高中化學課本實驗全(完整答案-教參版).docx

精品文檔必修1課本實驗實驗1-1 題目：過濾食鹽和泥沙 蒸發(fā)食鹽水 實驗目的：粗鹽的提純（粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸鹽） 注意事項：一貼，二低，三靠“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的?！叭俊币皇侵复^濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。 原理：利用泥沙不溶于水來分離出來操作步驟及現(xiàn)象：思考：你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們？不純 CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸鹽 Ca2+ 用碳酸根除去，鎂離子用氫氧化鈉除去 實驗1-2：題目：除雜：除去食鹽中的硫酸鹽、CaCl2和MgCl2 原理： 利用碳酸鈣是沉淀除去鈣離子，利用硫酸鋇除去硫酸根，利用氫氧化鎂除去氫氧根 步驟：（加的試劑及化學方程式）加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl然后加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl然后加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 過濾最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。 注意事項： 碳酸鈉一定要加到氯化鋇之后，堿可以隨便加。 試劑要加過量。 練習：為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 bc （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加鋇試劑；b先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na2CO3；c先加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加NaOH。實驗1-3：題目：蒸餾自來水原理： 對于液態(tài)互溶混合物，利用各組分沸點的不同除去雜質(zhì) 注意事項： 沸石 溫度計 泠凝水方向 儀器名稱 收集 石棉網(wǎng) （1）在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，離子方程式： Ag+Cl=AgCl 結(jié)論 自來水中有氯離子 。（2）在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。現(xiàn)象 加熱，燒瓶中水溫升高至100攝氏度后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水 ，結(jié)論 蒸餾可以制得蒸餾水。 （3）取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象 蒸餾水中無沉淀 ，結(jié)論 蒸餾水中無氯離子。 。實驗1-4：萃取碘水中的碘原理： 碘不易溶于水易溶于有機溶劑 操作步驟：（1）混液：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳 ，蓋好 玻璃塞 。（2）振蕩：用 右 手壓住分液漏斗口部， 左 手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來 振蕩 ，使兩種液體充分接觸振蕩后 打開活塞 ，使 漏斗內(nèi)氣體放出 。（3）靜置：將分液漏斗放在鐵架臺上， 靜置 。（4）分液：待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使 下 層液體慢慢沿燒杯壁流下。 注意事項：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。實驗1-5：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。步驟為： 計算，稱量，溶解， 轉(zhuǎn)移 ，洗滌，轉(zhuǎn)移，搖勻，加水至刻度線1-2cm時，定容，上下顛倒搖勻。 。學與問：1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ 防止溶質(zhì)的損失。 2、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？（小了） 3、你是用什么儀器稱量氯化鈉固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？（稱量5.9g，計算量為5.85g，托盤天平只能精確到0.1g）科學探究：膠體1、氫氧化鐵膠體的制備步驟： 向沸水中逐滴滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 現(xiàn)象：所得膠體應透明、呈紅褐色。注意事項：(1)燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時間過長，以免生成沉淀。(2)觀察丁達爾效應方法：用 激光燈 照射燒杯中的液體，在與光束 垂直 的方向進行觀察。制膠體、做丁達爾效應的實驗時，所用的FeCl3溶液要飽和但不能渾濁。FeCl3 + 3H2O =加熱= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 。光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體光亮的通路CuSO4溶液沒有光亮的通路過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體氫氧化鐵膠體沒有留在濾紙上泥水不溶性的泥留在濾紙上實驗3-1：切金屬鈉 步驟： 取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。 現(xiàn)象： 鋅切開的鈉表面呈銀白色，在空氣中迅速變暗。 結(jié)論及化學方程式： 鈉非?；顫?， 4Na+O2=2Na2O 注意事項：剩余鈉，放回原試劑瓶實驗3-2：鈉的燃燒 現(xiàn)象：與氧氣劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體。 ；結(jié)論及化學方程式： 鈉在燃燒時生成過氧化鈉 2Na + O2 =燃燒= Na2O2 。注意事項：鈉的燃燒實驗在坩堝里進行比較規(guī)范。鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。科學探究：加熱鋁箔 1、 用 坩堝鉗 夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察到： 鋁箔會熔化，但熔化的鋁并不滴落 ，原因是： 構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050攝氏度）高于鋁的熔點（660攝氏度），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。 。2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的保護膜，再加熱至熔化。觀察到： 除去保護膜的鋁箔也熔化但并不滴落 ，結(jié)論 打磨過的鋁箔，在空氣中很快生成新的氧化膜。 ?；瘜W方程式： 2Al +3O2=加熱=2Al2O3，也可不寫加熱條件。 。實驗3-3：鈉與水的反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，觀察到： 鈉浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有時可能有火花，鈉球周圍有水霧，小球逐漸變小，最后消失。溶液變成紅色。 結(jié)論及化學方程式和離子方程式： 鈉與水發(fā)生劇烈反應，生成堿性物質(zhì)。 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 ?？茖W探究：鐵與水蒸氣的反應 肥皂液濕棉花 現(xiàn)象： 加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 ；結(jié)論及化學方程式： 鐵與水蒸氣反應時會有氫氣生成。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 實驗3-4：鋁與酸和堿的反應在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段未用砂紙打磨的鋁片。觀察現(xiàn)象： 鋁分別放入鹽酸，氫氧化鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可以觀察到藍色火焰。 ，結(jié)論及化學方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 實驗3-5：過氧化鈉與水的反應 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，用手輕輕一摸一摸試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，以上現(xiàn)象： 滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生，氣體能使帶有火星的木條復燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的顏色變紅。 ，化學方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2科學探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)1、在2支試管里分別加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振蕩，現(xiàn)象： 碳酸鈉振蕩時間長是可溶解 碳酸氫鈉加水10ml固體量減少。 ，結(jié)論： 碳酸鈉的溶解度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小。向試管內(nèi)滴入 12滴酚酞溶液，現(xiàn)象： 碳酸鈉溶液變紅（較深）碳酸氫鈉溶液變成微紅色 ，結(jié)論 碳酸氫鈉溶液的堿性比碳酸鈉弱。 2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁無受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解3、寫出Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應的離子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O CO32- +2H+=H2O+CO2實驗3-6焰色反應實驗步驟1、洗：將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用 鹽酸 洗凈2、燒：在酒精燈 外焰 上灼燒至 與原來的火焰顏色相同 時3、蘸：蘸取待測液4、燒：在酒精燈 外焰上 灼燒，觀察火焰的顏色。鈉元素火焰顏色是 黃色 ；鉀元素火焰顏色是 紫色（透過藍色鈷玻璃觀察-濾去黃光，避免微量鈉鹽造成干擾） 。實驗3-7（8）：氫氧化鋁的實驗室制法及性質(zhì)在試管里加入10ML 0.5mol/LAl(OH)3溶液，滴加氨水，生成 白 色 膠 狀物質(zhì)，繼續(xù)加氨水，沉淀 不 溶解。化學方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式： 2Al3+ + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3NH4+ 。若繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象 沉淀溶解 ，化學方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。若繼續(xù)滴加鹽酸，現(xiàn)象 沉淀溶解 ，化學方程式 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 離子方程式 2Al(OH)3+6H+=2Al3+6H2O 。實驗3-9：鐵的氫氧化物制備及性質(zhì)在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.離子方程式或化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3學與問：寫出兩種鐵的氫氧化物分別與酸反應的離子方程式： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 氫氧化鐵加熱的化學方程式： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。實驗3-10：Fe3+的檢驗在在2支試管里分別加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象滴入KSCN溶液現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液溶液變?yōu)檠t色Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象科學探究：Fe3+ 和Fe2+的轉(zhuǎn)化 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液，加鐵粉、KSCN溶液溶液由黃色變成淺綠色,加入KSCN溶液,不變色.2Fe3+ + Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩加入氯水,溶液又變成黃色（可能看不到）,由于試液中有KSCN溶液,最終成紅色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用把混有少量泥沙的渾濁水分裝在3支試管中，向其中2支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩。把3支試管都放在試管架上靜置，觀察現(xiàn)象，進行比較。不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min 渾濁白色懸濁液紅褐色懸濁液5min比較渾濁白色沉淀，水澄清透明紅褐色沉淀，水澄清透明離子方程式Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+實驗4-1在試管中加入35mLNa2SiO3,滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入 稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置。仔細觀察變化過程及其現(xiàn)象?，F(xiàn)象加入酚酞后顯紅色,逐滴加鹽酸，溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生結(jié)論硅酸鈉顯堿性，硅酸是難溶于水的弱酸化學方程式Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3實驗4-2：取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后燃燒水分蒸發(fā)后不燃燒（濾紙只起泡）結(jié)論Na2SiO3可以做木材的防火劑實驗4-3在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象化學方程式安靜的燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧H2+Cl2=（點燃）2HCl此實驗，你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認識？ 燃燒：是氧化還原反應,伴隨發(fā)光發(fā)熱；燃燒不一定需要氧氣,燃燒放熱.實驗4-4：氯水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象有色紙條或布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋及化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性實驗4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象有色紙條或布條、有色花瓣不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性實驗4-6：氯離子的檢驗：試劑： 稀硝酸，硝酸銀溶液 實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgClNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag+ + CO32- = Ag2CO3自來水白色沉淀（有些地區(qū)沒有）沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgCl蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象思考：為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？ 實驗4-7：SO2與水反應的實驗把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察到水面 上升 ，待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管中，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度，PH 7。在試管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察到 品紅褪色 。加熱試管，又觀察到紅色褪去 ，化學方程式： SO2H2OH2SO3在實驗過程中，你聞到了 刺激性氣味。科學探究：NO2與水反應實驗：現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自己選。1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋或化學方程式（1）將一支盛有NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管體積的大約2/3，無色氣體充滿試管體積的大約1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水（2）制取少量氧氣2KClO3=(,MnO2) 2KCl+3O22H2O2=(MnO2) 2H2O+O2（3）將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO +O2= 2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2、你的設(shè)計對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮） 在吸收反應進行過程中多補充一些空氣，使二氧化氮比較完全地被水吸收，盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸 實驗4-8：噴泉實驗如圖：引發(fā)噴泉的操作是： 輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾 現(xiàn)象： 燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色 分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣及易溶于水，且溶于水顯堿性 化學方程式及離子方程式： H2O+NH3=（可逆）NH3H2O化學方程式：NH3H2O=加熱=NH3（氣體）+H2O 氨氣的實驗室制法：化學方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2=（加熱）2NH3+ CaCl2 + 2H2O 棉花的作用： 減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3 檢驗氨氣的方法： 用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色； 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生 濃硫酸的特性：蔗糖與濃硫酸的反應現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體 體現(xiàn)了濃硫酸的 脫水性 和 強氧化性 。化學方程式： C12H22O11=濃硫酸=12C + 11H2O ； C + 2H2SO4（濃）=（加熱）CO2 +2SO2 + 2H2O 實驗4-9：銅與濃硫酸的反應現(xiàn)象： 銅表面先變黑，形成黑色濁液 ，有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色 化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）=（加熱）CuSO4+ SO2+ 2H2O必修2課本實驗科學探究：鉀與鈉金屬性強弱比較1 將一干燥的 坩堝 加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱 坩堝 中，觀察現(xiàn)象?；貞浖{與氧氣的反應，進行對比。2、在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象?；貞涒c與水的反應，進行對比。鉀鈉與氧氣反應現(xiàn)象產(chǎn)生紫色火焰,得到黃色固體.K + O2 = KO2（超氧化鉀）產(chǎn)生黃色火焰,得到黃色固體.2 Na + O2 = Na2O2（過氧化鈉）與水反應現(xiàn)象與鈉相同，比鈉與水的反應更劇烈。金屬浮在水面上；金屬熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小,最后消失；產(chǎn)生無色氣體,發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色 離子方程式2K+2H2O=2K+ +2OH- +H22Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2結(jié)論：二者金屬性比較： K Na 。實驗1-1：實驗現(xiàn)象離子方程式1. 將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，震蕩、靜置?；旌虾舐人狞S綠色逐漸消失，最后溶液分為兩層，上層都接近無色，NaBr溶液得試管中中下層呈橙紅色，KI溶液的試管中下層是紫紅色Cl2+2Br- =2Cl-+Br2Cl2+2I- =2Cl-+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。溶液分為兩層，上層都接近無色，下層是紫紅色Br2+2I- =2Br-+I2科學探究：鎂、鋁的金屬性1. 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象加入2mL水,一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色加熱試管至水沸騰發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色化學方程式Mg+2H2OMg（OH）2+H2取一小段鎂帶和一片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象鎂帶溶解，試管發(fā)燙，有氣泡冒出，且比加入鋁試管中產(chǎn)生氣泡的速率要快。鋁片溶解，試管發(fā)燙，有氣泡冒出。化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 結(jié)論：鎂、鋁的金屬性： Mg Al 實驗1-2：鈉與氯氣的反應：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙化學方程式2Na + Cl2 =點燃= 2NaCl實驗2-1：金屬與酸反應能量的變化在一支試管中加入23mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。現(xiàn)象結(jié)論鋁條溶解，有氣泡冒出，溶液溫度升高鋁條與鹽酸的反應放熱實驗2-2：Ba（OH）28H2O晶與NH4Cl晶體反應能量的變化將約20g Ba（OH）28H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試管用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論反應物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯外壁下部變冷，玻璃片與小燒杯黏在一起。該反應吸熱，使小燒杯和玻璃片凍結(jié)在一起。實驗2-3：中和反應能量的變化在50mL燒杯中加入20mL 2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。鹽酸溫度/NaOH溶液溫度中和反應后溶液溫度實驗2-4：原電池實驗：將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象銅片有氣泡產(chǎn)生鋅片逐漸溶解電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)實驗2-5：溫度對化學反應速率的影響在2支大小相同的試管中，裝入23mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴1mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。現(xiàn)象結(jié)論熱水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星的火柴復燃升高溫度，反應速率加快。常溫有氣泡冒出2H2O2=FeCl3=2H2O+O2冷水中產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減慢實驗2-6：催化劑對化學反應速率的影響在3支大小相同的試管中各裝入23mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡冒出速率增大MnO2能作該反應的催化劑，加快反應速率加入FeCl3氣泡冒出速率增大FeCl3能作該反應的催化劑，能加快反應速率不加其他試劑有氣泡冒出，較慢無催化劑反應較慢科學探究：甲烷與氯氣的取代反應現(xiàn)象：黃綠色逐漸變淺直至消失，量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升且有白霧，水槽中有少量白色晶體析出；化學方程式：CH4+Cl2（光照）CH3Cl（氣體）+HClCH3Cl+Cl2（光照）CH2Cl2（油狀物）+HClCH2Cl2+Cl2（光照）CHCl3（油狀物）+HClCHCl3+Cl2（光照）CCl4（油狀物）+HCl科學探究：乙烯的制取與化學性質(zhì) 1、 將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象 酸性高錳酸鉀溶液褪色 2、 將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色，化學方程式：C2H4+Br2 = CH2Br-CH2Br3、 用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒的情況火焰明亮，伴有黑煙。 實驗3-1：苯的化學性質(zhì)1、 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象 液體分兩層,上層紅棕色,下層無色，結(jié)論：苯不與溴水反應。2、 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象液體分兩層,上層無色,下層紫色，結(jié)論：苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應。實驗3-2：乙醇和金屬鈉反應在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，觀察實驗現(xiàn)象。金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物水劇烈反應，鈉浮在水面上，熔化成小球，發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣泡氣體燃燒火焰呈藍色小燒杯內(nèi)壁有水珠,反應只生成了氫氣乙醇鈉沉到底部，有氣泡產(chǎn)生，比鈉與水的反應較平緩，鈉沒有熔成光亮的小球氣體燃燒火焰呈藍色小燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水不變渾濁,反應只生成了氫氣實驗3-3：乙醇的催化氧化反應向一支試管中加入35mL乙醇，取一根1015cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次。反應現(xiàn)象 銅絲由紅變黑再變紅。小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣體氣味：有刺激性氣味?；瘜W方程式：2CH3CH2OH+O2-(Cu或Ag,加熱）2CH3CHO+2H2O 實驗3-4：乙酸的酯化反應在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管便慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL冰醋酸；原因是先加乙醇后加濃硫酸是為了使?jié)饬蛩崛芙庠谝掖贾校詈蠹右宜崾菫榱朔乐固崆胺磻?。濃H2SO4連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象碳酸鈉飽和溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。B中的液體是飽和碳酸鈉溶液，作用：中和乙酸溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。化學方程式：CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 實驗3-5：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應1、 觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加入至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。2、 將碘酒滴到一片土豆和面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3、取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象葡萄糖葡萄糖可以在堿性、加熱條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉淀粉遇碘變藍蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色實驗3-6：蔗糖的水解反應取1mL20%的蔗糖溶液，加入35滴 稀硫酸 。水浴加熱5min后取少量溶液，加 氫氧化鈉 溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱35min，觀察、記錄并解釋現(xiàn)象 加入新制的氫氧化銅加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀 ，解釋：雙糖多糖在西算的作用下水解成葡萄糖或果糖 ?；瘜W方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+CU2O+3H2O。實驗4-1：鋁熱反應1、 把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2、 將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條。高溫用燃著的小木條點燃鎂條，觀察現(xiàn)象（反應時會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光，觀察時請注意安全）。現(xiàn)象： 有紅色的熔融物低落到表面皿中，冷卻后變?yōu)楹谏腆w ，化學方程式： 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。實驗4-2：證明海帶中存在碘元素1、 取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用 潤濕，放入 坩堝 中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻。2、 將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min，過濾。在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/L），再加入約1mL過氧化氫溶液（質(zhì)量分數(shù)為3%），觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象 淀粉溶液變藍 ，離子方程式：2I- +H2O2+ 2H+ = I2 + 2H2O。選修5課本實驗實驗1-1：含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾1、 指出各儀器的名稱： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、錐形瓶 2、 溫度計的位置： 溫度計水銀球位于支管口處 3、 冷凝管的特點：冷卻水的通入方向：無論冷凝管橫放、豎放，都下進上出，若上進下出，易形成空氣泡，影響冷凝效果實驗1-2：苯甲酸的重結(jié)晶注意：1、加熱完全溶解后再加少量蒸餾水，目的：為了減少趁熱過濾時的損失。2、要趁熱過濾，原因：苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，防止在漏斗中結(jié)晶。實驗2-1：乙炔的實驗室制取；乙炔的性質(zhì)反應原理： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 硫酸銅溶液的作用：除去乙炔氣體中的雜質(zhì)氣體H2S、PH3為什么用飽和食鹽水代替水？ 為減緩電石與水的反應速率，用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應） 以上裝置的現(xiàn)象： 電石表面有大量氣泡，硫酸銅溶液中生成黑色固體，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪去 思考與交流：苯的化學性質(zhì)化學方程式反應條件苯與溴發(fā)生取代反應FeeeC6H6 + Br2 C6H5Br + HBr苯與濃硝酸取代催化劑+HNO3（濃）濃硫酸，加熱苯與氫氣加成C6H6+3H2-C6H12催化劑實驗2-2：苯、甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象： 甲苯使紫紅色褪去 科學探究：溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應水，加熱1、 在 氫氧化鈉水溶液 中發(fā)生取代反應。化學方程式：.CH3CH2Br +NaOH - CH3CH2OH + NaBr（1）如何證明上述實驗中溴乙烷里的Br變成了Br- 向水解后的溶液中先加硝酸再加硝酸銀，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀證明有Br （2）用何種波譜的方法可以方便地檢驗出溴乙烷的取代反應產(chǎn)物中有乙醇生成？ 核磁共振氫譜 。醇，加熱2、在 氫氧化鈉的醇溶液 中發(fā)生消去反應。化學方程式：CH3CH2Br +NaOH - CH2=CH2+ NaBr+H2O用 酸性高錳酸鉀溶液 檢驗產(chǎn)物中有乙烯生成，如圖所示，在氣體通往KMnO4酸性溶液前加一個盛水的試管的作用： 除掉乙烯中的乙醇蒸汽 ，用 溴的四氯化碳 檢驗乙烯沒必要將氣體先通入水中。思考與交流：比較溴乙烷的取代反應和消去反應，完成下表取代反應消去反應反應物溴乙烷與氫氧化鈉溴乙烷與氫氧化鈉反應條件水 加熱乙醇 加熱生成物乙醇 溴化鈉乙醇 溴化鈉 水結(jié)論溴乙烷與氫氧化鈉在不同溶劑中發(fā)生不同的反應類型，生成不同的產(chǎn)物實驗3-1：乙醇的消去反應及產(chǎn)物的檢驗在圓底燒瓶中先加入 乙醇 ，后加 濃硫酸 （體積比為1：3）的混合液。放入幾片 碎瓷片 以防暴沸。加熱混合液，使溫度 迅速 升到 170 。將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液和溴水中，現(xiàn)象： 紫紅色褪去 。化學方程式： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170.） 。反應類型 消去反應 ，NaOH溶液的作用： 除掉乙烯中的二氧化硫，二氧化碳，乙醇氣體 。用方程式表示產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的過程 2 H2SO4+C=CO2+2 SO2+2 H2O 。實驗3-2：在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，現(xiàn)象 橙色褪去 。實驗3-3：苯酚的水溶性和酸性實驗現(xiàn)象結(jié)論及方程式取少量苯酚晶體加入到試管中，觀察苯酚晶體的外觀無色或略帶粉紅色晶體（1）向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管得到渾濁液體 苯酚沒有完全溶解在水中（2）向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管溶液變澄清（3）再向試管中加入稀鹽酸或通入CO2氣體出現(xiàn)渾濁（4）向苯酚稀溶液中滴加濃溴水產(chǎn)生白色沉淀（5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液產(chǎn)生紫色溶液實驗3-5：乙醛的銀鏡反應在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至 最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱?，F(xiàn)象： 試管壁上出現(xiàn)銀鏡；化學方程式：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O實驗3-6：乙醛與新制氫氧化銅的反應在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液，加熱至沸騰 ，現(xiàn)象： 有紅色沉淀出現(xiàn)，化學方程式：CH3CHO2Cu(OH)2+NaOH CH3COONaCu2O3H2O科學探究：利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。連接順序為： A D E B C F G H I J思考與交流：1、引入碳碳雙鍵的三種方法：醇消去、鹵代烴消去、三鍵加成2、引入鹵原子的三種方法：雙鍵（三鍵）加成、醇取代、鹵素單質(zhì)取代3、引入羥基的四種方法是：鹵代烴水解、酯水解、烯烴水化（與水加成）、醛酮還原實驗4-2：蛋白質(zhì)的鹽析實驗在兩支試管中各加入雞蛋清溶液2mL分別慢慢滴加飽和的(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，兩支試管中現(xiàn)象： 蛋白質(zhì)沉淀出來；繼續(xù)加入蒸餾水，現(xiàn)象：沉淀的蛋白質(zhì)重新溶解，原因： 加入飽和無機鹽溶液,可以破壞蛋白質(zhì)膠體溶液，從而析出蛋白質(zhì)。鹽析是一個可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)仍具有蛋白質(zhì)的活性。鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)。實驗4-3：蛋白質(zhì)的變性實驗在兩支試管中各加入雞蛋清溶液2mL將一支試管加熱，現(xiàn)象： 蛋白質(zhì)凝成絮狀沉淀 在另一支試管中加入少量醋酸鉛溶液，現(xiàn)象：蛋白質(zhì)凝結(jié)成沉淀析出；在有沉淀的兩支試管中都加入蒸餾水，現(xiàn)象：沉淀不溶解，原因在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象，稱為蛋白質(zhì)的變性。變形是是不可逆過程，變性后的蛋白質(zhì)在水中不能重新溶解，同時也失去了生理活性。學與問：1、在臨床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人時，要求病人服用大量含蛋白質(zhì)豐富的生雞蛋、牛奶或豆?jié){，原因 用來代替人體的蛋白質(zhì)變性 。2、醫(yī)院中一般使用酒精、蒸煮、高壓和紫外線等方法進行消毒殺菌。原因 高溫、紫外線、苯酚等都可以使蛋白質(zhì)變性，殺死細菌，起到消毒作用。實驗4-4：蛋白質(zhì)的顏色反應在盛有2ml雞蛋清溶液的試管中，滴入數(shù)滴濃硝酸，微熱，現(xiàn)象 開始有白色沉淀，加熱，沉淀變黃色。實驗5-1：酚醛樹脂的制備及性質(zhì)1、在試管中加入2g苯酚，3mL質(zhì)量分數(shù)為405的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，在沸水浴中加熱；2、當試管中反應物接近沸騰時，液體變成 白色混濁狀態(tài) ，從沸水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌反應物，稍冷。將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成的線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂（米黃色中略帶粉色）。向試管中加入適量乙醇，現(xiàn)象： 不溶解 。清洗試管用：福爾馬林化學方程式： 堿催化下，生成網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂。選修4課本實驗實踐活動：中和反應反應熱的測定實驗中注意事項：1、量筒 50mL 兩 個。2、為使酸堿混合均勻，使用的儀器是： 環(huán)形玻璃攪拌棒 。3、溫度計中有一個，每次用完都要 洗滌 。4、鹽酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，堿稍過量，目的是 為了保證0.5mol/L的鹽酸完全被NaOH中和。若鹽酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，測量的反應熱是否不變？ 變化 。中和熱呢？ 不變 。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得中和熱數(shù)據(jù) 偏小 （填“偏大”“偏小”“不變”）5、讀取混合液的溫度時，讀取 最高 溫度（“最高”、“最低”、“平均”）。6、需要記錄的實驗數(shù)據(jù)有： 鹽酸與NaOH的起始溫度，反應終止溫度 實驗2-1：對化學反應速率的測定在錐形瓶中各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mL氫氣所用的時間。所用時間越少，反應