計(jì)算水的硬度及答案

1、水的硬度計(jì)算用EDTA測定水樣的硬度值，已知所取水樣為100mL，滴定至終點(diǎn)消耗c（ EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，試計(jì)算被測水樣的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）= =14.2（mol/L）答：被測水樣的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）為14.2mol/L。1、用沉淀滴定法測定純NaCl-的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的絕對誤差和相對誤差。* 真實(shí)值60.66%，平均值60.09%，絕對誤差-0.57%相對誤差-0.94%2

2、、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.2%或2%的準(zhǔn)確度，而至少應(yīng)稱取試樣多少克？滴定時(shí)所用溶液體積至少要多少毫升？* 稱量讀數(shù)誤差0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管讀數(shù)誤差0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的讀數(shù)誤差為0.01毫升，如果滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50毫升和25.00毫升，相對誤差各是多少？要保證0.2%的準(zhǔn)確度，至少應(yīng)用多少毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液？* (0.01/2.50)=0.4%(0.01/25.00)=0.04%(0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法測定純NaCl中Cl-的百分含量，得到

3、下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對偏差。*平均值60.09%平均偏差0.21%，相對平均偏差0.35%，標(biāo)準(zhǔn)偏差0.28%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差0.46%5、用氧化還原法測得FeSO4.7H2O中鐵的百分含量為20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真實(shí)值為20.09%計(jì)算平均值的絕對誤差和相對誤差。*真實(shí)值20.09%，平均值20.03%絕對誤差-0.06%相對誤差-0.30%6、用氧化還原法測得FeSO4.7H2O中鐵的百分含量為20.01，20.03，20.04，20.05，計(jì)算該組數(shù)據(jù)的平均

4、偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。*平均值20.03%平均偏差0.015%相對平均偏差0.075%標(biāo)準(zhǔn)偏差0.022%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差0.11%7、已知硝酸銀溶液濃度為0.01000molL-1，求莫爾法測氯離子時(shí)，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量為35.45）* T Cl-/AgNO3=0.gml-18、已知EDTA溶液濃度為0.01000molL-1，測總硬度時(shí)滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量為100）* TCaCO3/EDTA=0.gml-19、滴定0.2275g無水Na2CO3，用pH4.0指示劑，消耗22.35ml鹽酸，求此鹽酸的濃度。*

5、 C（HCl）0.1921、molL110.稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標(biāo)定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度。（已知Na2O3分子量為106）*相對誤差為0.16%在0.2%的范圍內(nèi)碳酸鈉溶液濃度0.05006、molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度25.000.050062CHCl24.32CHCl0.1029.molL-111、某水樣，采用pH8.3指示劑滴定終點(diǎn)用去0.05000mol/l鹽酸5.00ml，而用pH4.8指示劑滴定到終點(diǎn)用去

6、35.00ml，水樣的體積100ml，分析水樣的堿度及含量(以CaCO3mgL-1)* 碳酸鹽堿度250mgL-1，重碳酸鹽堿度625.0mgL-1總堿度875mgl-112、某廢水，用分別滴定法測定堿度時(shí)，用0.100molL-1鹽酸溶液滴定，當(dāng)用pH4.8指示劑V4.822.24ml，當(dāng)用pH8.3指示劑時(shí)V8.316.48，水樣體積均為50ml，該水樣由何種堿度組成(以CaCO3mgL-1表示)。* 氫氧化物堿度1072mgL-1碳酸鹽堿度1152mgL-1，總堿度：2124mgL-113、某堿性廢水，分別取50ml水樣二份用0.1000mgL-1的HCl溶液滴定，V8.312.44ml

7、，V4.824.88ml，求該水樣的堿度，以CaCO3mgL-1計(jì)。* 碳酸鹽堿度：2488mgL-114、某自來水水樣100ml，加pH8.3指示劑不變色，又加pH4.8指示劑用鹽酸(CHCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗鹽酸4.33ml，求其堿度(CaCO3molL-1)*重碳酸鹽堿度216mgL-115、取水樣100ml，用0.05000molL-1鹽酸滴至酚酞終點(diǎn)，用去30.00ml，加甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，又消耗鹽酸5.00ml，問水樣中有何種堿度，其含量以CaCO3計(jì)（mgL-1 ）？ * 碳酸鹽堿度250mgL-1氫氧化物堿度625mgL-116、取150ml水樣，

8、用0.05000molL-1HCl溶液滴至酚酞終點(diǎn)，用去15.00ml再甲基橙指示劑又用去22.00ml，問水中存在何種堿度其含量若干mgL-1(以CaCO3計(jì))* 重碳酸鹽堿度117mgL-1，碳酸鹽堿度500.0mgL-117、測定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH10，用0.0100molL-1標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計(jì)算水樣的硬度。(以CaCO3計(jì))* 30.00mgL-118、吸取100ml水樣，以鉻黑T為指示劑，pH10，測定總硬度消耗0.01020molL-1 EDTA16.72ml。計(jì)算水樣的總硬度。* 170.5 mgL-1(以CaCO3計(jì))

9、19、今有一水樣，取一份100ml，調(diào)節(jié)pH10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000molL-1EDTA溶液滴定到終點(diǎn)用去25.40ml，另一份水樣用樣調(diào)pH12，加鈣指示劑，用EDTA溶液14.25ml，求鈣、鎂硬度(以CaCO3mgL-1計(jì))* 總硬度254.0mgL-1，鈣硬度142.5mgL-1，鎂硬度111.5mgL-120.已知EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0200molL-1，測總硬度時(shí)消耗EDTA12.40ml，測鈣硬度時(shí)消耗11.30ml，水樣體積50ml，求總鈣、鎂硬度(以CaCO3計(jì))* 總硬度496mgL-1，鈣硬度452mgL-1，鎂硬度44mgL-121、某水樣分析結(jié)果

10、顯示，其總堿度822.5mgL-1，重碳酸鹽822.5mgL-1，總硬度888.0mgL-1(其中鈣硬度663.5mgL-1)，以上數(shù)值均以CaCO3mgL-1計(jì)，討論硬度的組成。* 總硬度888.0mgL-1，鈣硬度663.5mgL-1，鎂硬度224.5mgL-1，碳酸鹽硬度822.5mgL-1，非碳酸鹽硬度65.5mgL-1。22、某水樣含鈣離子42.4mgL-1，鎂離子25.5mgL-1，重碳酸根380mgL-1，試分析有何種硬度(以CaCO3計(jì))* 總硬度210.1molL-1molL-1，鈣硬度106，鎂硬度104mgL-1，碳酸鹽硬度210mgL-1，負(fù)硬度102mgL-123、稱

11、取0.4206g純CaCO3，溶于鹽酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加鈣指示劑，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量濃度。（已知CaCO3分子量為100）* CEDTA0.01083molL-124、稱取0.6537克純鋅，加1:1鹽酸溶解后定容為1升，吸取25ml，用蒸餾水稀釋至50ml，調(diào)節(jié)pH10，再加pH10的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑，標(biāo)定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量濃度。（已知Zn原子量為65.3）* CZn2+0.molL-1，CEDTA0.01020molL-125、已知lgkFeY25.1，KSPFe(OH)33.51

12、0-38求EDTA準(zhǔn)確滴定0.1ml/lFe3+的pH值范圍。 已知lgy(H)與PH的關(guān)系為:pH：1.22.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.3226、已知lgkBiY27.9，lgkPbY18.0，KSPPb(OH)21.21015，求Bi3+、Pb2+濃度均為0.01000molL-1混合溶液中準(zhǔn)確地進(jìn)行分別滴定的pH值條件。 已知lgy(H)與PH的關(guān)系為: PH 0 1 2 3 4 5 6 7lgy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32*

13、Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.527、某水樣用莫爾法測氯離子時(shí)，100ml水樣消耗0.1016molL-1，AgNO38.08molL-1，空白試驗(yàn)消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以ClmgL-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）* 含氯253mgL-128、某含磷酸工業(yè)廢水，用佛爾哈德法在pH0.5時(shí)測定Cl，100ml水樣加0.1180molL-120mlAgNO3，加硝基苯保護(hù)沉淀后，再用0.10170molL-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯離子量(以Cl molL-1表示) （已知Cl的原子量為35.45）* 601.2mgL-129、已知KSP

14、（AgCl）1.810-10，KSP （AgOH）2.010-8計(jì)算AgCl+OH-AgOH+Cl-1反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說明莫爾法不能在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行。 * K1.1110-2強(qiáng)堿性溶液使平衡向右移動(dòng)，AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gOH沉淀，終點(diǎn)滯后。30、已知Ag+2NH3Ag(NH3)2、K穩(wěn)107.05，KS PAgCl1.810-10計(jì)算AgCl 2NH3Ag(NH3)2+Cl-反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說明水樣中有銨鹽存在時(shí)不能在堿性條件下進(jìn)行。* K 3.0610-3在堿性條件下，銨鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag(NH3)2+，終點(diǎn)滯后。31、已知KSPMg(OH)21.810-

15、11，若C(Mg2)0.010molL-1，求該溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此時(shí)Mg2+10-6。* pH9.38、pH11.3832、某水樣溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反應(yīng)液，用0.01027molL-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)* DO7.56mgL-133、測定水樣的KMnO4 指數(shù)，取100ml水樣，酸化后加10ml 0.00202molL-1KMnO4溶液煮沸10分鐘，再加入0.molL-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至終點(diǎn)，求 KMnO4 指數(shù)。*耗氧量=21.2mg/l

16、34、某水樣未經(jīng)稀釋直接測BOD5，水樣培養(yǎng)前后溶解氧分別為6.20、4.10mgL-1，求該水樣的BOD5值。* BOD52.1mgL-135、測定水樣BOD5，測定數(shù)據(jù)如下：稀釋水培養(yǎng)前后溶解氧DO分別為8.90、8.78mgL-1；另加水樣3倍稀釋后樣品培養(yǎng)前后DO分別為6.20、4.10求水樣BOD5值。* BOD58.04mgL-136、從一含甲醇廢水取出50ml水樣，在H2SO4存在下，與0.04000molL-1K2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500molL-1Fe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假設(shè)空白試驗(yàn)與理論值相當(dāng)，求

17、COD值。* COD486.1mgL-137、取100ml某水樣，酸化后用10.00ml 0.molL-1高錳酸鉀煮沸10分鐘，冷卻后加入10.00ml 0.molL-1草酸，最后用4.40ml高錳酸鉀溶液滴定過量草酸恰至終點(diǎn)，求KMnO4 指數(shù)。* OC3、67mgL-138、取25.00ml某水樣用蒸餾水稀釋至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000molL-1K2CrO7溶液25.00ml，回流后以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500molL-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水樣的COD。* COD972.2mgL-139、稱取0.06320克分析純H2C2

18、O42H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2SO4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和草酸濃度。* C(H2C2O4)0.molL-1 C(KMnO4)0.molL-140.用磺基水楊酸法比色測鐵的含量(1)根據(jù)下列數(shù)據(jù)繪制工作曲線Fe3+含量mg/ml24 6 8 10 12吸光度A0.0970.2000.3040.4080.5100.613(2)水樣的分析水樣在相同條件下顯色，測及吸光度為0.413，求水樣含鐵量mgL-1* 圖略 C8.20ug、mL-18.20mgL-141、用磺基水揚(yáng)酸法比色測鐵的含量測定的數(shù)據(jù)如下：標(biāo)準(zhǔn)

19、系列：Fe(ug、mL-1)24681012A0.0970.2000.3040.4080.5100.613 計(jì)算該工作曲線的回歸方程 * A0.0516X-0.0037 42、用連續(xù)滴定法測某水樣堿度。取水樣100ml，用0.0500 molL-1的鹽酸溶液滴定。在酚酞由紅色轉(zhuǎn)為無色時(shí)用去6.50ml，在甲基橙由黃色轉(zhuǎn)為橙色時(shí)又用去10.40ml，求:水樣的總堿度和分堿度(以CaCO3計(jì))。*碳酸鹽650mg/l，重碳酸鹽195mg/l.43、測定某水樣總硬度。移取水樣50.00ml，從EBT為指示劑，消耗0.01025molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.50ml，試分別用mmolL和德國度表

20、示出水樣硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.67044溶解0.5000g不純的NaCl，加入基準(zhǔn)AgNO31.724g，過量的AgNO3用0.1400molL-1的NH4SCN標(biāo)液滴定，用去25.50ml，計(jì)算試樣中NaCl的百分含量。已知：AgNO3式量為169.8NaCl式量為58.44 *（1.724/169.8）-0.1425.510-3）58.44/0.545、用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量時(shí)(不含其它干擾物)，準(zhǔn)確稱取0.2500g試樣，在酸性條件下，用0.02molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗26.50ml。(已知鐵的原子量55.58)求：KMnO

21、4對鐵的滴定度樣品中鐵的百分含量*0.00555g/ml 58.9%46、稱取鋼樣0.500g，將其中的Mn氧化為MnO4定容于100ml，測得其吸光度為0.310，已知比色皿厚度為1cm，摩爾吸光系數(shù)為2230LmoL-1cm-1，求鋼樣中錳的百分含量。已知，Mn原子量為55.0。*Mn%=1.3910-4550.1/0.5=0.15%47、取H2O2樣品溶液一份在酸性介質(zhì)中，用0.5110mol.l-1KMnO4溶液33.12ml滴定至終點(diǎn),試計(jì)算該樣品中H2O2的質(zhì)量.已知H2O2分子量為34.02（m=1.439g）.48、稱取鐵礦試樣0.302g，使之溶解并還原為Fe2+后，用0.0

22、1643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35。14ml，計(jì)算式樣中鐵的百分含量（Fe的原子量55.85） (%Fe=63.87%)。49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示劑，用0.07448mol.l-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去37.42ml,計(jì)算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量為58.5。*6.52g/l50、稱取KBr樣品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。吸取25.00ml試液于錐形瓶中加入0.1045mol.l-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml,用0.1102mol.l-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

23、定至終點(diǎn)，用去12.01ml,計(jì)算KBr百分含量？已知KBr分子量為119。*99.7%51、 一草酸樣品，欲測其純度，已知稱樣重為0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的體積為27.65ml,試計(jì)算H2C2O4.2H2O的純度.(百分含量) 已知H2C2O4的分子量為126. *48.37%52、 稱取0.2107g石灰石樣品,沉淀為CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液25.05ml滴定至終點(diǎn)，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量為100.1) (30.6%)53、 有一純粹的CaCO3和 BaC

24、O3混合物0.500g,溶解后剛好被30.00ml 0.2500mol.l-1的鹽酸中和,求這兩碳酸鹽各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分別為100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)54、 用間接碘量法測定軟錳礦中MnO2含量，試樣重為.2334g,滴定時(shí)用去0.1022mol.l-1的NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液45.23ml,求該軟錳礦中MnO2含量.(已知MnO2分子量為86.93) (%MnO2=86.08%)55、 用光度法測定KMnO4溶液時(shí)，已知其濃度約等于5.010-3g/l,摩爾消光系數(shù)等于4740L.mol-1cm-1,欲使吸光

25、度為0.30,應(yīng)選用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量為158 (b=2cm)56、 用0.2165g純Na2CO3為基準(zhǔn)物,標(biāo)定未知濃度的HCl溶液時(shí),消耗HCl溶液20.65ml,計(jì)算HCl溶液的濃度.已知的分子量為106 (c=0.1978mol.l-1)57、 用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物，標(biāo)定0.2mol.l-1NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度.今欲使得用去的NaOH體積為25.00ml,應(yīng)稱取基準(zhǔn)物的質(zhì)量為多少克?已知:鄰苯二甲酸氫鉀的分子量為204.2 (m=0.225.0010-3204.21.0g)58、 測定工業(yè)用純堿中Na2CO3的含量時(shí),稱取0.2648g試樣,用0.1970mol

26、.l-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.45ml,求純堿中Na2CO3的百分含量. (%Na2CO3=0.197024.4510-353.00=96.41%)59、 測定Na2CO3樣品的含量時(shí),稱取樣品0.2009g,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求樣品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量為106 (%Na2CO3=18.320.202053.00=97.63%)60、 計(jì)算0.1135mol.l-1鹽酸溶液對CaO的滴定度. 已知CaO分子量為56.03 (T=0.)61、 將0.1121mol.l-

27、1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物試樣0.2266g的溶液中,然后用0.50ml 0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3,剛好反應(yīng)完全.計(jì)算試樣中氯的百分含量.已知CL的原子量為35.5. (Cl%=51.69%)62、 如果將30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量為35.5,試計(jì)算: (1) AgNO3溶液的濃度(2) AgNO3溶液對Cl-的滴定度(3) NH4SCN溶液的濃度。63、 稱取0.100

28、5g純CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀釋至刻度,吸取25ml,在PH12時(shí),用鈣指示劑來指示終點(diǎn),用去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.90ml,試計(jì)算:(1) EDTA溶液的濃度(2) 每毫升EDTA溶液相當(dāng)于多少毫克ZnO.(ZnO分子量為81)。64、 測定水中鈣，鎂含量時(shí)，取100ml水樣,調(diào)節(jié)PH=10,用鉻黑T作指示劑,用去0.100mol.l-1 EDTA 25.00ml,另取一份100ml水樣,調(diào)節(jié)PH=12,用鈣指示劑,耗去EDTA 14.25ml,每升水樣中含CaO,MgO各為多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)65、 稱取0.500g煤試樣,灼燒并使其

29、中硫完全氧化成為SO42-,將它處理成溶液;除去重金屬陽離子后,加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.過量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA滴定,耗去20.00ml,試計(jì)算煤中含硫百分率. 已知S,O的原子量分別為32,16. (S%=3.21%)66、 在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml濃度為0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反應(yīng),則KMnO4溶液的濃度為多少? (由n( KMnO4)=n(KHC2O4) C(KMnO4)=20.1250=0.5000) 67、稱取0.1500Na2C2O4基準(zhǔn)物

30、,溶解后在墻酸性溶液中用 KMnO4溶液滴定,用去20.00ml,計(jì)算KMnO4溶液的濃度及其對鐵(原子量為55.85)的滴定度.(C=0.1119mol.l-1, T=0.)68、吸取水樣50.00ml,于酸性條件下準(zhǔn)確加入濃度為0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一定條件下,水樣中的還原性物質(zhì)被氧化,然后將剩余的Cr2O72-以0.04820mol/l的(NH4)2Fe(SO4)2滴定,消耗體積為15.00ml,求水的COD值. (COD=84.32)69、用一定體積的KMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol

31、.l-1的NaOH中和同樣質(zhì)量的該物質(zhì),所需NaOH的體積恰為KMnO4的一半,試計(jì)算KMnO4溶液的濃度。 （=0.02667mol.l-1）70、 稱取軟錳礦0.3216g,分析純的Na2C2O40.3685g,共置于同一燒杯中,加入H2SO4并加熱,待反應(yīng)完全后,用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26ml,計(jì)算軟錳礦中MnO2的百分含量.已知MnO2分子量為87.。*56.08%71、 稱取含有苯酚的試樣0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有過量KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放

32、置，待反應(yīng)完全后加入KI,滴定析出的I2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3溶液29.91ml,計(jì)算試樣中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量為94) (37.64%)72、 稱取含有KI的試樣0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-為IO3-,煮沸除去過量Cl2,再加入過量KI試劑,滴定I2時(shí)消耗了0.2082 mol/lNa2S2O3 21.30ml,計(jì)算試樣中KI的百分含量.已知KI的分子量為166. (2.454%)73、 已知含鐵(Fe2+)濃度為1.0mg/ml的溶液,用鄰二氮菲溶液法測定鐵,吸收池厚度為2cm,在510nm處測得吸光度A=0.380,計(jì)算其摩爾吸光系數(shù)。鐵

33、原子量為55.85. (=1.1104 L.mol-1.cm-1) 74、 稱取氯化物試樣0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.過量的AgNO3消耗了0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù).已知Cl的原子量35.5. (40.84%)75、 用比色法測得標(biāo)準(zhǔn)錳溶液(1.80mg/l)的吸光度為0.180,在同樣條件下,測得吸光度為0.600的試液含錳量為多少?*6mg/l76、 準(zhǔn)確量取生理鹽水10.00ml,加入指示劑KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色,用去AgNO3標(biāo)

34、準(zhǔn)溶液14.58ml,計(jì)算生理鹽水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量為58.45. (NaCl%=0.89%)77、 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的鹽酸溶液中,才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度T為0.00500g.ml-1?已知CaO分子量為56.(由T=C2 =0.005 V=120ml)。78、 測定某水樣硬度時(shí)，移取水樣50.00ml,控制PH=10,用濃度為0.01025mol.l-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗了13.54ml,計(jì)算該水樣的硬度(德國度).已知CaO式量為56.08.79、 試求用EDTA滴定Fe3+和Al3+時(shí)所需的最低PH值為多少

35、?已知:lgK穩(wěn)Aly2-=16.13, lgK穩(wěn)Fey-=25.1 ,lgy(H)與PH的關(guān)系:PH012345678Lgy(H)21.1817.2013.5110.68.416.454.653.322.26*滴定Fe3+，PH=1.11.2 滴定Al3+，PH=4.14.2 80、 測定4.250克土壤中鐵的含量時(shí)，用去0.0200mol/LK2Cr2O738.30ml,試計(jì)算土壤中鐵的百分含量（Fe原子量55.8，K2Cr2O7式量294.2）*Fe%=0.0238.30655.8100%/4.25=6%81、 某一含草酸和草酸鈉的溶液25.00ml剛好與15.00ml0.100mol/

36、l的NaOH溶液反應(yīng)；此溶液又能與31.00ml的0.02000mol/l的KMnO4溶液反應(yīng)，試求出每升溶液中H2C2O4及Na2C2O4的克數(shù)。已知H2C2O4分子量90.0，Na2C2O4分子量134。* H2C2O42.7g/l Na2C2O41.17g/l82、 準(zhǔn)確稱取0.2000克純CaCO3，用鹽酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀釋至500ml，吸取50.00ml,調(diào)節(jié)PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量濃度和該EDTA對CaO、CaCO3的滴定度。已知CaO、CaCO3的分子量分別為56、100。（C=0.0106mol/l, 5.9410-4, 1.0610-3）83、 稱取鋁鹽混凝劑1.200g，溶解后加入過量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH為56，用10.0mmol/l鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝劑中Al2O3百分含量,已知Al2O3分子量為102。（16.61%）84、 用虹吸法吸取某河水水樣100ml,立即以甲基橙為指示劑，用0.1000mol/l的HCl滴定至變橙紅色，消耗1.25ml，同時(shí)另取一份水樣500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，過濾后取濾液100ml，加甲基橙指示劑，用同濃度鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗3.50ml，求該水樣中浸蝕性CO2的含量（