遼寧省沈陽市第一七O中學2019_2020學年高一化學上學期階段性測試試題.docx

遼寧省沈陽市第一七O中學2019-2020學年高一化學上學期階段性測試試題1、命題范圍（ 人教版，必修二第一、二、四章，選修四第一、二章 ）2、考試時間（90分鐘），總分（100分 ）3、第卷為客觀題54分；第卷為主觀題46分第一部分 (選擇題共54分)可能用到的相對原子質量：H-1 C -12 O -16 一、選擇題（每小題只有一個正確答案,共18題，每小題3分，共54分）1下列說法中正確的是()A通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系B.C和N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素C已知銥的一種核素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D鉀的原子結構示意圖為2下列說法正確的是（ ）A. 放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應B. 吸熱反應一定是非自發(fā)進行的C. 自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生D. 反應速率快的一定是自發(fā)進行的3下列物質對應的電子式書寫正確的是( )ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na4根據(jù)元素周期律及物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是( )A離子半徑：S2ClCa2+ B原子半徑：CaSClC熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D酸性：HClO4HBrO4HIO45.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A的正價與B的負價絕對值不一定相等。其中正確的是( )A B C D6下列說法正確的是（ ）A物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D沒有物質的變化，就不可能有能量的變化7下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( )A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與COz反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應8已知熱化學方程式SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ( )。 A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ925、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol10根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 11下列說法或表示法正確的是 （ ） A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H = 57.3 kJ mol1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol112下圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的H013下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 14有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC15等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( ) 16在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol17已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2 O (g). H=-1025kJ/mol若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )18在一定溫度下,下列敘述是可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(氣) C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A B C D第二部分 (非選擇題 共46分)19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性是最強的。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強”或“弱”）。（2）Y有兩種常見的氧化物，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_ （寫化學式）。（3）實驗室制取Z的單質的化學方程式是：_。 X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_。20.（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法_。（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br，其目的是_（4）寫出步驟II反應的離子方程式_（5）工業(yè)上完成常用的冶煉方法 。21.（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變 (c) v正(H2)v逆(H2O) (d) c(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 。22.（12分）T時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示 (1)寫出該反應的方程式：_ (2)計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：_ (3)已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應(4)04分鐘時，A的平均反應速率為：_(5)到達平衡時B的轉化率為：_(6)恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_A充入氦氣B使用催化劑C再充入2.4molA和1.6molBD降低溫度 23.（6分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號） 恒溫條件下，縮小反應容器體積； 恒容條件下，降低溫度； 恒容條件下，升高溫度； 恒溫條件下，擴大反應容器體積； 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。高一化學答案及評分標準一、選擇題（每題3分）123456789CADDBABCD101112131415161718ACCBBABCC二、填空題19.（10分）(1)二(1分) VA (1分) 弱(1分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O(2分)(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s) H =859.7KJ/mol(3分)20.（10分）（1）蒸餾法（或電滲析法）（1分）（2）CCl4（1分） 分液漏斗（2分）