2016年全國(guó)卷高考化學(xué)題及答案

第 1 頁(yè) 共 16 頁(yè)2016 年全國(guó) I 卷化學(xué)題及答案1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%2.設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.14g 乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為 2NA B.1molN2 與 4molH2 反應(yīng)生成 NH3 分子數(shù)為 2NAC.1molFe 溶于過量的硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl 4 含有共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA3. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl 有 3 種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將 Cl2 與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl25. 三室式電滲析法處理含 Na2SO4 廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的 Na+和 SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A.通電后中間隔室的 SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH 增大B.該法在處理含 Na2SO4 廢水時(shí)可以得到 NaOH 和 H2SO4 產(chǎn)品第 2 頁(yè) 共 16 頁(yè)C.負(fù)極反應(yīng)為 2H2O-4e- =O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低D.當(dāng)電路中通過 1mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol 的 O2 生成6. 298K 時(shí)，在 20.0mL0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10mol/L 氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的（ ）A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC.M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N 點(diǎn)處的溶液中 pHXY C. Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸8. 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3 將 NOx 還原生成 N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3 與 NO2 反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示） 。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬質(zhì)玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子 K1、K 2 夾好） 。第 3 頁(yè) 共 16 頁(yè)在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因打開 K1，推動(dòng)注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y管中Y 管中 反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退換原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y 管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚打開 K2 9. 元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍(lán)紫色） 、Cr(OH) 4-（綠色） 、Cr 2O72-（橙紅色）CrO 42-（黃色）等形式存在，Cr(OH) 3 為難容于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr 3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）CrO 42-和 Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0mol/L 的Na2CrO4 溶液中 Cr2O72-隨 c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示 Na2CrO4 溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO 42-的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“”不變） 。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。第 4 頁(yè) 共 16 頁(yè)溫度升高，溶液中 CrO42-的平衡妝花率減小，則該反應(yīng)的 H0（填“大于”“小于”或“相等”）（3）在化學(xué)分析中采用 K2CrO4 為指示劑，以 AgNO3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用 Ag+與 CrO42-生成紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl-恰好沉淀完全（濃度等于 1.010-5mol/L）時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。 （已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.010-12 和 2.010-10） 。（4）+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用 NaHSO3 將廢液中的 Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為。10. NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO 2 中 Cl 的化合價(jià)為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2 的化學(xué)方程式。（3） “電解”所用食鹽水由粗鹽精制而成，精制時(shí)，為除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的試劑分別為、 。 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每百克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 。11. 高錳酸鉀（ KMnO4）是一種常見的氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為 MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：第 5 頁(yè) 共 16 頁(yè)（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1:1 的比例在“烘炒鍋 ”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，起作用是。（2） “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3） “平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將 K2MnO4 轉(zhuǎn)化為 KMnO4 的生產(chǎn)由兩種工藝?！癈O 2 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 氣體，使體系呈中性或弱堿性，K 2MnO4 發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 KMnO4，MnO 2 和（寫化學(xué)式） 。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO4 水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀癈O 2 歧化法”中，K 2MnO4 的理論利用率之比為。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取 1.0800g 樣品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為 0.02000mol/L 的 H2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 。12. 鍺（Ge ）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài) Ge 原子的核外電子排布式為Ar，有個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵，叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4 GeBr4 GeI4熔點(diǎn)/ -49.5 26 146沸點(diǎn)/ 83.1 186 約400（4）光催化還原 CO2 制備 CH4 反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4 是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O 電負(fù)性由大到小的順序是。（5）Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge 原子的雜化方式為，微粒之間存在的第 6 頁(yè) 共 16 頁(yè)作用力是。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0，0，0） ；B 為（ ，0 ， ） ；C 為（ ， ，0） 。2121則 D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge 單晶的晶胞參數(shù) a=565.76pm，其密度為 gcm-1（列出計(jì)算式即可）13. 秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是。 （填序號(hào)）a. 糖類都有甜味，具有 CmH2mOm 的通式b. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c. 用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反應(yīng)為。（3）D 中官能團(tuán)名稱為，D 生成 E 的反應(yīng)類型為。（4）F 的化學(xué)名稱是，由 F 生成 G 的化學(xué)方程式為。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分異構(gòu)體，0.5molW 與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成 44gCO2，W 共有種（不含立體結(jié)構(gòu)） ，其中核磁共振氫第 7 頁(yè) 共 16 頁(yè)譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和 C2H4 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選） ，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二酸的合成路線。答案選擇題答案：DABCBDC1. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲會(huì)有一股燒焦羽毛的氣味，人造纖維化工產(chǎn)品，灼燒會(huì)產(chǎn)生一股刺激氣味。食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成有毒物質(zhì)。加熱可以使蛋白質(zhì)變性，而蛋白質(zhì)屬于生物體基本功能性物質(zhì)，所以加熱可以殺死流感病毒。醫(yī)用酒精的乙醇體積含量為 75%。2. C2H4 和 C3H6 可以看作是(CH 2)x，則 14g 該混合氣體，共有 1mol，所以含有2NA 氫原子。氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行 23HN2NH3。1molFe 與過量的硝酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。CCl 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。3. 2-甲基丁烷 也稱異戊烷。屬于加成反應(yīng)。C 4H9Cl 為飽和鹵代烴。OHOHC2322 催 化 劑正丁烷有兩種不同環(huán)境的氫，異丁烷有兩種，一共四種不同環(huán)境的氫，所以一氯代物有四種。油脂不屬于高分子化合物，高分子化合物是混合物，高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯是純凈物。并且高分子化合物的最長(zhǎng)鏈的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)。4. 乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙酸乙酯密度比水小，可溶于水。在合成乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。所以可以用分液漏斗分離乙酸乙酯，不能用長(zhǎng)頸漏斗。銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO，NO 容易和空氣中的 O2 反應(yīng)生成紅棕色的 NO2。將 Cl2 與HCl 混合氣體通過飽和食鹽水得到濃度較高的 Cl2，帶有少量的水蒸氣。5. 陰極反應(yīng)： ，產(chǎn)生 OH-，中間隔室的 Na+向左側(cè)移動(dòng)。陽(yáng)極：2He24OH-4e-=2H2O+O2，產(chǎn)生 H+，隔室的 SO42-向右側(cè)移動(dòng)。通過 1mol 電子時(shí)，產(chǎn)生 0.5molH2，0.25molO 2。6. 滴定時(shí)，指示劑的顏色變化選擇由淺入深最好，選擇甲基橙。當(dāng)鹽酸體積為20mL 時(shí)，鹽酸正好與氨水完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性。pH=7 時(shí)， c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，所以有 c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)。N 點(diǎn)只有 0.10mol/L 的氨水溶液，NH3H2O 部分電離，NH 3H2O NH4+OH+。根據(jù)電離度 1.32%=第 8 頁(yè) 共 16 頁(yè)1427-22427 05.0cHCrOK，所以 c(OH-)=0.00132，c(H +)1.023OHcNc= ，pH= 11.1Y(O)X(C)。Y(O) 的氫化物為 H2O 或者 H2O2，其氫化物在常溫下均為液體。X(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸。8. （1）A，2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。dc，fe，i（2）氣體顏色變淺。8NH 3+6NO2 7N2+12H2O催 化 劑燒杯中的 NaOH 溶液倒吸入玻璃管 Y 中。當(dāng)產(chǎn)物 H2O 為液態(tài)時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的總體積減小，玻璃管中恢復(fù)原體積后，氣壓小于大氣壓。9. （ 1）溶液顏色變淺，產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解。溶液變?yōu)榫G色。（2）2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O。增大GeZn （5）SP 3 雜化，共價(jià)鍵。（6）（ ， ， ）143102376.510.68）（ 13. （1）cd（2）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）發(fā)生的反應(yīng)為：（3）酯基，碳碳雙鍵，氧化反應(yīng)。 （4）1,6-己二酸（己二酸） 。（5）1molW 含有 2mol 羧基，則可能的情況有：一共 12 種。核磁共振氫譜為三組峰表示只有三種等效氫：第 10 頁(yè) 共 16 頁(yè)（6）2016 年全國(guó)卷 II 化學(xué)高考題及答案1. 下列有關(guān)燃料說法正確的是（ ）A. 燃料燃燒產(chǎn)物 CO2 是溫室氣體之一B. 化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D. 燃料不完全饒紹排放的 CO 是大氣污染物之一2. 下列各組中的物質(zhì)就能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）A. 乙烯和乙醇 B. 笨和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷3. a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子鐘只有 1 個(gè)電子，b 2-和 c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 與 b 同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c 的原子半徑是這些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 分子式為 C4H8Cl2 的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)） （ ）A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種5. Mg-AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列序數(shù)錯(cuò)誤的是（ ）A. 負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e- =Mg2+B. 正極反應(yīng)式為 Ag+e- =AgC. 電池放電時(shí) Cl-由正極向負(fù)極遷移D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H26. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（ ）取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能是A. NaHCO3、Al(OH) 3 B. AgCl、NaHCO 3第 11 頁(yè) 共 16 頁(yè)C. Na2SO3、BaCO 3 D. Na2CO3、CuSO 47. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作A 制備 Fe(OH)3 膠體 將 NaOH 濃溶液滴加到飽和的 FeCl3 溶液中B 由 MgCl2 溶液制備無(wú)水 MgCl2 將 MgCl2 溶液加熱蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A. A B. B C. C D. D8. 聯(lián)氨（又稱為聯(lián)肼，N 2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下類問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系為 H4=，聯(lián)氨和 N2H4 可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?。?）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為。 （已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；Kw=1.010 -14）.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常見的還原劑。向裝有少量 AgBr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2kg；與使用 Na2SO3 處理水中溶解的 O2 相比較，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。9. 丙烯腈（CH 2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯腈氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C 3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均為很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為第 12 頁(yè) 共 16 頁(yè)460，低于 460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是” ）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于 460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)） A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大圖（a ） 圖（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最氨n丙 烯 ）佳 約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為。氨n丙 烯 ）10. 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe 3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L 的溶液，在FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 Cl2 可將 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mL FeCl2 溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4）丙組同學(xué)取 10mL 0.1mol/L KI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取 2mL 此溶液于 3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入 1mL CCl4 充分振蕩、靜置， CCl4 層呈紫色；第二只試管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)） ；實(shí)驗(yàn)和說明：在 I-過量的情況下，溶第 13 頁(yè) 共 16 頁(yè)液中仍含有（填離子符號(hào)） ，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。（5）丁組同學(xué)想盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并發(fā)熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋） 。11. 雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A. 氫化釜 B. 過濾器 C. 氧化塔 D.萃取塔 E.凈化塔 F. 工作液再生裝置 G.工作液配置裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫化釜 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進(jìn)入氧化塔 C 的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（2）萃取塔 D 中的萃取劑是，選擇其作萃取的原因是。（3）工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的 H2O2，原因是。（4）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4 溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27.5%， （密度為 1.10g.cm3） ，其濃度為mol/L。12. 東晉華陽(yáng)國(guó)志.南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d 能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 藍(lán)色溶液。第 14 頁(yè) 共 16 頁(yè)Ni(NH 3)6SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH 3)62+中 Ni2+與 NH3 之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的是。氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是，氨是分子（填“極性”或“非極性” ） ，中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：/Cu=1959kJ/mol，/Ni=1753kJ/mol，/Cu/Ni 的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數(shù) a=nm。13. 氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 ，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：A 的相對(duì)分子量為 58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。回答下列問題：（1）A 的化學(xué)名稱為。（2）B 的結(jié)構(gòu)式為，其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積之比為。（3）由 C 生成 D 的反應(yīng)類型為。（4）D 到 E 的反應(yīng)為。（5）G 中的官能團(tuán)有、 、 。 （填官能團(tuán)名稱）第 15 頁(yè) 共 16 頁(yè)（6）F 的同分異構(gòu)體中，與 F 具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種。（不含立體機(jī)構(gòu)）答案答案：BBACBCD1. 溫室氣體有 CO2，CH 4 等?；剂现泻?S，無(wú)論是否完全燃燒都會(huì)產(chǎn)生大氣污染氣體 SO2。大氣污染物包括 SO2，CO ，氮氧化物，粉塵顆粒。液化石油氣主要含有 CH4，相對(duì)于燃油更加潔凈。2. 含有不飽和鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己烯。3. a 為 H 元素， b 為 O 元素， c 為 Na 元素，d 為 S 元素。NaH 中 H 元素為-1 價(jià)。4. 本題以飽和烷烴 C4H10，分析其 2 種同分異構(gòu)體的二氯取代物的情況。CH3CH2CH2CH3 中有兩種氫，二氯取代物有 6 種。(CH 3)2CHCH3 中有 2 中氫，二氯取代物有 3 種。一種 9 種。5. Mg-AgCl 電池的總反應(yīng)是：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag。負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e- =Mg2+，正極反應(yīng)為 AgCl2+2e- =2Ag+2Cl-。在負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。原電池中，陰離子向原電池負(fù)極移動(dòng)。6. B 中 AgCl