婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中試題及答案.doc

湖南省婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二期中聯(lián)考化 學(xué) 題 卷相對原子質(zhì)量：S32，H-1，O-16，N-14，C-12一、選擇題：（50分）1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（ ）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A. B. C. D.2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是( )A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油3、過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 4、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒食物腐敗A B C D5.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化7、在25 時， 0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO38、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol19、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)10、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D、甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱。11、以下物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（ ）A、BaSO4 B、濃H2SO4 C、鹽酸 D、NH312、下圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到( )A.環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決C.保護環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施D.應(yīng)當(dāng)采取措減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題13、對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是A焓變B溫度C壓強D熵變14、下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應(yīng)過程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是15. COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A BC D16. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol117. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能18. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大 于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A BCD19. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q220. 肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol21. 下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深22、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷23、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應(yīng)速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大24、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）A升高溫度，同時加壓 B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑25X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 67%二、填空題：（50分）26、（10分）1）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_(2)右圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_(3)寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3_,CH3COONH4_,H2CO3_27、（8分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，28、（10分）在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_molL-1，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。29(10分)對于A2B(氣)nC(氣)Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n2時，A的狀態(tài)為_；當(dāng)n3時，A的狀態(tài)為_。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則_。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)。30、（12分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)K64104。請回答：(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志_。A消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D2v正(N2)v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢正確的是_(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是_。湖南省婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二聯(lián)考化學(xué)參考答案：題號12345678910