《3-3 羧酸 酯》 教案2.doc

第三節(jié) 羧酸 酯【教學目標】1. 了解羧酸的結構特點，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反應。 2.了解酯的結構特點，理解酯水解的原理。【教學重點】 羧酸的酯化反應原理和酯水解的原理【教學難點】 酯水解反應的基本規(guī)律【課時安排】 2課時【教學過程】 第一課時【引入】師：為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。【板書】第二節(jié) 羧酸 酯師：乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有35的乙酸。通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質？【回答】有刺激性氣味能揮發(fā)；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。師：醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結乙酸的物理性質?！景鍟恳?、羧酸1.物理性質色 味 態(tài) mp. bp. 溶解性(無 刺激性 液 16.6 117.9 易溶于水和乙醇)【強調】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸?！景鍟?.分子結成和結構 分子式 結構式 結構簡式 C2H4O2 CH3COOH 官能團： 或 COOH (羧基)【板書】3.化學性質【分析】鹽酸、硫酸等無機酸呈酸性，是因為其中的氫能夠電離，乙酸有明顯的酸性，在電離溶液里能部分地電離，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性?！景鍟?1)乙酸的酸性性質化學方程式與酸堿指示劑反應 乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應 Zn+2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2與堿反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O與堿性氧化物反應 CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反應 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2酸性由強到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應【板書】2.酯化反應師：在高一的時候已經(jīng)對乙酸的酯化反應進行了學習，并做了酯化反應的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應原理、裝置以及注意點。(1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。(2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。(3)飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體，并有香味?！局v述】飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體生成，我們知道就是乙酸乙酯。濃硫酸【板書】 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯酸和醇起反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應?！驹O疑】在上述反應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？【分析】脫水有兩種情況，(1)酸去羥基醇去氫；(2)醇去羥基酸去氫。在化學上為了辨明反應歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。把乙醇分子中的氧原子換成 這種特殊的氧原子，結果檢測到只有生成的酯中才有，說明脫水情況為第一種。【板書】酯化反應實質一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子?！菊f明】這是教材中第一次用實驗來研究反應歷程。反應歷程不是根據(jù)化學方程式來推斷的，是以實驗事實為依據(jù)的。一同位素示蹤原子來進行實驗，也是一種先進的實驗方法，不僅揭示反應實質，還可以推進科學的發(fā)展?！舅伎肌?1)濃硫酸有何作用？(催化劑，脫水劑)(2)加熱的目的是什么？(主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉化率)(3)在該反應中，為什么要強調加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？(因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使化學平衡向生成酯的方向移動)(4)為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？(由于乙醇的沸點(78.9)和乙酸的沸點(117.9)都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。)【板書】飽和碳酸鈉溶液的作用：a.便于分離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層