高中化學 專題4 分子空間結構與物質性質 4.2 配合物的形成與應用導學案（無答案）蘇教版選修3

配合物的形成與應用課 題配合物的形成與應用學習目標1了解人類對配合物結構認識的歷史2知道簡單配合物的基本組成和形成條件3理解配合物的結構與性質之間的關系4認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的重要應用學習重點配合物的基本組成和形成條件、應用學習難點配合物的基本組成和形成條件、應用【課前預習】知識回顧1配位鍵： 而形成共價鍵。學習過程教學設計學習筆記【課堂印象】一、人類對配合物的認識實驗1：硫酸銅中逐滴加入濃氨水實驗2：氯化銅、硝酸銅中逐滴加入濃氨水實驗現(xiàn)象：由實驗現(xiàn)象說明什么問題？1配合物：由提供 的配體與接受孤電子對的中心原子以 鍵結合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。C u ( N H 3 ) 4 2+ S O4 2-配位鍵離子鍵 中心原子 配 位 體 配 位 數(shù) 外界離子內(nèi)界（配離子）外界配合物例如：2配合物的組成配合物的組成可以劃分為內(nèi)界和外界。配離子屬于內(nèi)界，配離子以外的其他離子屬于外界。內(nèi)、外界之間以離子鍵結合。外界離子所帶電荷總數(shù)等于配離子的電荷數(shù)。例如：Zn(NH3)4SO4中，Zn2+與NH3以 相結合。形成配合物的內(nèi)界 、 為配合物的外界。Zn2+接受4個NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成 個配位鍵，提供空軌道接受孤電子對是 。NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是 ；Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位數(shù)是 。（1）中心原子：通常是金屬元素（離子和原子），少數(shù)是非金屬元素，例如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni（2）配位體：（a）含孤電子對的分子和離子。例如：F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO （b）配位原子：具有孤電子對的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位數(shù)（4）配離子的電荷數(shù)3配合物形成的條件和過程中心原子的條件： ；如： 配位體的條件： ；如： P77【交流與討論】4填寫下表配離子Cu(NH3)42+Zn(CN)42-AlF63-BeF42-Fe(CN)64-中心原子符號中心離子電荷數(shù)配位體配位數(shù) P78【問題解決】二、配合物的結構和性質1順、反異構體化學組成相同的配合物可以有不同的結構，這就是配合物的異構現(xiàn)象。主要是指化學組成相同，僅僅由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結構、性質不同的幾何體。最常見的有順式、反式兩種異構體。(1)存在于含有兩種或兩種以上配位體的配合物(某些有機物中也存在)。(2)順式指相同配體彼此位于鄰位。 反式指相同配體彼此處于對位。 2. 過渡金屬能形成配合物的原因3配離子的空間構型配位數(shù)雜化軌道類型空間構型例子 2 sp 直線形Ag(NH3)2+ 4 sp3四面體形Zn(NH3)42+ 4 dsp2 平面正方形Cu(NH3)42+4配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質有關。如CO與血紅素中的Fe2+形成的配位鍵比O2與Fe2+形成的強。 隨堂練習1配合物CrCl6H2O中的Cl、H2O都可以與Cr3+形成6配位。它有三種異構體，一種是紫羅蘭色，一種是暗綠色，還有一種是亮綠色。將它們配成相同物質的量濃度的溶液，各取相同體積的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，所得沉淀的物質的量比為3：2：1。試寫出三種異構體的結構簡式 2Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構型。 3CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4C1-CuCl42-十4H2O 藍色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出可采用的方法：_；_三、配合物的應用 P79【活動與探究】1化學實驗中的應用（1）定量測定物質的組成例如：（2）物質的檢驗（金屬離子的檢驗）： 例如：（3）物質的分離離子分離：2配合物在生命體中的應用 （閱讀P80“拓展視野”） 3配合物在藥物中的應用 （閱讀P81“拓展視野”）醫(yī)藥行業(yè) 治癌藥物順鉑Pt(NH3)2Cl2生物大分子教與學思考：反饋練習1銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有 （ ）A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵2下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D. 3在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 綠色 藍色A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液 B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配離子 D.從上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42穩(wěn)定4氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是 （ ）5下列屬于配合物的是 （ ）A.NH3H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl36.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ） 加入足量氯水 加入足量酸性高錳酸鉀溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl28配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ）A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C.Ag（NH3）2+是化學鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+ 9下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是 （ ）A. B. C. D. 10已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個配體的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3二、填空題11向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，逐滴加入過量的氨水，邊滴加邊振蕩。請寫出有關化學方程式： Zn(NH3)4SO