講與練2020版高中化學(xué) 3.3.1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4

鹽類水解的實(shí)質(zhì)1下列說(shuō)法中正確的是()A某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解DNa2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2解析：呈中性的鹽可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。答案：B2下列有關(guān)0.1 molL1 Na2CO3溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A其中鈉離子的濃度為0.2 molL1B溶液中的OH濃度大于H濃度，HCO的濃度小于CO的濃度C溶液中Na的濃度大于CO濃度的二倍D溶液中H2CO3的濃度為0解析：A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)中CO水解量遠(yuǎn)小于不水解的CO，溶液呈堿性，所以c(OH)c(H)，c(HCO)7)，選C。答案：C6在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，最終并使c(H)增大，可加入的物質(zhì)是()A硫酸氫鈉 B明礬C硫酸 D碳酸氫鈉解析：加入的鹽電離產(chǎn)生的離子能與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，都能促使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，若與水電離產(chǎn)生的OH相結(jié)合，則會(huì)使c(H)增大，故只有B選項(xiàng)符合題意。答案：B7室溫下，0.5 mol/L相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A BC D解析：本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個(gè)Fe3可水解生成三個(gè)H，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選出D項(xiàng)。答案：D8(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。Na2S_CuSO4_NH4Cl_NaHCO3_(2)寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。AlCl3和Na2S_Al2(SO4)3和NaHCO3_(3)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL1的下列八種溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。這些溶液的pH由小到大的順序是(填寫序號(hào))_。答案：(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(堿性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NHH2ONH3H2OH(酸性)HCOH2OH2CO3