離子方程式的書寫及判斷正誤的方法

1、離子方程式的書寫及判斷正誤的方法一、高考展望：離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過(guò)，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過(guò)量的問題。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個(gè)特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等；所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O 反應(yīng)，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。根據(jù)信

2、息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡(jiǎn)答題中。二、考點(diǎn)歸納：1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?” “” “ ” “”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3 不能寫成 CO32 +H+ ,HSO4 通常寫成SO42+H+ ,HCOO 不可寫成COOH 等。看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾恪Ｈ鏔eCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2

3、=2Fe3+2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O ?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。如“過(guò)量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。2. 定量離子方程式的書寫方法：書寫這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，若沒告訴比例關(guān)系，則要弄清滴加順序。開始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量

4、，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。在氧化還原反應(yīng)中：若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。例1. 將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中；將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11混合；將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來(lái)表示： 例2. 過(guò)量的NaOH溶液與Ca(H

5、CO3)2溶液反應(yīng)；NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比21反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比12反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)。其離子方程式均可用下式表示： 例3. 氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比12反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與過(guò)量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。均可用下式表示其離子反應(yīng)： 例4. 硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比11反應(yīng)；NaHSO4溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)： 例5. CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比12反應(yīng)；CO2通入過(guò)量

6、的NaOH溶液中。均用下式來(lái)表示其離子反應(yīng)： 請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：過(guò)量CO2通入NaOH溶液中： ；CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比11反應(yīng)： 。SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？例6. 將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。均可用下式表示其離子反應(yīng)： 例7. 將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比14反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)： 請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：？少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比31反應(yīng)(同上

7、)。例8. 將少量AlCl3溶液滴加到過(guò)量的NaOH溶液中；NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比41反應(yīng)。均用下式表示其離子反應(yīng)： 例9. 將CO2通入過(guò)量的NaAlO2溶液中；CO2與NaAlO2以12的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。其離子方程式均可用下式表示：CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：若將過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2與NaAlO2以11的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。(同上)例10. 將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；CO2與Na2SiO3以物質(zhì)的量之比11反應(yīng)。其離子方程式均可用下式表示： 例11.

8、KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：若兩者物質(zhì)的量之比是12，則表示為：_ 若兩者物質(zhì)的量之比是23，則表示為：_ 例12. 若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為： 若將少量的Cl2通入過(guò)量FeBr2溶液中，其離子方程式為： 或 。強(qiáng)調(diào)：書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：不要忽視反應(yīng)條件； 不要忽視溶液的濃度； 不要忽視方程式的電荷平衡； 不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱；不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； 不要忽視了平衡理論；不要忽視難溶物溶解性大小的比較； 不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；不要忽視方程式中系數(shù)的化簡(jiǎn)，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡(jiǎn)；不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的

9、反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O Ba2+H+OHSO42=BaSO4H2OCO22OH=CO32H2O CO2+OH=HCO3 CO2+OH=HCO3AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 AlO2+ 4H+=Al3+2H2O3OH+Al3+=Al(OH)3 4OHAl3+= AlO2+2H2O CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3CO2SiO32-2H2O= H4SiO4CO32 Al3+2SO42-2Ba2+4OH

10、-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClCl22Fe2+=2Fe3+2Cl 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)一、選擇題：( D )1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4B硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHC硫酸銅溶液中通入過(guò)量的硫化氫：Cu2S2=CuSD溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2( C )2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向飽和碳酸

11、氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O(BC)3. 下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶

12、液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO( C )4. 下列離子方程式中正確的是A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl( D )5. 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2

13、2OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H = Al33H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O( A )6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS2H=Fe2H2SB氯氣跟水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4( A )7. 下列離子方程式中正確的是A向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3B氟氣和水反應(yīng)：2F22H2O

14、=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD銅片投入稀HNO3溶液：CuNO34H=NO2H2OCu2 ( C )8下列離子方程式書寫正確的是A溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br+Cl2Br2+2ClB在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：NH4+ HCO3+ 2OH= NH3H2O + CO32+ H2OD在漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏wCa2+ +2ClO +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO (AB)9下列離子方程式不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O2CO2B稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3= Fe3+ +3NO2+3H2OC將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH一+H2D將氯氣通人氯化亞鐵