高二化學(xué)期中考試試題新人教版選修

2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共46分）1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A一定有化學(xué)鍵的變化 B一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化2未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D3. 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是 A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ5熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol7以下說(shuō)法中正確的是AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程8在2AB3C2D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)9對(duì)于平衡 ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓10升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的11對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) Hc(H+)DNaHCO3溶液顯酸性20下列水解離子方程式正確的是AFe3+3H2OFe(OH)33H+BBr-H2OHBrOH-CCO32_2H2OH2CO32OH-DNH2H2ONH3H2OH3O+21下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是AS2-，NO，CO，K+BAl3+，NH，K+，SOCAl3+，Na+，S2-，SODMg2+，Ca2+，H+，NO-22某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL23. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)一選擇題（22346，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)212223答案二、填空題（54分）24已知下列熱化學(xué)方程式：（9分）H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-1，回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_(kāi) _；C的燃燒熱為_(kāi) _。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi) _。(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_ _。25某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（9分）（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol L-1 鹽酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J-1 g-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響。26（4分）在Cl-、Na+、五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_，既能電離又能水解的離子是_。27.（7分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“”）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。28.（4分）（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說(shuō)法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。29（9分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, H 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 30（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表