黑龍江省大慶市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

黑龍江省大慶市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題考試時(shí)間：90分鐘 分值：100分本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷（選擇題）可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 ba-137一、選擇題（共50分，1-4題每題2分，5-18題每題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （ ）a試管b坩堝c蒸發(fā)皿d燒杯2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 3水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是 （ ） a滲析 b電泳 c凝聚 d丁達(dá)爾現(xiàn)象4. 在一定條件下，ro和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：rof22oh=ro2fh2o，從而可知在ro中，元素r的化合價(jià)是 （ ）a6價(jià) b4價(jià) c5價(jià) d7價(jià)5. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為 （ ）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉6化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有hcl雜質(zhì)，要除去hcl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用下圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和nahco3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜 （ ） ah2b cl2c h2sdco27. na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol h2o的體積約為22.4lb. 0.1mol nh4+中含有na個(gè)質(zhì)子c. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d. 物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為na 8下列離子在溶液中能大量共存，加入oh-能產(chǎn)生沉淀的是 （ ） a. k+、mg2+、so42-、no3- b. h+、mg2+、co32-、s2-c. na+、ca2+、so42-、cl- d. mno4-、cu2+ 、i-、h+ 9.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是 （ ） a. co2(g)通入naoh溶液 b. co2(g)通入石灰水 c. nh3(g)通入ch3cooh溶液 d. nh3(g)通入鹽酸中10下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ ）a. cu(oh)2+hcl；cu(oh)2+ch3cooh b. nahco3+h2so4；na2co3+hclc. nahco3+naoh；ca(hco3)2+naoh d. bacl2+h2so4；ba(oh)2+na2so411. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ）a稀硫酸滴在銀片上：2ag2h=2agh2b鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2 c制氫氧化鐵膠體的反應(yīng)：fe3+3 h2o = fe (oh)3 +3h+d過(guò)量的nahco3溶液與石灰水反應(yīng)：2hco3+ ca2+ 2oh = caco3+ co32+2 h2o12下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為 （ ）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過(guò)濾feso4溶液cuso4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾h2co2通過(guò)盛有naoh溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)a. b. c. d.13已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時(shí)，自身發(fā)生如下變化：fe3fe2；mnomn2；cl2cl；hno2no。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是 （ ）afe3 bmno ccl2 dhno214已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）a. fecl3 cl2 i2 b. cl2 fecl3 i2 c. i2 cl2 fecl3 d. cl2i2 fecl3 153 mol so32恰好將2 mol xo4還原，so32的氧化產(chǎn)物為so42，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）a+1 b+2 c+3 d+4 16. 為了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgso4，可選用ba(oh)2溶液、鹽酸和k2co3溶液。三種試劑，按下圖步驟操作,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）aa物質(zhì)是ba(oh)2 溶液，為了除盡mg2和so42- bb物質(zhì)是碳酸鈉溶液，為了除盡過(guò)量的ba2cc物質(zhì)是稀鹽酸 ，除去過(guò)量的co32- d為了除去過(guò)量的稀鹽酸，加熱煮沸17. 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該溶液中鉀離子濃度為 （ ）a4（b-2a）mol/l b10（b-2a）mol/lc10（2a-b）mol/l d 0.1（b-2a）mol/l18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，現(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：nh+ ohnh3 + h2o(1)第一份：加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份：加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份：加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ）ak的濃度為0.2 mol/l b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在第ii卷（非選擇題）二、填空題（共50分）19、（共8分）（）（4分，每空1分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。a萃取分液法b結(jié)晶法c分液法d蒸餾法e過(guò)濾法f升華法_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_分離水和汽油的混合物。_分離四氯化碳(沸點(diǎn)：76.75 )和甲苯(沸點(diǎn)：110.6)的混合物。_從碘水中提取碘。（）(4分,每空2分)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_20(共14分)（）（8分，每空2分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2.已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過(guò)程：h2o2o2.該反應(yīng)中的還原劑是_該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)（）(6分，每空2分)已知實(shí)驗(yàn)室利用kmno4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取cl2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配平此化學(xué)方程式：_kmno4+_hcl(濃) _kcl+_mncl2+_cl2+_h2o把此化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：_被氧化的hcl 與未被氧化的hcl物質(zhì)的量之比為_(kāi)21（共10分，每空2分）閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用fe2o3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是co2，反應(yīng)后co2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛（甲醛化學(xué)式：ch2o）。這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素c是 劑，（2）中的co2 是 劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式 22.(共12分，每空2分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：hcl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll1。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/l稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 、 配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）。a.洗滌b.定容c.稀釋d.搖勻e.冷卻f.量取g.轉(zhuǎn)移在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是（ ）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水d定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)e. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯23（共6分，每空2分）工業(yè)制法獲得的純堿中常含有nacl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品12.0 g 溶液 沉淀 固體19.7 g（1） 如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過(guò)量_ （2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是_ （3）樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）大慶四中20192020學(xué)年度第一學(xué)期第二次檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題答案選擇題（總分50分，1-4題每題2分，5-18題每題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789dabcbdcac101112131415161718ddcbbdbac19、（共8分）（）（4分，每空1分）e c d a（）(4分，每空2分)2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o ba2+so42-=baso4 20. （共14分）（）（8分，每空2分）h2o2h2cro4cr(oh)3 =2cr(oh)33o22h2o3.36l（）(6分，每空2分) 2、16、2、2、5、8 2mno4+16h+10cl- = 2mn2+ 5cl2+8