高考狀元筆記化學(xué)篇(2014版).doc

1、狀元筆記-化學(xué)一、俗名無機部分純堿、蘇打：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）， 有效成分是Ca (ClO)2 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3溶液鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦、磁性氧化鐵：Fe3O4 銅綠、孔雀石：Cu2 (O

2、H)2CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它金屬氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯代烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤的干餾的產(chǎn)物）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯

3、酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉、纖維素：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH ，使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3紅色溶液

4、 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 銅：單質(zhì)是亮紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O磚紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀 Al(OH)3 白色膠狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2黃綠色 氯水淺黃綠色F2淺黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均容易吸水形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4紫色 MnO

5、4-紫色Na2O2淡黃色固體 S淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀 AgBr淡黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液紅色，遇SO2褪色，加熱后能恢復(fù)紅色。遇HClO等強氧化性漂白劑褪色，加熱后不可恢復(fù)氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、主要實驗現(xiàn)象： （1）在空氣中燃燒：1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 3一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。4點燃純凈的氫氣，

6、用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。5硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 6鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 7在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 8在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 9在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 10苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙，放出熱量。 11乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 12S微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體13硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色

7、(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 （2）在氧氣中燃燒1木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 2硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 3鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 4鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；鋁箔在空氣中受熱迅速融化變，但被外層氧化膜包裹而不滴落，也不燃燒。鋁片和鋁條均不能在空氣中燃燒。 （3）在氯氣中燃燒1氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，產(chǎn)生大量的熱。 2鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 3細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 4強光照射氫氣、氯氣的

8、混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 5. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 6細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成黃色的溶液。（4）在CO2中燃燒將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，生成黑色和白色固體。（5）與硫的反應(yīng)1細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)（Cu2S）。 2鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 （6）加熱條件下的反應(yīng)1加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 2在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。（實驗順序：氫、燈、燈、氫；該順序適用于所有可燃性氣體在加熱條

9、件下的實驗）3用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 4加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。白色的硫酸銅粉末遇到水蒸氣會變藍(lán)（可用于檢驗水蒸氣的存在，不能用于除去水蒸汽） 5加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。（實驗室制Cl2） 6給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 （實驗室制HCl）7過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 8加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺

10、激性的氣味。 9. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 （可鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉） 10. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（可用于實驗室制NH3）11. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 12在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 13乙醛與銀氨溶液在水浴加熱時反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 14濃硫酸作催化劑并加熱的條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成，浮于飽和碳酸鈉頁面上方。 （7）常見的復(fù)分解反應(yīng)：1. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。向Na2CO3

11、溶液中逐滴加入稀鹽酸，剛開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生無色無味氣體。2向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 3向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。4在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 5向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。6. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 7向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 8HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 9在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。10. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀

12、生成。 11在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 12紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色； 遇酸變成紅色 13無色酚酞試液遇堿：變成紅色。14一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 （8）常見的金屬與強氧化性酸的反應(yīng)1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；2銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 3銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。（9）常見的置換反應(yīng)：1將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有棕色的物質(zhì)產(chǎn)生。 2將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

13、3鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。4向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 5將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 6將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。（10）常見化合物之間的氧化還原反應(yīng)1在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末和無色液體生成。2把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 3無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 4向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉

14、淀。 5將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 6. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。7將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 （11）漂白1氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。2向新制氯水中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。3二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。 氨氣通入無色酚酞溶液，溶液變紅，加熱后退去（12）顯色1I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 2蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； （13）絡(luò)合反應(yīng)1. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴

15、入KSCN溶液：溶液呈紅色。2在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。3.向含有Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。4.向硝酸銀溶液中滴加稀氨水：先產(chǎn)生白色沉淀，后消失（14）雙水解反應(yīng)1.AlCl3溶液與Na2S溶液混合：生成大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體。2.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：產(chǎn)生大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生大量無色無味氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。（15）取代反應(yīng)1光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，容器內(nèi)壁有液滴生成 2. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?3在盛有少量苯酚的試管中滴入過

16、量的濃溴水：有白色沉淀生成。 （16）加成反應(yīng)1將乙烯、乙炔等通入溴水：溴水褪去顏色。（17）其他現(xiàn)象 1氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 2盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。3焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）4鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；5氨氣、HCl等極易溶于水的氣體可形成噴泉現(xiàn)象；四、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反

17、應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)

18、NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):五、氧化還原反應(yīng)（一）基本概念 升失氧還還、降得還氧氧 化合價升高（失ne）被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)

19、物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（二）常見的重要氧化劑、還原劑（1）常見氧化劑：1活潑的非金屬單質(zhì)：X2：（F2、Cl2、Br2、I2）其中，I2是弱氧化劑，只能將Fe氧化至+2價，其他均為強氧化劑；對應(yīng)的還原產(chǎn)物均為相應(yīng)的一價陰離子。O2、O3：強氧化劑。酸性條件下被還原為H2O，中性和堿性條件下被還原成OH-；S：弱氧化劑。還原產(chǎn)物為S2-。2元素處于高價態(tài)的化合物A氧化物：MnO2 被還原成Mn2+；其他常見金屬氧化物：在加熱條件下，被H2、CO、C、Al還原為相應(yīng)單質(zhì)B強氧化性酸 濃硫酸：具有吸水性、脫水性和強

20、氧化性。還原產(chǎn)物為SO2。 濃硝酸：具有強氧化性和不穩(wěn)定性（見光受熱易分解）。還原產(chǎn)物一般為NO2。 稀硝酸：具有強氧化性。還原產(chǎn)物一般為NO。 HClO：具有強氧化性、漂白性。還原產(chǎn)物一般為Cl-，與Cl-反應(yīng)是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均為Cl2。C非氧化性酸：（鹽酸、稀硫酸等）：表現(xiàn)氧化性的是H+，還原產(chǎn)物為H2。D鹽： 酸性KMnO4溶液：還原產(chǎn)物一般為Mn2+，實驗現(xiàn)象一般為紫色退去。 NaClO：漂白液的主要成分，具有強氧化性。還原產(chǎn)物一般為Cl-，與Cl-反應(yīng)是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均為Cl2。 Fe3+：還原產(chǎn)物一般為Fe2+，遇到過量的Mg、Al、Zn時被還原成Fe。其他金屬鹽：被還原成

21、相應(yīng)的單質(zhì)。（2）常見還原劑：1活潑金屬單質(zhì) 一般被氧化成相應(yīng)的金屬陽離子。 注：Fe遇強氧化劑變+3價，遇弱氧化劑變+2價。2H2、C、CO：加熱時表現(xiàn)還原性，常見于還原金屬氧化物的實驗中。氧化產(chǎn)物分別是H2O（H+：酸性環(huán)境下）、CO（CO2）、CO2（注：在KOH作為電解液的堿性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO32-）。3烴、烴的衍生物等可燃物質(zhì)。氧化產(chǎn)物為：CO2和H2O（注：在KOH作為電解液的堿性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO32-）。4S2-（HS-、H2S）：氧化產(chǎn)物一般為S5SO32-（HSO3-、SO2）：氧化產(chǎn)物一般為SO42-。6I-（HI）：氧化產(chǎn)物一般為I2（其水溶液為棕色）

22、7Fe2+：氧化產(chǎn)物一般為Fe3+。（3）具有中間價態(tài)的化合物既有氧化性，又有還原性。一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)：如：Fe2+、S2-、SO32-、SO2等主要表現(xiàn)還原性，而H2O2則主要表現(xiàn)氧化性。（三）氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。（四）反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響（1）濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

23、 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（2）溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4加熱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-與SO32-，Cl-與ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存。Fe2+與NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)：3F

24、e2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.（4）條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3

25、)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32N

26、O4H2O濃H2SO417012、C2H5OH CH2=CH2H2O 140濃H2SO4 C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3 （隨著通入Cl2的量的不同，這一組反應(yīng)可以呈現(xiàn)不同配平的離子方程式。）六、離子反應(yīng)（一）離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣

27、體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-均與H+不能大量共存。3 弱酸的酸式酸根在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-等4 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+與Cl

28、-、Br-、I- 等；5 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、等；5 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；6 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+與SCN-等；綜上：離子反應(yīng)的主要類型有：復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。（二）離子方程式判

29、斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)

30、違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符號運用不當(dāng) 如：Al3+3H2

31、OAl(OH)33H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=110-amol/L(a7或aAg+Hg2+ Cu2+ 酸Pb2+ Fe2+ Zn2+ 中性或堿性溶液中的H+ 陽極（失電子的能力）：活潑電極S2- SO32I-Br Cl- OH- 含氧酸根 5、寫電解電極反應(yīng)式的方法：（1）分析：氧化性最強的陽離子及其還原產(chǎn)物（陰極反應(yīng)）；還原性最強的陰離子及其氧化產(chǎn)物（陽極反應(yīng)）；它們得（失）電子數(shù)目（2）配平。 一般都是先用

32、H+及OH-來配平電荷，再用水來配平元素，熔融或固體電解質(zhì)則用相應(yīng)離子配平電荷及元素。6、寫電解總反應(yīng)式的方法 （1） 找到參加反應(yīng)物（電解質(zhì)、水）及產(chǎn)物（得失電子的產(chǎn)物及不參加反應(yīng)的離子） （2）配平。 例：電解KCl溶液： KCl +H2O H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 7、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）找到反應(yīng)的氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物），標(biāo)記電子得失；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）配平電荷；（3）配平元素。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +

33、 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、氧化性：MnO4- Cl2 B

34、r2 Fe3+ I2 S+4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 10、含有Fe3+、Al3+等離子的溶液一般呈酸性。 11、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。他們的熔沸點相對于同類型的物質(zhì)來說偏高。如：H2O的沸點高于H2S，CH3CH2OH的沸點高于CH3CH3。12、氨水（乙醇溶液）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大。 13、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 14、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 15、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)

35、。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 16、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 17、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 18、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）；苯酚（取代褪色，生成白色沉淀，鄰、對位取代）；乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）；有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于

36、水）發(fā)生了萃取而褪色（顏色并沒有消失，只是水層褪色了，顏色轉(zhuǎn)移至有機層）。 19、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 20、膠體的特性：丁達(dá)爾效應(yīng) 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 21、污染大氣氣體：SO2、CO、

37、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 22、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。23工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 24、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 25、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 26、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。27、粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。28、濃

38、鹽酸、濃HNO3、濃氨水在空氣中形成白霧。濃氨水與濃鹽酸、濃HNO3相遇能產(chǎn)生白煙。十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)

39、。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的

40、NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：（1）判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。（2） 具體規(guī)律：1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如

41、：NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1Cl-的電子式為： OHOH2-OH： OH-電子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgCl2Na+Na+OO 2 2Ca2+CCCaC2、 Na2O2HHNHHS 2HHNHHClHHNHH4 NH4Cl (NH4)2SClCl Cl Cl5MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 十四、有機物的官能團：1碳碳雙鍵： 2碳碳叁鍵： 3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X 4（醇、酚）羥基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯類的基團：8氨基：NH2十五、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含碳碳雙鍵鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生