重點高中化學基礎(chǔ)知識必備完整

1、（一）化學平衡1、速率與平衡相關(guān)定義化學反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)里，V正=V逆，反應(yīng)混合物中各組分百分數(shù)保持不變的狀態(tài)。勒夏特列原理：改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這個改變的方向移動。2、基礎(chǔ)輔導（1）反應(yīng)速率與平衡移動是兩回事，加快反應(yīng)速率不一定平衡正向移動。改變速率的因素有溫度、壓強（氣體）、濃度、催化劑、顆粒大小（接觸面）、光、電磁波等。能使平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強（氣體）等，催化劑不能改變平衡，只能縮短到達平衡的時間，氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)壓強不能改變平衡，即只能改變濃度，不能改變百分含量。（2）同一反應(yīng)用不同

2、的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，如：合成氨反應(yīng)中C(N2)/C(H2)=1/3，C(NH3)/C(H2)=2/3?；瘜W反應(yīng)速率、化學平衡意義：表示化學反應(yīng)進行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法：、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)說明：化學反應(yīng)速率、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比。如：、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因為不變）、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆內(nèi)因（主要因素

3、）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度：則慢。、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響因素、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，壓強：反之則慢、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：說明b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、

4、結(jié)論：使用催化劑能改變化學反應(yīng)速率。催化劑a、具有選擇性；、說明：b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應(yīng)動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界

5、條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進行的程度。、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。?，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡狀態(tài)。、用途：a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆向逆向進行；c、Qv逆向正向進行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正v逆化學平衡：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W平衡移動：v(正)v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)平衡不移動v(正)C(S2-)C(O

6、H-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判斷

7、中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面(1)凈