初中化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)

1、.,中考基礎(chǔ)復(fù)習(xí),第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘,.,復(fù)習(xí)目標(biāo),1、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子及 它們的概念 2、掌握分子、原子的基本性質(zhì) 3、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象 4、重點(diǎn)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。,.,原子團(tuán),化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化中,.,物質(zhì),知識(shí)網(wǎng)絡(luò),分子,原子,離子,NaCl、KCl等,.,(2012年青島）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是 A.金 B.氧氣 C.二氧化硫 D.食鹽,中考真題演練,二氧化碳分子,鈉離子和氯離子,鐵原子,.,原子性質(zhì),4.同種 分子 性質(zhì)相同，不同種 分子 性質(zhì)不同。,很小,運(yùn)動(dòng),間隔,原子,原子性質(zhì),原子,（與溫度有關(guān)）,.,2.造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸

2、食“二手煙”的主要原因 A.分子很小 B.分子之間有間隙 C.分子在不斷運(yùn)動(dòng) D.分子由原子構(gòu)成 3.用分子現(xiàn)象解釋的不正確的是 A.“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng) B.熱脹冷縮，說(shuō)明分子的體積發(fā)生了改變 C.汽油揮發(fā)-說(shuō)明分子間的間隔變大 D.濕衣服在夏天比冬天容易干，說(shuō)明分子的 運(yùn)動(dòng)速率加快,.,水通電分解：,通電,重新,組合,三、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象,1.用分子解釋物理變化和化學(xué)變化,.,1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)變化，僅僅是分子的間隔發(fā)生變化，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的分子，新的分子構(gòu)成了新的物質(zhì)，它

3、們的性質(zhì)也發(fā)生了變化。,2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): 分子破裂成原子， 再由原子重新組合成新的分子。,.,2.分子、原子解釋純凈物和混合物（主要是通過(guò)圖的形式出現(xiàn)）,如純凈物：只有一種粒子 混合物有兩種或兩種以上的粒子,.,.,綜合練習(xí) 1、保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒_ 2、水通電分解過(guò)程中不變的微粒是_ 3、用濕抹布擦過(guò)的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是_,水分子,氫原子、氧原子,水分子的不斷運(yùn)動(dòng),.,原子結(jié)構(gòu),考點(diǎn) 原子的構(gòu)成,例如：氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子,第二講,.,變式 原子核中一定含有（ ） A.質(zhì)子 B.中子 C.質(zhì)子、中子 D.質(zhì)子、中子、電子,.,相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的

4、實(shí)際質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量主要集中在原子核上,已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為 A.25 B.30 C.55 D.80,.,已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為aKg，則實(shí)際質(zhì)量為bKg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。,12b/a,中考真題演練,方法二：,相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),變式、碘131的原子核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和131，說(shuō)法正確的是 A.中子數(shù)88 B.核外電子數(shù)53 C.核電荷數(shù)131 D.一個(gè)該原子的質(zhì)量為131g,.,2、核外電子排布規(guī)律,考點(diǎn) 原子核外電子排布,.,練習(xí)1 ： 1、請(qǐng)畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,2、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示

5、意圖正確的是（ ）,D,.,3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核 電荷數(shù)為 個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上 有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素 為 元素。,13,3,8,3,Al,.,小 結(jié),3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,最外層電子數(shù),4,4,.,例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： (1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。,四,ACF,(3)化學(xué)性質(zhì)相似的,BCDE,.,A,B,E,C,D,我會(huì)選,(1)化學(xué)性質(zhì)相似的,F,(2)屬于同種元素的是,A F,A E,B D,B E,C F,.,1某原子結(jié)

6、構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問(wèn)題： (1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示 ； y表示 。 (2)當(dāng)x16時(shí)，y ； 當(dāng)y8時(shí)，x 。,2將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律： (1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 (2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,.,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯離子（ Cl- ）,陽(yáng)離子,陰離子,.,失去1電子,.,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+ ),陽(yáng)離子,硫原子

7、（S）,陰離子,硫離子（ S2- ）,二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)） 失去或得到電子的數(shù)目。,.,第 四 單 元 課 題 3 離 子,二、離子的形成,原子,陰離子( - ),陽(yáng)離子( + ),1、概念：,帶電的原子或原子團(tuán)，如S2、SO42-。 離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)） 失去或得到電子的數(shù)目。,2、離子的表示方法：,離子結(jié)構(gòu)示意圖,Na+,離子符號(hào),Cl-,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2-,.,第 四 單 元 課 題 3 離 子,原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

8、陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,.,第 四 單 元 課 題 3 離 子,3、離子符號(hào)的意義,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,S2-,3S2-,練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義,表示3個(gè)硫離子,.,練習(xí)3： 寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,.,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ， +17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?， Cl與Cl-性質(zhì)不同是為 。,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),得1個(gè),質(zhì)子