南昌市三校聯(lián)考2014-2015學年高二1月化學試卷及答案.doc

原子量： H-1 C-12 O-16 第I卷（選擇題）一、單選題 （16小題，每小題3分，共48分）1下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g)；Hc(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN與a molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)6常溫下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA、HAHA2B當V(NaOH)20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D當V(NaOH)30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)725時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+)：9下列敘述正確的是A向體積為Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B將0.2 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25時，pH4，濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)10用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是Ac()c(Cl)，c(OH)c(H) Bc()c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c()，c(OH)c(H) Dc(Cl)c()，c(H)c(OH)11已知25時Mg(OH)2的Ksp為5.61012mol3L3,MgF2的Ksp為7.41011mol3L3。下列說法中正確的是A25時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2)減小C25時，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D25時，飽和Mg(OH)2溶液與0.1molL1NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀12下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC13常溫下，用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A）C達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n（ CH3COOH）n（HCl）D當0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）14常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是：A三種酸的電離常數(shù)Ki(HX) Ki(HY) Ki(H2CO3) B結合H的能力：YCOXHCOC溶液堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：C(Na+)c(HCO)C(X)c(OH)c(H+)15室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 AII表示的是滴定醋酸的曲線 BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)16已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1 mol L -1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)第II卷（非選擇題）二、填空題17（12分）I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如下圖：從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說明 。在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43) 3（填“”“=”“Ksp(CuS)所以有CuS沉淀產生。高二化學參考答案1B 2B 3D 4A 5B 6B 7B 8D9A 10C 11D 12B 13B 14B 15. B 16C17（12分）I. 酸 （1分）； H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度。（1分） （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）；0.056mmol/(Lmin)（2分）II. 4.0010-4 (2分）如圖（2分） mol/L （2分）18（12分）（1）C （2）0.075mol.L-1.min-1 56.25% C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) BD （3）CH3OH（l）+O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-1 19（13分） （1） 2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+ （3分）（2）41020mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶體失去結晶水，避免可溶性雜質結晶析出（2分，答對1點給1分）。（5）C（1分）。（6）SO42，OH。（共2分，各1分）20（11分）（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴處的氣泡 (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率； 溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 (各1分)（4） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（2分）（5） 0.25（2分