江西省吉安市遂川中學2020學年高二化學上學期第一次月考試題（5-16班）

江西省吉安市遂川中學2020學年高二化學上學期第一次月考試題（5-16班）可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N:14 一、選擇題1. 化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A. 該反應是吸熱反應B. 1 molAA鍵和1 mol BB鍵斷裂能放出xkJ的能量C. 2 mol AB鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2. 已知強酸、強堿的中和熱為57.3 kJmol1。下列熱化學方程式正確的是()A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol13. 氫氣跟氧氣反應時，斷開1molH2中化學鍵消耗的能量為A，斷開1mol O2中化學鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是A. A + B C B. A + B C C. 2A + B 2C4. 常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時放出980kJ的熱量，1molH2完全燃燒時放出280kJ的熱量，現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復至常溫共放出252kJ的熱量，則 CH4與H2的物質的量之比是 ( )A. 12 B. 11 C. 23 D. 325.一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）A處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變C反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D升高溫度，平衡逆向移動6. 在條件完全相同情況下，甲、乙兩同學測定反應：A2+3B2 C2的化學反應速率。甲測得v（A2）=0.5mol（Lmin）-1，乙測得v（B2）=1.5 mol（Lmin）-1，則兩個學生測定的結果A. 一致 B. 不一致 C. 甲對，乙錯 D. 甲錯、乙對7. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L min)，則n的值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是 A. t2時刻改變的條件是使用催化劑B. 反應方程式中x2 C. t3時刻改變的條件是移去少量D D. t1t3間該反應的平衡常數(shù)不相同9. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體的總物質的量C和D的濃度比值B物質的量濃度( )A. B. C. D. 10. 在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中反應：COH2O(g)CO2H2，達到平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol11. 已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010molL-1，則反應進行的方向是A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷12. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是（ ）A. 逆（逆反應速率） B. （容器內氣體密度）C. m(容器內CaO質量) D. p（容器壓強）13. 在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是 A. 平衡常數(shù)B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大14. 下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。下列說法不正確的是（ ）A.通過計算，可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) H =+ 286 kJ mol-1B.通過計算，可知系統(tǒng)()制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) H =+20kJmol-1C.若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = a kJ mol-1， 則a286D.制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法15. 根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -2(a-b)kJ/mol16. 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) H 0 一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是（ ）A. 平衡時體積分數(shù)：甲乙 B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等C. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)二、填空題（共52分）17. 大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應是_(填“吸”或“放”)熱反應。在830 下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.5 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 kJmol1回答下列問題：CO的燃燒熱為 _。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 (3)汽車排氣管上的催化轉化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(CO)= molL1min1。25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是_(填字母標號)。A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度18. 在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的H_(填“大于”或“小于”)0；100 時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_。(2)100 時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是 ；100 時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是 。19. 開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序為 。（填“”“=”）100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=_100時該反應的平衡常數(shù)K =_。反應達到平衡的標志是：_。A. 容器內氣體密度恒定B. 單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2 C. 容器的壓強恒定D. 3v正（CH4）= v逆（H2） 為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_(填編號)。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑20甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3（1）據反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3_(用K1、K2表示)。（2）反應的H_0(填“”或“”)。（3）500時測得反應在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)。（4）500時2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應；測得平衡時H2(g)、CO(g)的濃度(molL1)分別為0.2、0.1則：平衡時H2的轉化率為_（保留一位有效數(shù)字）。若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)與原平衡相比_（填“增大”、“減小”或“不變”）遂川中學高二年級上學期第一次月考化學答案一、選擇題(163分=48分）小題號12345678答案CDCBCAAB小題號910111213141516答案ACACDCCA2、 非選擇題（共52分）17（14分）、(1) 放 50% (2) 283kJ/mol 631.75 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) H =