2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》課件人教版選修4化學(xué)

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(ls) 或 mol/(lmin),表達(dá)式：v = c/t,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示,或 v = n/(vt),ps：,1、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。,2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。,3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。,(1)概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,化學(xué)反應(yīng)速率可用_內(nèi) _或_ _ 來表示。,生成物濃度的增加,單位時間,（2）表示方法：,反應(yīng)物濃度的減少,同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不

2、一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。,如在n2 + 3h2 =2nh3 中， v(n2):v(h2):v(nh3)=1:3:2,結(jié)論1,常見題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。,例1、反應(yīng)4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o 在5l的密閉容器中進(jìn)行，30s后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為： a、v (o2)=0.01 mol/ls b、 v (no)=0.008 mol/ls c、 v (h2o)=0.003 mol/ls d、 v (nh3)=0.002 mol/ls,v

3、(no)=0.3/（530） =0.002 mol/ls,2、比較反應(yīng)速率的大小,例2、反應(yīng)a + 3b = 2c + 2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為va = 0.15moll-1s-1 vb = 0.6moll-1s-1 vc = 0.4moll-1s-1 vd = 0.45moll-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是, = ,結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定,化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定。,根據(jù)反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化、體積、壓強來表示；,根據(jù)溶液中離子的導(dǎo)電

4、能力、光的吸收、光的發(fā)射；,根據(jù)溶液中的顏色變化。,按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40ml1mol/l和40ml4mol/l硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。,操作：,【練習(xí)1】下列反應(yīng)中 2 so2 + o2 2 so3 起始濃度（mol/l） 0.4 0.2 0 2 s后濃度（mol/l） 0.2 求：v（so2）、v（o2）、v（so3）,【練習(xí)2】在500 ml的密閉容器中裝入1.5 mol h2，0.5 mol n2和0.05 mol nh3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率 v（h2）= 0.3 mol/（lmin）時，求3分鐘末時nh

5、3的濃度？,【練習(xí)3】把0.6molx氣體的0.4moly氣體混合于2l容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x+y= nz+2w。5min末已生成0.2molw，若測知v(z)=0.01mol/(lmin)，則 上述反應(yīng)中z氣體的計量數(shù)n的值是( ) a.1b.2c.3d.4 上述反應(yīng)在5min末時，已消耗的y占原來的百分比是( ) a.20% b.25%c.33%d.50%,a,b,1、化學(xué)反應(yīng)速率：在容器不變的反應(yīng)器中，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。,單位： mol/(l min )mol/(l s),2、在同一個反應(yīng)中，每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 各物質(zhì)的反應(yīng)速率之

6、比等于方 程式中的系數(shù)比。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定 測定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量,一、化學(xué)反應(yīng)速率,課堂小結(jié),例：在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)，剛開始時氮氣為8mol/l與氫氣的濃度為20mol/l。5min后，測得容器內(nèi)生成的氮氣的濃度為6mol/l。用n2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。, 0.4 mol/（lmin）,思考1:計算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時速率？,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率,分析：,8 mol / l 20 mol / l 0 mol / l,反應(yīng)前c,2 mol / l,c,上述反應(yīng)中，如何用h2 、nh3 的濃度變化來表示反應(yīng)速率？,v(h2) c/

7、 t 6mol/l / 5min 1.2mol/(lmin) v(nh3) c/ t 4mol/l / 5min 0.8 mol/(lmin),6 mol / l 4 mol / l,5min末c,6 mol/l,化學(xué)反應(yīng)速率,v mol/(lmin),0.4 1.2 0.8,思考2：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？,在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： v(n2 )：v(h2 )： v(nh3 )= 1 ：3 ：2,因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率必須指明是哪種物質(zhì)。,1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)

8、速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。,3、化學(xué)反應(yīng)速率均用 正 值來表示.且表示的是平均速率而不是瞬時速率.,注意：,4、固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），即不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。,【練習(xí)1】在密閉容器中充入n2和h2，合成nh3，到2秒末測得，v(h2) =0.45 mol / (ls)，則2秒末nh3的濃度為（ ） a、0.5 mol / l b、0.45 mol / l c、0.6 mol / l d、0.55 mol / l,【練習(xí)2】反應(yīng)2a(g)+ 3b(s) c(g)+ 4d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） a. va 2mol/lmin b. vb 6 mol/lmin c. vc 0.5 mol/lmin d. vd 3 mol/ls,c,a,【練習(xí)3】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) co+h2o co2+h2， 填寫下表中的空白：,0.05,0.15,0.15,0.15,0.15,0.15,0.15,【練習(xí)3】在一定條件下，密閉容器中合成氨，3h2+n2=2nh3，開始時測得c(h2)=4mol/l ，c(n2)=1mol/l，2s末，測得c(n2)=0.9mol/l。求v(h2),v