江西省中考化學(xué)第一部分教材知識復(fù)習(xí)第十單元酸和堿備考集訓(xùn).docx

酸和堿1普通食醋中含3%5%的醋酸，下列屬于醋酸化學(xué)性質(zhì)的是(D)A常溫下為無色液體B能溶于水C易揮發(fā)D能使紫色石蕊溶液變紅2下列所貼的警示標(biāo)志與存放的物質(zhì)不相符的是(D)3(2016山西)你遇到過很多酸性或堿性物質(zhì)。一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的物質(zhì)是(D)A食醋，pH為23B廁所清潔劑，pH為12C橘子，pH為34D爐具清潔劑，pH為12134(2016玉林)胃酸過多的人可適當(dāng)多喝的飲品是(C)A蘋果醋B檸檬水C蘇打水 D碳酸飲料5(2016泉州)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(C)A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸6下列實驗基本操作正確的是(B)7(2016淄博)在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是(B)ACO2 BCaOCCu(NO3)2 DHCl解析二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，會使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小。氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后氫氧化鈣的溶解度不變，溶液的pH不變。硝酸銅能與氫氧化鈣反應(yīng)，會使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小。氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，會使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小。8下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?C)9(2016泰州)下列說法正確的是(C)A分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，則溶質(zhì)都以分子形式分散到溶劑中形成溶液B中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用D一氧化碳、二氧化碳組成元素相同，則一氧化碳、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相同10(2016湖北)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(D)11長期露置在空氣中質(zhì)量會增加的物質(zhì)是(B)A黃金 B生石灰C濃鹽酸 D_濃硫酸_解析金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，露置在空氣中質(zhì)量不會變。由于生石灰會與空氣中的水反應(yīng)，會導(dǎo)致其質(zhì)量增加。濃鹽酸具有揮發(fā)性，其中的氯化氫氣體會揮發(fā)出來，導(dǎo)致其質(zhì)量減少。12下列氣體中既能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥的是(A)AO2 BHClCCO2 D_H2_解析HCl和CO2都會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH固體干燥。13將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是(C)AMg BNa2CO3CCO2 D_FeCl3_解析欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)，再據(jù)此進(jìn)行判斷。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 98x 20 g10%x1.63 g20 g20%，故硫酸反應(yīng)完，氫氧化鈉有剩余。14(2016北京)元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如下圖所示)，表演了一個化學(xué)魔術(shù)。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是_鹽酸_。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是_NaOH溶液、無色酚酞試液_。15下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)22HCl=CaCl2_2H2O_。(2)請在圖中曲線上標(biāo)出氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)的點。(3)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_氫氧化鈣溶液_(填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。(4)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_HCl、CaCl2_。16(2016安徽)氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_N23H2=2NH3_(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如下實驗(填寫表中空白)：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象_向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水_濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反應(yīng)_(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是_氨水受熱分解速率加快，分解出氨氣或隨溫度升高氨氣溶解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低_。(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度_增大_(填“增大” “減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如下方案：你認(rèn)為上述方案_不合理_(填“合理”或“不合理”)，請分析：_根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫，改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可_(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進(jìn)方案)。17(2016江西)贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護(hù)“衛(wèi)士”，只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)才能組成守護(hù)的防線(如下圖所示)。其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。(提示：碳酸鋇不溶于水)(1)A物質(zhì)是_H2SO4_。(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NaOHHCl=NaCl_H2O_。A與E反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為_產(chǎn)生白色沉淀_。(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進(jìn)攻，若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護(hù)“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是_(填序號)。鐵氧化鐵二氧化碳?xì)溲趸^18(2016南寧)填寫實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析、結(jié)論及解釋(1)測定堿溶液的pH。取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液，將試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH_。/若實驗過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，則所測得的pH_(填“”“”或“”)實際值。(2)堿和指示劑作用。取兩只潔凈的試管，分別加入約2 mL的稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，再分別加入3滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化。兩支試管中的酚酞溶液均變?yōu)開紅_色稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈_堿_性。(3)堿和非金屬氧化物的反應(yīng)。用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后加入約2 mL 澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。19.(2016齊齊哈爾)在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：_可能是CaCl2_。請將猜想三補(bǔ)充完整，并說出你猜想的理由是_反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)_?！驹O(shè)計方案】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液_溶液不變紅色_猜想一不正確另取少量反應(yīng)后的溶液；加入_CaCO3_無氣泡產(chǎn)生_猜想二不正確【拓展與應(yīng)用】舉例說明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用_熟石灰改良酸性土壤_(答一點即可)。20(2016青島)實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計算。(注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計)(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好_變?yōu)闊o色_時，停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_50_ g。(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算步驟)解：所取燒堿溶液的質(zhì)量為60 g20 g40 g設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na