蘇教版高中化學必修二-第二學期高一化學期中考試卷

2010-2011學年第二學期高一化學期中考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56班級 座號 姓名 成績 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共20小題60分。） C是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關說法正確的是（ ）A含有92個中子 B核外有143個電子C與為U的兩種核素D中有143個質(zhì)子 B關于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有8個主族 B元素周期表有7個周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素 C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素的原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素的主要化合價呈周期性變化 Aa、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是（ ）A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多C原子的最外層電子數(shù)a比b少D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量 a比b大 A下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（ ）A原子半徑：C、Al、K依次增大 B熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增強 C水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2堿性減弱 D非金屬性：Cl、P、S依次增強 D X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由強到弱的順序是： Z YXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為 Z YX C已知X、Y是主族元素，、與氬原子的電子層結構相同，下列判斷不正確的是（ ）A原子半徑X Y B原子序數(shù)X Y C最外層電子數(shù)X Y D電子層數(shù)X Y D下列性質(zhì)可以證明NaCl是離子化合物的是（ ）A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導電D熔融狀態(tài)下能導電 C化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。下列物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ） AH2O和NaF BN2和NaCl CNa2O和NaCl DCH4和Na2CO3 B下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A加熱氯化銨 B干冰氣化 C食鹽熔化 D氯化氫溶于水 D下列屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（ ）A和 B氯氣和液氯 C和 DN2和N4 D下列化學用語正確的是（ ）A氮分子的電子式： B硫原子的結構示意圖：C溴化鈉的電子式： D水分子的結構式： D在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是（ ）A20C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B20C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C50C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D50C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中 C某一化學反應中反應物B的物質(zhì)的量濃度在5 s內(nèi)從4.0變成1.0，在這5 s內(nèi)B的化學反應速率為（ ）A3 molL-1s-1 B 0.3 molL-1s-1 C 0.6 molL-1s-1 D0.1 molL-1s-1 B在2AB 3C4D中，表示該反應速率最快的是（ ）A(A) = 0.5 B(B) = 0.3C(C) = 0.8 D(D)= 11 B在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）KS*5U.CA正反應和逆反應的速率都為零 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ B關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）A根據(jù)右圖提供的信息，該反應是放熱反應能量B化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C化學反應中只伴隨熱量的變化DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJmol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量 D已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（ ）A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H142.9kJmol-1 B2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-1C2H2O22H2O H571.6 kJmol-1DH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1 B右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）A鋅極是正極 B銅片上有氣泡產(chǎn)生C電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片 D一段時間后溶液的質(zhì)量減輕 C右圖是電解氯化銅溶液的裝置，c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）Ac是陰極，發(fā)生氧化反應Bc是陽極，有H2 放出Cd是陽極，有Cl2 放出 Dd是陰極，有Cu覆蓋答題部分一、選擇題題序1234567891011121314151617181920選項二、非選擇題（共3題40分）（22分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素,填寫下列空白。主族周期AAAAAAA0族23（1）在這些元素中化學性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）（2）中原子半徑最小的是 （填元素符號）；（3）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為 ；（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是 （填化學式）；（5）兩種元素中，離子半徑較小的是 （填離子符號）；（6）三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 （填化學式）；（7）與形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結構式 ，該化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。（8）畫出的原子結構示意圖 。（9）元素的氫化物與元素的氫化物反應的化學方程式為 ；該反應的產(chǎn)物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3 ，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min時，SO2的濃度為 （3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式 （1）銅極、有氣泡產(chǎn)生、2+2=、還原；（2）銅極、鐵極；（3）0.4、11.2CuFe稀硫酸（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是 （填“