氧族化學(xué)方程式化學(xué)競賽知識點高中

氧族化學(xué)方程式化學(xué)競賽知識點高中氧族化學(xué)方程式化學(xué)競賽知識點高中 化學(xué)競賽知識點高中 1 二氧化硫與水反應(yīng) SO2 H2o H2SO3 2 二氧化硫通入足量石灰水中 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2o 3 二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液 SO2 2NaOH Na2SO3 H2o 4 二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 5 二氧化硫催化氧化 2SO2 O2 2SO3 加熱 催化劑 6 二氧化硫通入氯水 Cl2 SO2 2H2o H2SO4 2HCl 7 濃硫酸與銅反應(yīng) Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2o 8 濃硫酸與炭反應(yīng) C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2o 高中化學(xué)競賽碳族元素方程式知識點高中化學(xué)競賽碳族元素方程式知識點 碳族元素方程式知識點 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Si O2 SiO2 加熱 SiO2 2C Si 2CO 高溫 SiO2 CaO CaSiO3 高溫 C 2Cl2 CCl4 加熱 C Si SiC 高溫 2H2SO4 濃 C CO2 2H2O 2SO2 加熱 C 4HNO3 濃 CO2 4NO2 2H2O SiO2 4HF SiF4 H2O 制磨砂玻璃 NaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 此二者需高溫 為制造玻璃的步驟 金剛石 晶體硅 原子晶體 石墨 混合晶體 8 一些別稱 苛性鈉 NaOH 純堿 蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 漂白粉 Ca ClO 2 堿石灰 CaO NaOH 的混合物 石膏 CaSO4 2H2O 生石膏 2CaSO4 H2O 高嶺石 Al2 Si2O5 OH 4 石英 SiO2 高中化學(xué)競賽有機化學(xué)知識點高中化學(xué)競賽有機化學(xué)知識點 有機化學(xué)知識點 1 羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型 取代 消去 酯化 氧化 縮聚 中和反應(yīng) 正確 取代 醇 酚 羧酸 消去 醇 酯化 醇 羧酸 氧化 醇 酚 縮聚 醇 酚 羧酸 中和反應(yīng) 羧酸 酚 2 最簡式為 CH2O 的有機物 甲酸甲酯 麥芽糖 纖維素 錯誤 麥芽糖和纖維素都不符合 3 分子式為 C5H12O2 的二元醇 主鏈碳原子有 3 個的結(jié)構(gòu)有 2 種 正確 4 常溫下 pH 11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c H 是純水電離產(chǎn)生的 c H 的 10 4 倍 錯誤 應(yīng)該是 10 4 5 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有 4 種 錯誤 加上 HCl 一共 5 種 6 醇類在一定條件下均能氧化生成醛 醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤 醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛 但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7 CH4O 與 C3H8O 在濃硫酸作用下脫水 最多可得到 7 種有機產(chǎn)物 正確 6 種醚一種烯 8 分子組成為 C5H10 的烯烴 其可能結(jié)構(gòu)有 5 種 正確 9 分子式為 C8H14O2 且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有 7 種 正確 10 等質(zhì)量甲烷 乙烯 乙炔充分燃燒時 所耗用的氧氣的量由多到少 正確 同質(zhì)量的烴類 H 的比例越大燃燒耗氧越多 11 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確 棉花 人造絲 人造棉 玻璃紙都是纖維素 12 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好 其單體是不飽和烴 性質(zhì)比較活潑 錯誤 單體是四氟乙烯 不飽和 13 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇 四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種 錯誤 酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14 甲酸脫水可得 CO CO 在一定條件下與 NaOH 反應(yīng)得 HCOONa 故 CO 是甲酸的 酸酐 錯誤 甲酸的酸酐為 HCO 2O 15 應(yīng)用取代 加成 還原 氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確 取代 鹵代烴 加成 烯烴 還原 醛基 氧化 醛基到酸也是引入 OH 16 由天然橡膠單體 2 甲基 1 3 丁二烯 與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng) 有三種可能生 成物 正確 1 2 1 4 3 4 三種加成方法 17 苯中混有己烯 可在加入適量溴水后分液除去 錯誤 苯和 1 2 二溴乙烷可以互溶 18 由 2 丙醇與溴化鈉 硫酸混合加熱 可制得丙烯 錯誤 會得到 2 溴丙烷 19 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確 取代后分液 20 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤 應(yīng)當(dāng)是分餾 21 甘氨酸與谷氨酸 苯與萘 丙烯酸與油酸 葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤 丙烯酸與油酸為同系物 22 裂化汽油 裂解氣 活性炭 粗氨水 石炭酸 CCl4 焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色 正確 裂化汽油 裂解氣 焦?fàn)t氣 加成 活性炭 吸附 粗氨水 堿反應(yīng) 石炭酸 取代 CCl4 萃取 23 苯酚既能與燒堿反應(yīng) 也能與硝酸反應(yīng) 正確 24 常溫下 乙醇 乙二醇 丙三醇 苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤 苯酚常溫難溶于水 25 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì) 可制得硝基苯 硝化甘油 硝酸纖維 錯誤 硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的 26 分子式 C8H16O2 的有機物 X 水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物 則符合題意的 X 有 7 種 正確 酸 醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27 1 2 二氯乙烷 1 1 二氯丙烷 一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔 丙炔 苯炔 錯誤 沒有苯炔這種東西 28 甲醛加聚生成聚甲醛 乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚 甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻 璃 錯誤 乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚 甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃 29 甲醛 乙醛 甲酸 甲酸酯 甲酸鹽 葡萄糖 果糖 麥芽糖 蔗糖都能發(fā)生銀鏡 反應(yīng) 錯誤 蔗糖不是還原性糖 不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 30 乙炔 聚乙炔 乙烯 聚乙烯 甲苯 乙醛 甲酸 乙酸都能使 KMnO4 H aq 褪色 錯誤 聚乙烯 乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 高中化學(xué)競賽氮族化學(xué)方程式知識點高中化學(xué)競賽氮族化學(xué)方程式知識點 氮族化學(xué)方程式 1 氮氣和氫氣 N2 3H2 2NH3 高溫高壓催化劑 2 氮氣和氧氣 N2 O2 2NO 放電 3 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4 氨氣和氯化氫 NH3 HCl NH4Cl 5 氨氣和水 NH3 H2O NH3 H2O 可逆 6 氯化鐵和氨水 FeCl3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4Cl 不太肯定是不是會發(fā)生氧 化還原 7 氯化鋁和氨水 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 8 實驗室制氨氣 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 H2O 9 一氧化氮和氧氣 2NO O2 2NO2 10 氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3 HCl 11 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 12 濃硝酸長久放置 4HNO3 4NO2 O2 H2o 光照或加熱 13 銅和濃硝酸 Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2o 14 銅和稀硝酸 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 3 2NO 4H2o 15 鋅和濃硝酸 Zn 4HNO3 Zn NO3 2 2NO2 2H2o 16 碳和濃硝酸 C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2o 17 濃硝酸受熱分解 4HNO3 4NO2 O2 H2o 光照或加熱 高中化學(xué)競賽知識點堿金屬化學(xué)方程式高中化學(xué)競賽知識點堿金屬化學(xué)方程式 高中化學(xué)競賽知識點 2Na O2 Na2O2 點燃 2Na S Na2S 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4Li O2 2Li2O 點燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2K 2H2O 2KOH H2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 加熱 2Na CuSO4 2H2SO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2H2O 高中化學(xué)競賽原子結(jié)構(gòu)知識點高中化學(xué)競賽原子結(jié)構(gòu)知識點 化學(xué)競賽原子結(jié)構(gòu)知識點質(zhì)子 Z 個 原子核 注意 中子 N 個 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 1 原子 A X 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子的核外電子數(shù) 核外電子 Z 個 熟背前 20 號元素 熟悉 1 20 號元素原子核外電子的排布 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 原子核外電子的排布規(guī)律 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 各電子層 最多容納的電子數(shù)是 2n2 最外層電子數(shù)不超過 8 個 K 層為最外層不超過 2 個 次外層 不超過 18 個 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個 3 元素 核素 同位素 元素 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 對于原子 來說 高中離子共存問題化學(xué)競賽知識點高中離子共存問題化學(xué)競賽知識點 1 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子不能大量共存 1 有氣體產(chǎn)生 如 CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易揮發(fā)的弱酸的酸 根與 H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如 Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能與 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能與 OH 大量共存 Pb2 與 Cl Fe2 與 S2 Ca2 與 PO43 Ag 與 I 不能大量共存 離子共存問題化學(xué)競賽知識點 3 有弱電解質(zhì)生成 如 OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO 等與 H 不能大 量共存 一些酸式弱酸根如 HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能與 OH 大量共存 NH4 與 OH 不能大量共存 4 一些容易發(fā)生水解的離子 在溶液中的存在是有條件的 如 AlO2 S2 CO32 C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在 如 Fe3 Al3 等必須在酸性條件下才能 在溶液中存在 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中 即離子間能發(fā)生 雙水解 反應(yīng) 如 3AlO2 3Al3 6H2O 4Al OH 3 等 2 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子不能大量共存 1 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如 S2 HS SO32 I 和 Fe3 不能大量共存 2 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 如 MnO4 Cr2O7 NO3 ClO 與 S2 HS SO32 HSO3 I Fe2 等不能大量共存 SO32 和 S2 在堿性條件下可以共存 但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 反應(yīng) 不能共在 H 與 S2O32 不能大量共存 3 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存 雙水解 例 Al3 和 HCO3 CO32 HS S2 AlO2 ClO 等 Fe3 與 CO32 HCO3 AlO2 ClO 等不能大量共存 4 溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存 如 Fe2 Fe3 與 SCN 不能大量共存 Fe3 與 不能大量共存 5 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液 H 堿性溶液 OH 能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液 由水電離 出的 H 或 OH 1 10 10mol L 的溶液等 有色離子 MnO4 Fe3 Fe2 Cu2 Fe SCN 2 MnO4 NO3 等在酸性條件下具有 強氧化性 S2O32 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng) S2O32 2H S SO2 H2O 注意題目要求 大量共存 還是 不能大量共存 6 審題時還應(yīng)特別注意以下幾點 1 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響 如 Fe2 與 NO3 能共存 但 在強酸性條件下 即 Fe2 NO3 H 相遇 不能共存 MnO4 與 Cl 在強酸性條件下也不能共 存 S2 與 SO32 在鈉 鉀鹽時可共存 但在酸性條件下則不能共存 2 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿 OH 強酸 H 共存 如 HCO3 OH CO32 H2O HCO3 遇堿時進一步電離 HCO3 H CO2 H2O 高中化學(xué)競賽堿金屬知識點高中化學(xué)競賽堿金屬知識點 堿金屬知識點 2Na O2 Na2O2 點燃 2Na S Na2S 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4Li O2 2Li2O 點燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2K 2H2O 2KOH H2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 加熱 2Na CuSO4 2H2SO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2H2O 高中化學(xué)競賽鎂鋁和鐵化學(xué)方程式知識點高中化學(xué)競賽鎂鋁和鐵化學(xué)方程式知識點 鎂鋁和鐵化學(xué)方程式知識點 1 碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2o 2 氯化鎂和氨水 MgCl2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH4Cl 3 鋁和氫氧化鈉溶液 2Al 2NaOH 2H2o 2NaAlO2 3H2 4 鋁熱反應(yīng) 4Al 3MnO2 3Mn 2Al2O3 高溫 5 氧化鋁和鹽酸 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 6 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 7 氫氧化鋁受熱分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 8 氫氧化鋁和鹽酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 9 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 10 三氯化鋁和過量氨水 AlCl3 3NH3 3H2O Al OH 3 3NH4Cl 11 三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2o 12 鐵和水蒸氣 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 13 鐵和足量的稀鹽酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 14 鐵和足量的稀硝酸 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2o 15 鐵 完全過量 和少量的稀硝酸 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2o 16 氫氧化鐵受熱分解 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2o 高中化學(xué)競賽非金屬氧化物知識點高中化學(xué)競賽非金屬氧化物知識點 化學(xué)競賽非金屬氧化物知識點 1 低價態(tài)的還原性 2so2 o2 2so3 2so2 o2 2h2o 2h2so4 這是 so2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 i2 2h2o h2so4 2hi so2 no2 so3 no 2no o2 2no2 no no2 2naoh 2nano2 用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 no 和 no2 2co o2 2co2 co cuo cu co2 3co fe2o3 2fe 3co2 co h2o co2 h2 2 氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o so3 2ki k2so3 i2 no2 2ki h2o no i2 2koh 不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和 no2 4no2 h2s 4no so3 h2o 2no2 cu 4cuo n2 co2 2mg 2mgo