人教版九年級化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律.ppt

1、第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標,1.通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2.從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢,課題1 質(zhì)量守恒定律,我們的猜想：可能,玻璃管,注意觀察: 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論:反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象,天平仍保持平衡,m（P） m（O2） m（P2O5,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)

2、前 后質(zhì)量總和的測定,活動與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,討論和交流,現(xiàn)象,反應(yīng)原理,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍色變成淺綠色,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu,天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P94,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因,想一想,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子

3、種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,質(zhì)量守恒的原因,宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,微觀,原子種類沒變,原子個數(shù)沒有變,原子質(zhì)量沒有變,五不變,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢,實驗現(xiàn)象,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕,天平平衡情況,討論與交流,思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，

4、同時還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么,天平,1.根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 2.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果,之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行,活 動 與 探 究,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點,1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總

5、質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 3.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法,廣而告之,1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金,用質(zhì)

6、量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,1.潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過化學(xué)反應(yīng)2 Na2O2 + 2CO2=2X + O2吸收，則X的化學(xué)式為,ANaOH BNa2C CNa2O DNa2CO3,通過質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式,D,2.發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為 AH2 BCH4 CC2H8N DC2H8N2,D,質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用,1. 某化合物4.6g完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該化合物中 A.只含碳、氫兩種元素 B.只含碳、氧兩種元素 C.含有

7、碳、氫、氧三種元素 D.無法確定,C,2.在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是 A該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C B容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g D反應(yīng)后，待測A的質(zhì)量為26g,D,小結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng) 可以用文字表示為,二、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式,12,16,2,32,44,12,化學(xué)方程式的讀法,1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44

8、份質(zhì)量的二氧化碳 （3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子,36 4 32,表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣,表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子,表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣,1.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示,小結(jié),從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO