2014高考化學一輪復習練習2-3氧化還原反應

1、1(2013常州聯考)下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構D有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析：在歧化反應(如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)中，同一種元素既被氧化，又被還原，A項錯；H原子得電子后形成2電子穩(wěn)定結構，C項錯誤；同素異形體之間的轉化反應屬于非氧化還原反應，D項錯。答案：B2(2013龍巖質檢)下列物質分別與水發(fā)生反應：Na、NaH、NO2、Cl2、SO3、Na2O2，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還

2、原劑的是()ABC D解析：NaHH2O=NaOHH2，Na、NaH與水反應時，水是氧化劑；NO2、Cl2、Na2O2與水的反應是歧化反應；SO3與水的反應是非氧化還原反應。答案：C3(2013北京東城期末)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：A項酸性條件下，Fe2能被Cr2O氧化為Fe3；B項H和HCO反應放出CO2而不能共存；C項Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D項Fe3與SCN發(fā)生絡合反應而不能共存。答案：A4(2013濱州模擬)鉻是人體必需的微量元素，但

3、鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛B污水中鉻一般以Cr3存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻C人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性D1 mol Cr2O得到6 mol電子時，還原產物是Cr3解析：污水中鉻一般以Cr3存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻。答案：B5亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是()ANaNO2既具有氧化性又具有還原性B食用“醋溜豆芽”可能會減少

4、亞硝酸鈉對人體的危害CNaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol解析：NaNO2中的氮元素的化合價為3價，既能升高又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強酸，NaNO2是易溶于水的強電解質，C正確；根據C中離子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量應為0.5 mol，D不正確。答案：D6有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2Co

5、Cl2Cl23H2O下列說法正確的是()A反應中的氧化產物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2解析：先分析化合價變化，確定各物質的氧化還原情況，根據氧化性：氧化劑氧化產物，比較各物質氧化性強弱，然后再逐項判斷。答案：C7在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子解析：溴單質能氧化的離子只

6、有I，一定有碘離子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。答案：B8(2013大連雙基測試)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關說法不正確的是()A由反應可確定氧化性：HClO3O2B由非金屬性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學計量數a8，b3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子解析：根據非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。答案：

7、B9(2013無錫調研)硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl，則S2O將轉化為()AS2 BSCSO DSO解析：設m為氧化產物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由電子得失守恒得：0.224 L22.4 Lmol1210.025 L0.100 molL12m，m4。Na2S2O3中S為2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)?價，得到SO。答案：D10工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)，其主要反應：()4FeOCr2O3

8、8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4 Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法不正確的是()A反應和均為氧化還原反應BNa2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4C高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的D生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol解析：反應為氧化還原反應，反應不是，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，知O2的氧化性應大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正確；考慮到反應是一個可逆反應，反應中生成1 mol Na2Cr2O7時，轉移電子的物質的量應大于7 mol，D正確；同時可以

9、看出，加堿可以使平衡左移，B正確。答案：A11氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型的一個化學方程式：_其中水為_劑。(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO_NH4ClCu_CuCl2N2_H2O。配平此氧化還原反應方程式。該反應中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學式)。(3)(2011福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反

10、應為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉移。解析：(1)由圖可知，反應類型全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述兩個反應中水均作氧化劑。(2)用化合價升降法配平化學方程式為4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。(3)反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由5價變成0價，由此可以得到如下關系式

11、：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，轉移20 mol電子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO(3)2012取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_；(2)實驗中的現象為_；(3)實驗、中反應的離子方程式分別是_、_。解析：實驗說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4

12、H2O2；實驗說明Mn2能與PbO2反應生成MnO，氧化性：PbO2KMnO4。實驗中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2反應生成PbSO4白色沉淀。答案：(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O13消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被

13、用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用

14、，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：_。解析：(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應為Cl2H2O=HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數最多，消毒效率最高。(2)根據元素守恒原理，可知反應KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產物H2O沒有污染性。(3)該反應是歧化反應，HClO2中3價的氯元素一部分升高到ClO2中的4價，一部分降低到1價。當有1 mol ClO2生

15、成時，反應中轉移1 mol電子，即轉移的電子數約為6.021023。(4)ClO與濃鹽酸中的Cl會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可得到含有NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O14(2011上海高考卷)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_。(2)上述反應中的氧化劑是_，反應產生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在_(填“正極”或“負極”)附