. 原子半徑：DBCAC. 單質(zhì)熔點(diǎn)：BD，CAD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性：AC，DB首先由題意確定A、B、C、D在元素周期表中的位置：如圖，根據(jù)元素周期律及元素周期表就可以推出正確選項(xiàng)為A。考點(diǎn)5 電子數(shù)相同的粒子1.核外電子總數(shù)為2的粒子：He、H-、Li+、Be2+。2.核外電子總數(shù)為10的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、。3.核外電子總數(shù)為18的粒子分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。陽(yáng)離子：K+、Ca2+。陰離子：S2-、HS-、Cl-、。4.核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相等的粒子：Na+、H3O+。F-、OH-、。HS-、Cl-。N2、CO、C2H2。C6H6、B3N3H3。方法點(diǎn)擊 在學(xué)習(xí)電子數(shù)相同的粒子時(shí)，一定要利用元素周期表這一化學(xué)工具。如：10電子粒子在元素周期表中以10電子的Ne原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+；向前推有N3-、O2-、F-、OH-、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。18電子的應(yīng)以Ar向前后擴(kuò)散，但不要忘記(9+9=18)如：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。形成一定的思維定式可以提高做題的速度,但有時(shí)要打破自己的這種思維定式。例如：(2005全國(guó)高考理綜) 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。(3)在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)丁的元素符號(hào)是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與_的晶體結(jié)構(gòu)相似。 我們看到此題中有等電子的粒子就想到10電子體、18電子體，但按10電子體、18電子體推不出正確結(jié)論，所以我們要打破這種思維定式，重新找突破口：丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，經(jīng)排查知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的這種反應(yīng)是：電石與水反應(yīng)生成可燃性氣體C2H2，這樣此題就迎刃而解。丙為有14個(gè)電子，甲、乙、丁也含14個(gè)電子，依題意得：甲為N2、乙為CO、丁為SiO2?？键c(diǎn)6 粒子半徑大小比較1.一般電子層數(shù)越多，其半徑越大極少數(shù)例外，如r(Li)r(Al)。此規(guī)律包含了如下兩種情況：(1)同主族元素，由上而下，原子半徑逐漸增大，離子半徑逐漸增大，如：r(K)r(Na)，r(K+)r(Na+)。(2)原子半徑比相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑大，如：r(K)r(K+)，r(Mg)r(Mg2+)。2.若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，其半徑越小。(1)同周期主族元素自左至右原子半徑逐漸減小(0族例外)，如：r(Na)r(Mg)r(Al)。(2)電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)。3.若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。(1)同一元素的原子和陰離子，原子半徑比陰離子半徑小，如：r(F)r(F-)。(2)同一元素價(jià)態(tài)不同的陽(yáng)離子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，如r(Fe2+)r(Fe3+)。方法點(diǎn)擊 粒子半徑大小比較歸納為“同層比核，同核比層”。 “同層比核”如：Na+與F-，Cl與S，Cl-與S2-；電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，核對(duì)電子的引力越大，半徑越小；同理，“同核比層”，例：Na與Na+、Cl與Cl-的核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越大，原子(或離子)半徑越大。在解答這類問(wèn)題時(shí)，我們可以借助元素周期表進(jìn)行解答。如：(經(jīng)典回放)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )A.原子序數(shù)XY B.原子半徑XYC.離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)XNaKRbB.沸點(diǎn)：NH3PH3PH3H2OHFD.酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3答案：A解析：本題考查元素周期律知識(shí)。由于NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常情況：PH3AsH3SbH3NH3。熱穩(wěn)定性: HFH2OPH3SiH4，和元素的非金屬性一致。酸性：一般規(guī)律非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，即HClO4H2SO4H3PO4H2CO3。3.(北京西城抽樣測(cè)試) 下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是( )A.A與B形成的陰離子可能有：、B.E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C.D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D.A與E形成的化合物是非極性分子答案：B解析：本題以元素周期表為推斷工具，考查了元素化合物的性質(zhì)，由題給表為元素周期表短周期的一部分，可知A是C元素，B是O元素，C為F元素，D是S元素，E是Cl元素。所以A與B形成的陰離子較多(有機(jī)物)，A項(xiàng)中是碳酸根和草酸根；HF分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)：HFHCl;C在過(guò)量的O2中燃燒的主要產(chǎn)物為CO2；CCl4是非極性分子。4. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是( )A.已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案：B解析：本題運(yùn)用元素周期律分析解決問(wèn)題。每一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以A、C正確，B項(xiàng)NH3的穩(wěn)定性比AsH3的穩(wěn)定性強(qiáng)。每一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以D正確。5.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( )A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27AlC.第A族原子 D.第3周期原子答案：C解析：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。A中只有19O的中子數(shù)為11，為奇數(shù)；B中12C質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6，不是奇數(shù)；第VA族原子最外層都是5，內(nèi)層為偶數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，正確；D項(xiàng)第3周期原子質(zhì)子數(shù)既有偶數(shù)又有奇數(shù)。6. 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；Z原子的最外層電子數(shù)與Y相同。下列X、Y、Z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是( )A.X2Z B.ZY3 C.X2Y2 D.XZ2答案：D解析：本題考查元素在周期表中的位置，體現(xiàn)位置和結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。由題意可知X元素為H，Y為O，Z為S。H2S、SO3、H2O2。D錯(cuò)誤，不符合事實(shí)。7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是( )A.熔點(diǎn)：CO2H2OSiO2KClB.粒子半徑：K+Na+Mg2+Al3+C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D.穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4答案：B解析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。A項(xiàng)CO2、H2O的固體是分子晶體，SiO2是原子晶體，KCl是離子晶體，一般規(guī)律熔點(diǎn)：分子晶體離子晶體YBX、Y、Z均屬于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性DY屬于A族元素解析：由題意知，X應(yīng)在Y的下一周期，由于Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，故Y不可能為F，由此可推測(cè)，X為K，Y為Cl，Z為O.三者構(gòu)成的KClO具有強(qiáng)氧化性，故其溶液具有漂白性，C項(xiàng)正確相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，故A項(xiàng)錯(cuò)；K不屬于短周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl為A族元素，D項(xiàng)對(duì)答案：CD7(2011汕頭模擬)在元素周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是()A原子半徑：丙乙甲丁B甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大氣污染物C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙解析：根據(jù)題意可知甲為原子序數(shù)為7的氮元素，乙為氧元素，丙為磷元素，則丁為碳元素，A項(xiàng)，原子半徑丙丁甲乙；B項(xiàng)，乙和丁形成的CO2不是大氣污染物；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性甲?。籇項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲丙答案：D8(2011泰州調(diào)研)下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是()A常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CX的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的鹽溶液呈酸性DY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br.根據(jù)相應(yīng)元素及化合物的性質(zhì)，氮、氬元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)；Z(Br)的陰離子比R(Ar)多一個(gè)電子層；X的氫化物(NH3)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(HNO3)形成的鹽是NH4NO3，其溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸答案：AC9(2011臨沂模擬)X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬和非金屬，M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：(1)XZM；(2)MXN；(3)MYRX.若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是()A第2周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族解析：由方程式(3)可知X不是氧氣，理由是M的組成元素為X、Z，方程式(3)的反應(yīng)物共含三種元素，而產(chǎn)物中X為O2，R由O和另一種元素組成，可見(jiàn)產(chǎn)物僅含兩種元素，是不成立的，所以Z為O2.X為非金屬，則Y必為金屬，只有C符合題意.答案：C10(2011汕頭模擬)下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；除短周期外，第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種，第七周期尚未排滿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氫元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共50分)11(11分)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是原周期表中行或列的序號(hào)請(qǐng)參照元素AI在表中的位置，回答下列問(wèn)題(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是_(寫出元素名稱)，寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學(xué)方程式_.(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：_.(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.解析：(1)B、H分別處于第A的 第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第二周期第A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，綜合分析C(N)非金屬性最強(qiáng)工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應(yīng)(2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為Al2O3.(3)由題意可知X和Y分別是H2O2 和H2O ，Z和M分別是Na2O2和 Na2O.答案：(1)氮4NH35O24NO6H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO212(14分)(2011南京模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素.(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式_(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為_(填化學(xué)式)；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl.(1)2Na2H2O=2NaOHH2，則1 mol Na完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.(2)B的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為(3)G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3.答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3)AlN13(14分)(2011德州模擬)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為防止_(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加