江蘇省鹽城市時楊中學(xué)2015屆高三1月調(diào)研化學(xué)試題

1、時楊中學(xué)2015屆高三1月調(diào)研化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 選擇題單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ANH4Br的電子式： BS原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3常溫下，

2、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水電離的c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN4下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A過氧化鈉可以與CO2反應(yīng)放出O2，可用于潛艇中的供氧劑B硅酸鈉溶液呈堿性，可涂在木材的表面作耐火劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D明礬溶于水可形成有氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒5下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的

3、是A配制溶液B中和滴定 C制備乙酸乙酯 D制取收集干燥氨氣6設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0. 2NA B1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NAD將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+ 7下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO BCu溶液于稀HNO3：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2C

4、O22H2O= Al(OH)3+HCO3 D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+8下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中的條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件ANONO2HNO3加H2OBAlNaAlO2AlCl3電解CFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl依次通入CO2、NH39短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的

5、大小順序： r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液 D表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項選擇題：本題包括5 小題,每小題

6、4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說法正確的是A鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0C加熱0. 1 molL-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H cCH3COO) c(OH) c(H+)B在B點，a 12.5，且有

7、c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C在C點：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D在D點：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)15在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大非選擇題16(12 分)工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工業(yè)流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1

8、）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為： ；通過冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是： 。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。（3）固體A主要為 （填化學(xué)式）。固體B主要為 （填化學(xué)式）。（4）向母液中加入KCl時，加熱沸騰的原因是 （5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中，操作目的是 17(15 分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成： 請回答下列問題（1）有機化合物B中的含氧官能團為 和 (填名稱)。 （2）上述反應(yīng)中，過程屬于 反應(yīng)，過程屬于 反應(yīng)。（3）若過程發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式 。（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取1. 7700 g樣品，配制成100. 00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得

10、到白色固體0. 5825 g。準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室溫下BaSO4的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42)1. 010-6 molL-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為（3）上述滴定到達終點的現(xiàn)象為 （4）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19(15

11、 分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a蒸餾水b飽和Na2SO3溶

12、液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。（4）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是，裝置E的作用為 （5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20(14 分)碳及其化合物應(yīng)用廣泛。I工業(yè)上利用CO和水在沸石分子

13、篩表面反應(yīng)制氫氣，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)（1）向 1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830oC時，測得部分數(shù)據(jù)如下表。t/min012345n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此時v（正） v（逆）（填“”“”或“”）II已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=141kJmol12H2

14、(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=484kJmol1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=726kJmol1（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。（4）寫出電極A的電極反應(yīng)式放電過程中，溶液中的CO32-將移向電極 （填A(yù)或B）（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）21 (12 分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按 A 小題評分。周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次

15、增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布 （2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為 ；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物E(NH3)4SO4，1 mol配合物中含有的鍵的數(shù)目為 。（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為 高三化學(xué)試題參考答案 16. (12 分) （除第3小題每空1分外，其余每空2分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（2）除去Fe3+（3）NaCl；