2010年中考化學(xué)易錯題——酸堿鹽(教師版).doc

你的首選資源互助社區(qū)2010年中考化學(xué)易錯題-酸堿鹽（教師版）一、選擇題1、關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（ ）A、稀鹽酸用于除鐵銹 B、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 C、干冰用于人工降雨 D、氫氧化鈉固體用于干燥二氧化碳【解析】本題考查了物質(zhì)的用途，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)不能用氫氧化鈉干燥，故答案為D。【易錯點點睛】物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)所決定的，A中稀鹽酸可以與鐵銹反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)故可以，B中碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉不具有腐蝕性故可以用于治療胃酸過多,C中干冰升華吸熱是常用的制冷劑，D中氫氧化鈉可作干燥劑，但是能與二氧化碳反應(yīng),故不可以干燥二氧化碳，所以答案為D。學(xué)生往往只記住氫氧化鈉能做干燥劑，而忽略其做干燥劑的范圍而造成錯選。2實驗測得下列四種溶液的pH如下圖所示：其中溶液呈堿性的是（ ） A稀硫酸 B碳酸 C碳酸鈉溶液 D氯化鈉溶液【解析】碳酸鈉溶液的PH7故呈堿性，答案為C【易錯點點睛】熟悉酸堿性與酸堿度的關(guān)系，此題以數(shù)軸的形式考查了常見的物質(zhì)稀H2SO4 、H2CO3 、NaCl 、Na2CO3溶液的酸堿性與PH的關(guān)系，H2SO4 、H2CO3 PH7，因而呈堿性，故答案為C，學(xué)生往往因為記不住酸堿性與酸堿度的關(guān)系而造成錯選。3、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是（ ）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【解析】熟練掌握物質(zhì)之間反應(yīng)后生成物的狀態(tài),抓住題目要求能發(fā)生反應(yīng)，“溶液”質(zhì)量不變，答案為A【易錯點點睛】此題考查的是酸堿鹽之間的反應(yīng)與溶液質(zhì)量的變化，此題答案應(yīng)符合兩個條件，一是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，二是溶液總質(zhì)量不變，溶液總質(zhì)量不變即要求物質(zhì)反應(yīng)后不能生成氣體或沉淀，A中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)無氣體或沉淀生成，故符合條件，B中碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，C中氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，D中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，故答案為A，學(xué)生往往容易由于不注意審題“溶液的總質(zhì)量不變”而錯選D4下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和氫氧化鈉C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸5在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH(縱坐標(biāo))與滴加乙溶液的體積V(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系的正確圖像是（ ）6有一包化學(xué)肥料，可能是硫酸銨、碳酸氫銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出。這種化肥是（ ）A氯化鉀 B碳酸氫銨 C硫酸銨 D過磷酸鈣【解析】樣品外觀為白色晶體 而過磷酸鈣為灰色不符合題目要求, 與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出說明樣品中不含銨根離子，故答案為A氯化鉀【易錯點點睛】掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)7探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是8、在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是 （ )A硝酸銅 B稀鹽酸C稀硫酸 D二氧化碳【解析】熟練掌握酸、堿、鹽、金屬氧化物和非金屬氧化物之間的反應(yīng)，能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。抓住給出的特別物質(zhì)氧化鐵，快速排除A、D,可提高做題速度。稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，答案為C。【易錯點點睛】本題綜合考查了酸、堿、鹽、金屬氧化物和非金屬氧化物之間的反應(yīng)，要求所給出的物質(zhì)能與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均發(fā)生反應(yīng)，A硝酸銅與氧化鐵不反應(yīng)，B稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，D二氧化碳只與氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為C。學(xué)生由于對物質(zhì)間的反應(yīng)掌握不牢而不敢做題，容易導(dǎo)致懵答案現(xiàn)象。9小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【解析】生成物為硫酸鋇，反應(yīng)物中必定含Ba2+和SO42-，酸和堿反應(yīng)，酸中必含SO42-，堿中必含Ba2+，故答案為C?！疽族e點點睛】此題以框圖形式考查了酸堿鹽之間的反應(yīng)，題中所給的酸堿鹽物質(zhì)種類均不知，但反應(yīng)后都有共同產(chǎn)物硫酸鋇，從而可推測反應(yīng)物中含有Ba2+和SO42-，酸和堿反應(yīng)，則酸中含SO42-，故酸為硫酸，排除A、B選項，堿中含Ba2+，故答案為C。學(xué)生由于不能熟練掌握酸堿的定義而導(dǎo)致出錯。10有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【解析】銅鹽溶液一般顯藍色，故樣品中不含氯化銅，此題中不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇，碳酸鹽遇酸化氣，要生成這兩種沉淀必有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，答案為B【易錯點點睛】此題考查的是鹽與鹽之間的反應(yīng)，根據(jù)（1）：上層為無色溶液，推斷一定不含氯化銅，排除A、C,產(chǎn)生的沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇，根據(jù)（2）：白色沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有碳酸鋇、硫酸鋇，要生成這兩種沉淀，必須有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，而氯化鉀的存在對實驗現(xiàn)象沒有影響，故答案為B，要想完成這道題，需要掌握一些物質(zhì)的顏色及水溶性。11向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（ ）二、填空題12將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見右圖）正確的是 （填寫“甲”或“乙“）。 隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要 原因是_ _ _。 把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要 成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【解析】此題以坐標(biāo)形式考查了濃鹽酸的物理性質(zhì)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，故變化曲線為乙，鹽酸遇金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O36HCl 2FeCl33H2O【易錯點點睛】熟練掌握常見酸和堿的性質(zhì)，熟悉化學(xué)方程式的配平，學(xué)生由于方程式不配平而容易出錯，故應(yīng)在平時的教學(xué)中抓好學(xué)生的基礎(chǔ)知識教學(xué)，能熟練的書寫常見的化學(xué)方程式。13（6分）端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì) 你的新猜想： ?！緦嶒炋骄俊啃←愒O(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質(zhì) 假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_?！緦嶒灧此肌肯铝形镔|(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_(填序號)。 小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代。【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是 ?！窘馕觥啃虏孪耄篘aOH溶液全部變質(zhì)；部分變質(zhì)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液變紅；全部變質(zhì)的現(xiàn)象為只有白色沉淀生成：實驗反思： PH試紙；【拓展應(yīng)用】應(yīng)密封保存。【易錯點點睛】NaOH露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，若部分變質(zhì)則固體中含有兩種物質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉，溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液，則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，再滴加酚酞試液則溶液變紅；若全部變質(zhì)則只有碳酸鈉，只會有白色沉淀生成，不會有顏色的變化。實驗反思的Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液由于和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響氫氧化鈉的檢驗，所以不能替代CaCl2溶液，由于氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存。本題在實驗反思中容易由于不注意反應(yīng)后生成物種仍有OH-導(dǎo)致 失分三、計算題14實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的數(shù)值為_；（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？15（10分）李楊同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?625g固體樣品，全部溶于1436rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為106的碳酸鈉溶液，記錄了如圖