安徽省毛坦廠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

安徽省毛坦廠中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題相對(duì)原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、選擇題（本題共20道小題，每小題3分，共60分）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊2.下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L CH4 3.011023個(gè)HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積 B. 密度C. 質(zhì)量 D. 氫原子數(shù)4.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL15.下列說法正確的個(gè)數(shù)有 ( ) 鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-7下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能與水化合生成酸C 堿性氧化物都能與水化合生成堿D 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物8今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知： NH4OHNH3+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）A K一定存在，且100mL溶液中n(K+)0.02 molB 100mL溶液中含0.01mol CO32-C Cl一定存在D Ba2一定不存在，Mg2可能存在9.下列敘述正確的是（）A硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4CCO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OHCO32+H2ODCuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2+H2O11.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說法中正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B. 該反應(yīng)中C被還原C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原12.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列敘述中正確的是()A. O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C. 1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I214.已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的體積為0.448L(標(biāo)況下)，那么下列說法正確的是（ ）A. 被氧化的Cu2O為1.44gB. 做氧化劑的硝酸為0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA15.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià) B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)17.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是( )A. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B. 第一塊鈉失去的電子多C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D. 兩塊鈉失去的電子一樣多18實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC119.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是 ()ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出20.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子第II卷（非選擇題）2、 填空題（本題共4道小題，每空2分，共40分）21（6分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合氣體。（1） 甲室中的原子個(gè)數(shù)約為 _個(gè)。（2） H2與O2的物質(zhì)的量比為_。（3） 用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_。22.（10分）如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱： A_，C_；（2）儀器 B 上標(biāo)記有_（填序號(hào)）；質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積II已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是_(填序號(hào))。a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。23（12分）（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用離子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：寫出反應(yīng)的離子方程式_。下列三種情況下，離子方程式與相同的是_（填序號(hào)）。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖1中的 （填序號(hào)）曲線表示。 圖1 圖2若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?。24.（12分）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_ 。 若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)_L。(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是_。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。高一化學(xué)期中試卷答案1. C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.D 16.A 17.D 18.C 1