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初中化學“專項突破”課題1 物質(zhì)的變化一、化學是研究什么的？世界是由物質(zhì)組成的。構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。澄清兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。結(jié)論：化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。實驗觀察：描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。實驗 檢驗水的一種方法 檢驗二氧化碳的方法實驗編號變化前的物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后產(chǎn)生的物質(zhì)有無新物質(zhì)生成1液態(tài)的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結(jié)成液體 液態(tài)的水2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬3藍色的膽礬溶液藍色透明溶液中析出藍色沉淀藍色氫氧化銅沉淀4顆粒狀石灰石石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，石灰石消失，澄清石灰水變渾濁。二氧化碳氣體等二、物理變化和化學變化提問實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。例如：汽油、酒精揮發(fā)、鐵水鑄成鐵鍋，蠟燭受熱融化。3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學變化的依據(jù)。木材燃燒，鐵生銹。總結(jié)：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學變化（化學反應）：變化時都生成了其他物質(zhì)。 在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。(電燈)思考判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？練習下列說法中正確的是A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化解答此類題要熟悉下列要點：物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等實例冰水水蒸氣，汽油揮發(fā)，木材制成桌椅鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐爛根本區(qū)別（判斷依據(jù)）是否生成其他物質(zhì)關系化學變化的過程中一定伴隨物理變化物理變化的過程中不一定有化學變化三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)，鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，沒和木材能再空氣中燃燒生成二氧化碳并發(fā)光放熱。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)氣味密度熔點沸點。物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。物理性質(zhì)化學性質(zhì) 概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（ ）A 導電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？A、 銅綠受熱時會分解；B、 純凈的水是無色無味的液體；C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；D、 氧氣不易溶于水且比空氣重；E、 木棒受力折斷。小結(jié)物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。練習與鞏固【例題精講】【例題1】1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的。在討論時，有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的（ ） A、實驗B、假設C、觀察D、做結(jié)論【解析】化學是一門以實驗為基礎的學科?！敬鸢浮緼【例題2】將少量澄清石灰水分別加入兩個集氣瓶中（集氣瓶盛有空氣，集氣瓶盛有呼出氣體），振蕩后，集氣瓶中無變化，集氣瓶中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，其原因是（ ）A、呼出氣體中二氧化碳含量比空氣里二氧化碳含量高B、呼出氣體中水蒸氣含量比空氣里水蒸氣含量高C、呼出氣體中氧氣含量比空氣里氧氣含量高D、呼出氣體中氮氣含量比空氣里氮氣含量高【解析】能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，結(jié)合對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗，得知二氧化碳越多，石灰水越渾濁。抓住題義，得出本題A符合。【答案】A【例題3】將燃著的木條分別伸入盛有下列氣體的四個集氣瓶中，木條燃燒更旺的是（ ）A、空氣B、呼出氣體C、二氧化碳氣體D、氧氣【答案】D【例題4】把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出，可觀察到（ ）A、均勻地被燒黑B、與外焰接觸部分被燒黑C、與內(nèi)焰接觸部分被燒黑D、與焰心接觸部分被燒黑【答案】B【例題5】某同學在常溫下用如右圖實驗來證明泥土中有微生物。問：（1）實驗開始時，試管A和試管B內(nèi)泥土的唯一區(qū)別是 。（2）48 h后預計能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）該實驗能證明泥土中有微生物的理由是 ?！窘馕觥窟\用對比可知，未用高溫處理過的泥土和處理過的泥土之間的差別是有無微生物，生物知識和化學知識結(jié)合起來，常識告訴我們高溫處理過的泥土無微生物，不會呼吸產(chǎn)生二氧化碳，澄清石灰水不變渾濁。【答案】（1）泥土是否受到強熱的處理；（2）A中石灰水不變渾濁，B中的石灰水變渾濁。（3）微生物呼吸能夠產(chǎn)生二氧化碳氣體?！纠}6】現(xiàn)有一集氣瓶，想要測量該集氣瓶最多能收集氣體的體積，請你寫出最簡便的測量方法是_。 【解析】設計實驗是學習化學后的一個突出的特點，首先要在多種方案中找出合理的方案，然后進行實驗。要知道集氣瓶的體積就想到要用量筒，量筒是量液體體積，于是就想到加滿水后量水的體積即為集氣瓶最多能收集氣體的體積?！敬鸢浮繉⒃摷瘹馄垦b滿水，用量筒量出集氣瓶中水的體積，即該集氣瓶最多能收集的氣體的體積。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 (略)常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶1、試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯 用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 常用做較大量的液體間的反應 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。注意：可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）夾持器試管夾、鐵架臺試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住鐵架臺 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。第二單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分N2O2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1) 氧氣的物理性質(zhì):是一種 氣體, 溶于水,比空氣略降溫、加壓：淡藍色液體(液氧) 淡藍色固體(固氧)(2)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(3)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱訓練：1下列氣體說明空氣中含有哪些成分？(1)小白鼠在盛有空氣的密閉容器中存活了一段時間_。(2)酥脆餅干在空氣中放置一段時間后，逐漸變軟_。(3)空氣是制造氮肥的原料_。(4)長期放置在空氣中的澄清石灰水表面有一層白色固體物質(zhì)_。2.如果把自然界水里溶解的氣體收集起來，分析的結(jié)果是氧氣的體積分數(shù)大于21，而氮氣的體積分數(shù)小于78，此現(xiàn)象說明_。練習：1下列生活現(xiàn)象屬于化學變化的是 （ ） A衣服晾干 B雪糕融化 C輪胎爆裂 D.牛奶變酸2下列物質(zhì)屬于混合物的是 （ ） A冰水混合物 B高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物 C二氧化碳 D鋁箔3下列物質(zhì)屬于氧化物的是 （ ） A空氣 B氧氣 C硫 D二氧化碳*4下列變化過程中，無氧氣產(chǎn)生的是 （ ） A在過氧化氫溶液中加二氧化錳 B植物的光合作用 C加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D石蠟燃燒5隨著“綠色奧運”的理念逐漸深入人心，空氣質(zhì)量日益受到人們的關注。下列物質(zhì)中，未計入監(jiān)測空氣污染指數(shù)項目的是 （ ）A氮氣 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入顆粒物6關于氧氣用途的敘述錯誤的是 （ ） A氧氣可用于化工生產(chǎn) B氧氣可用于煉鋼工業(yè)C液態(tài)氧用作宇航飛行器發(fā)動機的燃料 D氧氣可用于氣焊、氣割7如下圖所示實驗操作，正確的是 （ ） A B C D8下列實驗操作中，正確的是 （ ） A實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶 B給燒杯加熱時，要墊上石棉網(wǎng) C向燃著的酒精燈里添加酒精 D把塊狀固體投入直立的試管中17（4分）現(xiàn)有氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳四種物質(zhì)，請按下列要求將序號填入空格內(nèi)：（1）占空氣總體積0.03%的氣體是_；（2）可導致溫室效應的氣體是_；（3）可制多種電光源的氣體是_；（4）可制氮肥的氣體是_；18（3分）酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶。酒精易揮發(fā)，常用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，是一種綠色能源。當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述，可歸納出：（1）酒精的物理性質(zhì)是 _。（2）化學性質(zhì)是 _。 19（4分）汽車尾氣是城市空氣污染的主要來源，為了創(chuàng)建“最適宜人類居住的環(huán)境”，許多城市正在采取有力措施提高空氣質(zhì)量。如規(guī)定所有機動車要安裝尾氣凈化器，它的特點之一是使一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的文字表達式：_。（2）列舉提高空氣質(zhì)量的另外兩個措施：_。第三單元 自然界的水一水的組成1.電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達式：水氫氣+氧氣3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣 點燃 (1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。二分子和原子1.分子和原子的比較分 子原子相似點（1）分子（原子）的質(zhì)量和體積都很小（2）分子（原子）是不斷運動的，溫度升高，分子（原子）運動速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質(zhì)相同，不同的分子（原子），性質(zhì)不同。區(qū)別在化學變化后，分子變成了新的分子。在化學變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。2. 用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物純凈物：是由同種分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的物質(zhì)中混合物：是由不同種分子構(gòu)成的3. 用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化（1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系：物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成三水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 （4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離 B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶內(nèi)應加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸 溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反四愛護水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。【練習】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題15分，共30分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A冰水混合體 B食鹽水 C海水 D汽水2、分子和原子的最主要區(qū)別是（ ）A.在化學變化中分子可分，原子不可分 B. 分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D.分子大原子小3、品紅在水中擴散，說明了（ ）A分子很小 B分子間有間隔C分子在不停運動 D物質(zhì)是由分子構(gòu)成的4、下列關于原子、分子說法不正確的是（ ）A. 原子是化學變化中的最小粒子 B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C. 物質(zhì)可以由原子直接構(gòu)成，也可以由原子直接構(gòu)成D.分子在化學變化中必然要分裂成原子5、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水沉降過濾吸附消毒配水。下列過程屬于化學變化的是（ ）A.取水 B.吸附 C.消毒 D.配水6、2004年12月26日印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是（ ）A蒸餾 B吸附沉淀 C過濾 D靜置沉淀7、水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關這類蒸餾水的下列說法正確的是（ ）A它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得B它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害 C它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素D它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)21、 是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小粒子，在氧化汞受熱分解的化學變化中，氧化汞 分解為汞 和氧 ，其中汞 直接構(gòu)成金屬汞，兩個氧 構(gòu)成一個氧 ；許多氧 構(gòu)成氧氣。22、現(xiàn)有水 鐵 高錳酸鉀 醫(yī)用75的酒精 湖水 過氧化氫六種物質(zhì)，其中屬于混合物的有（填序號，下同） ，屬于純凈物的有 ，屬于化合物的有 ，屬于單質(zhì)的有 。 23、如圖所示，在電解水的實驗中，通電一段時間后，若A電極上收集到了BA10mL的氣體，則B電極上理論上應同時收集到_mL的氣體；A極產(chǎn)生的氣體能_；B極產(chǎn)生的氣體能_。有以上現(xiàn)象可得出：（1）A電極產(chǎn)生的氣體是_，B電極產(chǎn)生的氣體是_，由此證明電解時水發(fā)生了_變化，其文字表達式為_，基本反應類型是_。（2）已知化學反應前后元素種類不變，那么由此實驗可得出水是由_組成的，因此水是一種_（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（3）若實驗觀察到的現(xiàn)象是A、B兩極氣體的體積比小于理論值，可能的原因是_。24、在參加“野外生存大挑戰(zhàn)”的活動中，若發(fā)現(xiàn)一些只含有泥沙和一定臭味的水，為了能飲用，你應：（1）采用_代替濾紙，進行_操作，可除去水中的泥沙、不可溶的雜物。（2）采用_（物質(zhì)名稱）可除去污水中的臭味。（3）采用_（操作名稱）方法得到蒸餾水，可以飲用。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成原子核 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。原子 中子：不帶電 核外電子：每個電子帶1個單位負電荷原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 不顯 電性。核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由 核電荷數(shù)（ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2相對原子質(zhì)量以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ 1 ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(1) 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分數(shù))： 氧、硅、鋁、鐵。（3）元素只講種類，不講個數(shù)；一般用“組成”，而分子用“構(gòu)成”（4）一種元素區(qū)別于另一種元素的關鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；（5）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。（2元素符號。(1)書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。 （2） 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義有：1：表示氮元素 ； 2： 表示一個氮原子。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氫原子，而2H只能表示 2個氫原子 ；3Fe表示 3個鐵原子 元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8(3)元素分類3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： 周期)：周期表每一橫行叫做個周期。共有 7 個橫行，有 7個周期。每縱行(即 族 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。（1）每個電子層最多能容納2n2個電子。(2)元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 2個 電子，第二層不超過 8 個電子，最外層不超過 8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。（3）各周期(橫行)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加; 各族（縱行）最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8個電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 失 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 得 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定的。2離子的形成。(1)離子：帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。離子 陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負電的離子寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)，數(shù)字在前，正負號在后。 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: 硝酸根離子 ,7Fe3+ 七個鐵離子 ,2H+ 兩個氫離子 (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示 如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 元素 組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學式與化合價1化學式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。(1)化學式的意義(以H2O為例)：分類意義實例（H2O）宏觀表示一種物質(zhì)表示水種物質(zhì)表不該物質(zhì)組成元素表示水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應用元素的化合價來推求。3化合價?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯 2 價； b氫元素通常顯 +1 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正 價，非金屬元素顯 負 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 0 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0 。(2)常見元素及原子團的化合價：1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價F、Cl、I、OH、NO32價O、S、SO4、CO34化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法用1、2、1、2表示標在元素符號的正上方(“1”不省)用、2、2表示標在元素符號右上角(“1”省去)實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5.化學式的書寫 （1）氧化物的化學式書寫： 氧元素寫 在前，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 前（左方） ，非金屬元素的符號在 后（右方） 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 前（左） ，負價在 后（右） 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6根據(jù)化合價寫化學式正價在前，負價在后1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。7.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: 氧化銅 , H2S 硫化氫 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 硫酸銅；KMnO4 高錳酸鉀 ；(NH4)2CO3 碳酸銨 , 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH 氫氧化鈉；Ca(OH)2 氫氧化鈣；Cu(OH)2 后氧