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如何寫(xiě)化學(xué)中三大守恒式(電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒)這三個(gè)守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度的大小,或它們之間的關(guān)系等式。電荷守恒即溶液永遠(yuǎn)是電中性的,所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量例:NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)寫(xiě)這個(gè)等式要注意2點(diǎn):1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子,不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如,Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-)NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-)NaOH溶液:c(Na) + c(H) = c(OH-)Na3PO4溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。例:NH4Cl溶液:化學(xué)式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)寫(xiě)這個(gè)等式要注意,把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi),可以是離子,也可以是分子。質(zhì)子守恒即H+守恒,溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù),利用物料守恒和電荷守恒推出。實(shí)際上,有了上面2個(gè)守恒就夠了,質(zhì)子守恒不需要背。例如:NH4Cl溶液:電荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒:c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)處理一下,約去無(wú)關(guān)的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O),即是質(zhì)子守恒Na2CO3溶液:電荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-)物料守恒:c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)處理一下,約去無(wú)關(guān)的Na+,得到,c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是質(zhì)子守恒同樣,可以得到其它的。也可以這么說(shuō),質(zhì)子守恒,即所有提供的質(zhì)子都由來(lái)有去。如:NH4Cl溶液,水電離出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH被NH+ 4結(jié)合成NH3H2O,而且是1:1結(jié)合,而H+不變,所以得到,c(H+) = 原來(lái)的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液,水電離出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32結(jié)合成HCO3,而且是1:1結(jié)合,還有部分繼續(xù)被HCO3結(jié)合成H2CO3,相當(dāng)于被CO32以1:2結(jié)合,而OH不變,所以得到,c(OH-) =
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