實驗室制取氫氣 (1)

實驗室制取氫氣 氫能 優(yōu)點 原料來源豐富 熱值高 產(chǎn)物無污染 未廣泛利用的原因 成本高 儲存困難 制備氣體考慮的因素 原料 易得 價格低成本 低廉對環(huán)境的影響 盡量不產(chǎn)生污染 反應(yīng)速率 適中操作 簡單 安全收集 方便 工業(yè)上 實驗室 藥品的選擇 金屬 鎂 鋅 鐵 就是它 反應(yīng)速率過快 反應(yīng)速率太慢 速率適中 酸 濃鹽酸稀鹽酸稀硫酸 舍棄 勉強(qiáng) 最優(yōu) 揮發(fā)性很強(qiáng) 制的的氫氣中含大量氯化氫 有揮發(fā)性 無揮發(fā)性 制得的氫氣相對較純 實驗室制備氫氣的原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 藥品 鋅粒稀硫酸 實驗裝置的選擇 發(fā)生裝置收集裝置 反應(yīng)條件 反應(yīng)物狀態(tài) 與空氣中的成分是否反應(yīng) 密度 是否與水反應(yīng) 溶解性 散件組裝 發(fā)生裝置一覽圖 簡單易行 可以隨時添加藥品 可以控制反應(yīng)速率 可以節(jié)約藥品 長頸漏斗下端關(guān)口必須沒入液面 替代裝置 可以控制反應(yīng)的開始和停止 用注射器代替 收集裝置 無法驗滿 其他用途 整體裝置 實驗室常用裝置 檢查裝置的氣密性 實驗室制備氫氣時的問題處理 實驗室值得的氫氣中含有少量的水如何除雜 濃硫酸 實驗室制備氫氣時發(fā)現(xiàn)金屬齊全而沒有稀硫酸 只能用稀鹽酸代替 要制得干燥的氫氣應(yīng)如何處理 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 H2 H2OHCl 如圖所示 甲 乙兩位同學(xué)用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量 試回答下列有關(guān)問題 4 測定方法 同學(xué)甲稱量反應(yīng)前后D裝置中玻璃管及其固體物質(zhì)的質(zhì)量 同學(xué)乙稱量反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量驗證同學(xué)甲的測定結(jié)果 已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質(zhì)量為10g 經(jīng)稱量 反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別為100 2g和102 0g 則同學(xué)乙測定的原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 假設(shè)各裝置中的反應(yīng)或吸收都是完全的 5 F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣 按同學(xué)乙的方法如不加F裝置 會使實驗結(jié)果 填 偏低 或 偏高 84 偏低 練習(xí) 一般情況下 金屬越活潑 與酸反應(yīng)的速度越快 為了探究金屬Mg Zn Fe與酸反應(yīng)的快慢 某研究性小組設(shè)計了如下的實驗 實驗步驟 取A B C三支試管 分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液 分別加入足量的 大小相等的Mg Zn Fe 立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上 實驗預(yù)測與分析 1 寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 氣球膨脹速度最快的是 填試管編號 3 該實驗表明 實驗室一般選用鋅而不選用鎂 鐵制取氫氣的主要原因是 Fe 2HCl FeCl2 H2 A 鋅反應(yīng)速度適中 容易控制 氣球的變化 測量生成氣體的體積 洗氣裝置 用于除雜 檢驗氣體 連接在氧氣瓶上 例 右圖所示裝置 有洗氣 儲氣等用途 醫(yī)院給病人輸氧氣時 也利用了類似的裝置 以下說法不正確的是 B 若要用鎂代替鋅制備氫氣 在裝置選擇上應(yīng)該注意什么 控制反應(yīng)速率 中考鏈接 現(xiàn)僅用下