修改碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉,制玻璃,制 皂,造 紙,Na2CO3,紡織等,用 途,發(fā)酵劑,滅火劑等,NaHCO3,制 藥,用 途,純堿或蘇打,小蘇打,Na2CO3.xH2O,白色粉末,白色細小晶體,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O),易溶于水,能溶于水,制玻璃、紙肥皂、紡織、,制糕點、藥劑,等質(zhì)量的 Na2CO3固體和NaHCO3固體加入足量相同的稀鹽酸,與 酸 反 應(yīng),二者均能與酸反應(yīng),且與足量的相同酸反應(yīng), 等質(zhì)量NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更劇烈,生成氣體更多,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,現(xiàn)象：,反應(yīng)：,結(jié)論：,兩只錐形瓶中均產(chǎn)生無色氣體,且加入NaHCO3的試管口氣球膨脹的更快更大,1.與 酸 反 應(yīng),等質(zhì)量的 Na2CO3固體和NaHCO3固體加入足量相同的稀鹽酸,H2O+CO2,2H+,一步完成,二步完成,為 什 么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3更劇烈？,即對Na2CO3：,對NaHCO3：,HCO3 - + H += H2O + CO2,為什么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng), 等質(zhì)量NaHCO3比Na2CO3生成氣體更多?,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 22.4 LNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84g 22.4L,Na2CO3加入HCl中 現(xiàn)象一樣嗎？HCl加入Na2CO3中,添加順序的影響,Na2CO3加入HCl中：,HCl加入Na2CO3中：,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,HCl+Na2CO3=NaHCO3 ,立即產(chǎn)生CO2氣體,先沒有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生CO2氣體,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,H+CO32- = HCO3,HCO3 + H+ = H2O + CO2,加熱Na2CO3固體 和NaHCO3固體,套管實驗,2. 熱 穩(wěn) 定 性,實驗探究二,現(xiàn)象：,反應(yīng)：,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,左燒杯中石灰水變渾濁，右燒杯中石灰水仍澄清且裝入NaHCO3的小試管內(nèi)壁有較多無色液滴.,Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3卻不穩(wěn)定，受熱易分解即熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3,結(jié)論：,對 熱 穩(wěn) 定 性,如何證明純堿(Na2CO3)固體里面是否混有小蘇打(NaHCO3) ？如果有，應(yīng)如何除去它？,加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變渾濁,則證明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,加熱,直到?jīng)]有氣體放出,NaHCO3就已除盡。,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,Na2CO3溶液加入BaCl2溶液現(xiàn)象：有白色沉淀生成,Na2CO3溶液加入CaCl2溶液現(xiàn)象：有白色沉淀生成,3.與鹽反應(yīng),可用BaCl2或者CaCl2鑒別Na2CO3和NaHCO3,如何證明小蘇打(NaHCO3)溶液中是否混有蘇打(Na2CO3) ？,加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看是否生成白色的沉淀。,Ba2+ + CO32 -= BaCO3,Ca2+ + CO32 -=CaCO3,分別取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于兩支試管中，加入Ba(OH)2溶液/Ca(OH)2溶液,實驗探究四,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 + 2NaOH,（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ）,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,（Ca2+ + CO32 -= CaCO3 ）,Na2CO3溶液加入Ba(OH)2溶液現(xiàn)象：有白色沉淀生成,4.與堿反應(yīng),Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液現(xiàn)象：有白色沉淀生成,2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3 +CO32 + 2H2O,NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液現(xiàn)象：,NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O,HCO3+OH= H2O + CO32,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O,2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 + Na2CO3+ 2H2O,NaHCO3溶液加入Ca(OH)2溶液現(xiàn)象：,2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3 +CO32 + 2H2O,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,能否通過加入氫氧化鋇或者氫氧化鈣驗證小蘇打(NaHCO3)溶液中是否混有蘇打(Na2CO3) ？,2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 + Na2CO3+ 2H2O,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 + 2NaOH,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O,不能用Ba(OH)2或者Ca(OH)2鑒別Na2CO3、NaHCO3,二. Na2CO3和NaHCO3互相轉(zhuǎn)化,Na2CO3,NaHCO3,+CO2+H2O,或 NaOH,Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O,三. 除雜,加熱,加入足量CO2氣體,加入適量NaOH溶液,細小白色晶體,白色粉末,顏色、狀態(tài),Na2CO3 NaHCO3,溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,小蘇打,純堿、蘇打,俗 名,碳酸氫鈉,碳酸鈉,物 質(zhì),熱穩(wěn)定性,穩(wěn) 定,本節(jié)重要知識回顧,與酸反應(yīng),CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3+H+=H2O+CO2(更劇烈）,與BaCl2 CaCl2,與Ba(OH)2 Ca(OH)2,不反應(yīng),Ba2+ + CO32 -=BaCO3,Ca2+ + CO32 -=CaCO3,2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3 +CO32+ 2H2O,2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3 +CO32+ 2H2O,不可鑒別,可鑒別,Ba2+ + CO32 -=BaCO3,Ca2+ + CO32 -=CaCO3,如何鑒別 Na2CO3、NaHCO3?,討論題,固體: 加熱,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。, 溶液中: 加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。, 固體: 加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3,如何鑒別 Na2CO3、NaHCO3?,思 考 題,二、在Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會有何現(xiàn)象，原因是什么？,一、向某溶液中滴加稀鹽酸時，若能產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-嗎？,古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。 1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。 1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎?wù)隆?。,化學(xué)史話,侯 氏 制 堿 法,著名化學(xué)家侯德榜,四 焰色反應(yīng),很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。,物理變化,