蓋斯定律優(yōu)秀(精品)ppt課件

如果我看得更遠一點的話，是因為我站在巨人的肩膀上牛頓,已知下列熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1,1、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。,2、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，H的“”或“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。,CO2(g)=C(s)O2(g)H,+393.5kJmol1,2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H,2（393.5kJmol1）,溫故知新,炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。,放出熱量多？不變？減少？。,蓋斯定律,第一章第三節(jié),1.知道蓋斯定律的內容。2.掌握運用蓋斯定律解決具體問題。3.體會化學對社會發(fā)展和人們生活所做出的貢獻,學習重難點：,蓋斯定律的應用,目標定位,蓋斯定律,一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的?；瘜W反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。,知識新授,1、內容,2、應用,有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。,3、理解,C,登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關,為了理解蓋斯定律，可以以登山為例：,A,1000米,B,H1,H2,H3,反應熱,化學反應的焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關,知識新授,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,+),H1=H3H2,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,虛擬路徑法,方法一,方法二,知識新授,4、用法,炭火爐內炭燃燒至熾熱時，在往爐膛內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。,問題解決,探究：1、灑水后放出的熱量是否改變？2、能否畫出虛擬路徑來說明？3、碳與水反應的熱化學方程式為：_,將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1（3）,將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1（3）,碳和水反應的熱化學方程式_,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1,問題解決,C,CO2,H2CO,H2O,O2,H2O,歸納反思,蓋斯定律怎么用？,（1）寫出目標方程式確定“過渡物質”（要消去的物質）（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質”，導出“四則運算式”。,（1）畫出虛擬路徑（2）確定代數(shù)關系，進行計算。,1、熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。,2、將一個熱化學方程式的反應物和生成物顛倒時，H的“”或“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。,注意：,蓋斯定律,內容,應用,理解,含義,虛擬路徑法,加和法,反應熱,歸納反思,本節(jié)課你的收獲,還有哪些是你需要注意的？,歸納反思,蓋斯是俄國化學家，早年從事分析化學研究，1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計，從而較準確地測定了化學反應中的能量。1836年經(jīng)過多次試驗，他總結出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1840年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能