《課題3 溶液的濃度》習(xí)題2.doc

課題3 溶液的濃度習(xí)題一、選擇題（每小題4分，共56分。每小題有12個正確答案）1、 將4.0g的NaOH固體溶于水,配成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L2、 同物質(zhì)的量濃度,體積比為1:2的稀鹽酸和稀硫酸,分別與足量的鋅完全反應(yīng),放出的氫 氣在同溫同壓下的體積為 ( ) A、1:4 B、1:2 C、2:1 D、1:13、 下列說法正確的是 （ ） A、1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量是1mol/L KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量的3倍 B、物質(zhì)的量濃度表示1L溶劑里所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量 C、2mol/L鹽酸與2mol/L鹽酸等體積混合后,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L D、1L 0.4mol/L的NaCl溶液中含NaCl 23.4g4、 25mL氯化鈣溶液中含Cl數(shù)為3.011022個，此氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、4mol/L B、2mol/L C、1mol/L D、0.5mol/L5、 用等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng)，使Cl完全沉淀消耗的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl 、MgCl2、AlCl3這三種溶液的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、1:1:1 B、6:3:2 C、1:2:3 D、3:2:16、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中用向上排空氣法收集HCl氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體是相同 條件下氧氣密度的1.082倍,將燒瓶倒置于水中,進入燒瓶中的水將占燒瓶體積的( ) A、 B、 C、 D、17、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若不考慮溶質(zhì)的擴散，在上題HCl溶于水后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為 （ ） A、0.045mol/L B、0.034mol/L C、0.036mol/L D、無法判斷8、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì) 的量濃度為 （ ） A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L9、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19g/cm3，在此條件下，相當(dāng)于多少 體積的HCl溶于1體積水，即可得到上述濃鹽酸 （ ） A、360:1 B、180:1 C、500:1 D、587:110、500mL 1.00mol/L HCl鹽酸與200mL 0.50mol/L的硫酸溶液相混合，溶液中H的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A、1mol/L B、0.75mol/L C、0.86mol/L D、0.80mol/L11、VL硫酸鐵溶液中含SO42離子m g，則溶液中Fe3+離子的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L12、關(guān)于濃度為2mol/L的Na2SO4溶液，下列敘述中正確的是 （ ） A、1L水中溶解了2mol Na2SO4固體 B、1L溶液中含有26.021023個Na離子 C、取0.5L該溶液,則Na的物質(zhì)的量濃度為2mol/L D、0.5L溶液中，Na和SO42-的離子總數(shù)為36.021023個13、配制一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的可能原因是 （ ） A、容量瓶中原有少量的蒸餾水 B、有少量CuSO4溶液殘留在燒杯中 C、定容時俯視觀察液面凹處與刻度線相切 D、定容后,搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線14、配制物質(zhì)的量濃度的溶液必須使用的量器是 ( ) A、天平 B、量筒 C、膠頭滴管 D、容量瓶二、填空題（18分）15、10mL0.1mol/L的CaBr2溶液里,Br的物質(zhì)的量濃度為_mol/L,Br的物質(zhì)的量為 _mol;在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時溶液中的Br的物質(zhì)的 量濃度為_mol/L，Br的物質(zhì)的量為_mol，取稀釋后的溶液10mL，欲將 其中的Br完全沉淀出來，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液_mL。16、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a1%，密度為1g/cm3的硫酸V1L，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a2%，密度為2g/cm3的硫酸V2L相混合，所得溶液密度為3g/cm3、則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。三、計算題（26分）17、20時30mL CuSO4飽和溶液重36.2g，將它蒸干后得到膽礬(CuSO45H2O)10.2g。 求：(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及該溫度下的溶解度、 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度18、在200mL CuSO4的溶液中浸入10g鋅片，使溶液中的Cu全部被析出，把鋅片及析出的 銅取出稱量，質(zhì)量為9.8g，計算CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案1、 D 2、 A 3、 D 4、 C 5、 B 6、 C 7、 A 8、 B 9、 A 10、A 11、C 12、D 13、B、D 14、D15、0.2mol/L 0.002mol 0.02mol/L 0.002mol 2mL16、17、解：溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量10.26.53(g) CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%18.0% 溶解度(CuSO4)10022.2(g/100g H2O) 物質(zhì)的量濃度1.36(mol/L)18、解:設(shè)原溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為x 由方程式:當(dāng)有1mol Zn參加反應(yīng)時,反應(yīng)