中考化學(xué)二模試題分類匯編——流程圖綜合含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 高純氧化鐵（fe2o3 ）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦（含少量sio2 等雜質(zhì)）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。已知：氨水呈堿性（主要成分nh3h2o 是一種堿）； ( nh4) 2co3 溶液呈堿性， 40以上易分解。（1）寫出高溫時(shí)赤鐵礦中的fe2o3 與 co 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）和處的操作是 _，這個(gè)操作中玻璃棒的作用是 _。（3）加入 ( nh4) 2co3 后，該反應(yīng)必須控制的條件是_；( nh4) 2co3 與 feso4 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成 feco3，則處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 4）用蒸

2、餾水洗滌 feco3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 bacl2 溶液，無 _（填現(xiàn)象）產(chǎn)生，即為洗滌干凈。高溫【答案】 fe2 o3 +3co2fe+3co2過濾引流溫度控制在 40以下nh 4 2 co3 +feso4 =feco3 + nh 42 so4沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨?！驹斀狻浚?）高溫時(shí)赤鐵礦中的fe2o3 與 co 發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化高溫碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2 o3 +3co2fe+3c

3、o2 。（ 2）和處的操作是將固體和液體分離，故操作是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。（ 3） (nh4)2co3 溶液呈堿性， 40 以上易分解，故加入 (nh4)2co3 后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度控制在 40 以下；處反應(yīng)是 (nh4)2co3 與 feso4 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成feco3 和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh 4 2 co 3 +feso4 =feco3 + nh 4 2 so4 。（4）碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，用蒸餾水洗滌 feco3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 b

4、acl2 溶液，無沉淀產(chǎn)生，即為洗滌干凈。2 某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(sio2)和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(mgso47h2o)的工藝流程。已知caso 和 mgso 的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：44(1)反應(yīng)前將鎂礦石粉碎的目的是_(2)寫出步驟中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_(3)沉淀a 的成分是sio2 和部分硫酸鈣，過濾1 后得到的濾液中的溶質(zhì)除了mgso4 還有_。(4)步驟中的操作a 名稱是 _ ?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2caso

5、4降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)樽匀唤缰虚_采出來的鎂礦石是塊狀的，如果不將其粉碎，稀硫酸只能和塊狀鎂礦石的表面接觸，接觸面積較小，反應(yīng)速率較慢。因此反應(yīng)前將鎂礦石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分；(2)步驟中碳酸鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式是：mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2(3)沉淀 a 的成分是sio2 和部分硫酸鈣，過濾1 后得到的濾液中的溶質(zhì)除了mgso4 還有硫酸鈣（ caso4）。因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，大部分變?yōu)槌恋?，但有少部分溶解在水中?4)從題中提供的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度受溫度影響

6、加大，故步驟中將溶液濃縮蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶，就會(huì)有七水硫酸鎂晶體析出。因此操作a 的名稱是：降溫結(jié)晶。3 亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實(shí)驗(yàn)流程用na2co3 溶液吸收so2 制備 na2so3。反應(yīng) i 中隨著 so2 的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：so2+h2o+2na2co3 na2so3 +2nahco3so2+2nahco3 na2so3+2co2 +h2oso2+h2o+na2so3 2nahso3（1） h2 323_。so 的名稱為亞硫酸，則na so 的名稱為（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到na2323的溶解度曲線是so ，由此可知

7、，na so與題圖 2 中的 _（填 a 或 b）物質(zhì)的溶解度曲線相似。（3）操作 2 得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖 2 所示。則線 1 表示 _（填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2 表示_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)， “反應(yīng) ”中加入 naoh 溶液的目的是將反應(yīng) 1 中生成的 nahso3轉(zhuǎn)化為na so ，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。23（6）實(shí)驗(yàn)后，將 na2 3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)2 4雜sona so質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的na2so4 越多，

8、則 na2so3 樣品變質(zhì)為 na2so4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮縼喠蛩徕cb nana2co3 na2so3 naoh+nahso3 h2o+na2so32 so3o2+2na2so3 2na2so4【解析】【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息?！驹斀狻浚?1）由于 h2 so3 的名稱為亞硫酸，所以 na2so3 的是亞硫酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉。故填：亞硫酸鈉（ 2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到na2so3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以na2so3 的溶解度曲線是與題圖2 中的 b 物質(zhì)

9、的溶解度曲線相似。故填： b（3）操作2 是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 na2 32 3so。故填： na so（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來越少，所以線1 表示 na2 3co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，而線2 表示 na23so 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，所以線2 是亞硫酸鈉。故填：na2 323co； na so（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)， “反應(yīng) ”中加入 naoh 溶液的目的是將反應(yīng)1 中生成的nahso3 轉(zhuǎn)化為na2so3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為naoh+

10、nahso3 h2o+na2so3。故填： naoh+nahso3 h2o+na2so3（6）實(shí)驗(yàn)后，將na2so3 樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)na2so4 雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長(zhǎng)產(chǎn)生的 na2so4 越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 o2+2na2so3 2na2so4。故填： o2+2na2so3 2na2so4【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化

11、圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。4 實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco32）為原料制備、 mgo 和 siomgco3?3h2o其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知： sio2 不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（ 1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_和 _。（ 2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有_（填離子符號(hào)）。（ 3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_?！敬鸢浮?mgo+h2so4 mgso4+h2omgco3+h2so4 mgso4+h2o+co2na+、 so42 、 c

12、o3 2否導(dǎo)致產(chǎn)品不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】（1）“酸溶”時(shí)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為mgo+h 2so4 mgso 4 +h 2o ，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 m gco 3 +h 2so4 mgso 4 +h 2o+co 2。（ 2）濾液 i 為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有na+、 so42、 co 32。（ 3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾

13、，不能省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”，會(huì)導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。5 侯德榜制堿法的原理是 :向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳 ,即有晶體析出 ,經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿 .此過程可以表示為: nacl( 飽和 ) nh 3 co 2 h 2o nahco 3( ) （此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 煅燒碳酸氫鈉后 ,得到純堿。侯氏制堿法生產(chǎn)流程示意圖：查閱資料 i.氨化的飽和食鹽水 ; 即是指向飽和食鹽水中通入氨氣 ; .nahco3 低溫時(shí)溶解度很小; iii 在通常狀

14、況下 ,nh3 極易溶于水 ,co2 能溶于水。（ 1）請(qǐng)你填寫出括號(hào)中物質(zhì)的化學(xué)式_ 。（ 2）用化學(xué)方程式表達(dá)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)_。（ 3）向飽和的食鹽水中 ,先通入氨氣再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨氣的原因是 _；把母液冷卻至 10c 以下的目的是_。（5）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?nh4cl2nahco 3 高溫 na 2co3 +co2+h 2o增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率（或得到更多的碳酸氫鈉）增大溶液中nh4 +的濃度得到更多的氯化銨晶體（或析出更多的氯化銨晶體）co2【解析】【分析】【詳解】（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個(gè)鈉原子、

15、 1 個(gè)氯原子、 1個(gè)氮原子、 1 個(gè)碳原子、 5 個(gè)氫原子和 3 個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1 個(gè)鈉原子、 1 個(gè)氫原子、 1 個(gè)碳原子和 3 個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的1 個(gè)氯原子、 1 個(gè)氮原子和4 個(gè)氫原子存在于括號(hào)中，所以其中的物質(zhì)的化學(xué)式為nh4cl，故填 nh4cl。（2）由圖可知，煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉在高溫的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二高溫氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2nahco3na2co3+ h2o+ co2。（ 3）氨氣極易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向飽和的食鹽水中，先通入氨氣再通入二氧化碳能夠使更多的二氧化碳參加反應(yīng)，得到更多的碳酸氫鈉，故填增大碳

16、酸氫鈉的產(chǎn)率（或得到更多的碳酸氫鈉）。（4）氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水在溶液中發(fā)生解離產(chǎn)生nh4 +，即向母液中通入氨氣可以增大溶液中nh4+ 的濃度，故填：增大溶液中nh4+的濃度；氯化銨的溶解度隨溫度升高而減小，且氯化銨的溶解度受溫度影響比碳酸氫鈉大，所以把母液冷卻至10c 以下可以析出更多的氯化銨晶體，故填：得到更多的氯化銨晶體（或析出更多的氯化銨晶體）。（ 5）由流程圖可知，生產(chǎn)開始時(shí)有二氧化碳參加反應(yīng)，生產(chǎn)的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以繼續(xù)參加反應(yīng)，所以該生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，故填 co2。6 以氯化鈉和硫酸銨為原料制各氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下

17、：己知：氮化銨受熱能分解生成氯化氫氣體和氨氣，硫酸鈉受熱不易分解。氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是_ 。(2) 冷“卻結(jié)晶 ”過程中，析出 nh4cl 晶體的合適溫度范圍為 _。(3)對(duì)得到的 nh4cl 產(chǎn)品，不用其它試劑，檢查其是否純凈的操作是_。(4)用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法驗(yàn)證副產(chǎn)品na2so4 中含有 nh4cl_。【答案】蒸發(fā)皿攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺35 45 加熱一部分產(chǎn)品，若加熱的產(chǎn)品全都消失，則產(chǎn)80 純凈加熱副產(chǎn)品，若產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，則副產(chǎn)品中含有nh

18、4cl【解析】（ 1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺。（ 2）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于 40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于 40時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35-45 時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度所以，析出nh4 cl 晶體的合適溫度為 3545；（3）根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查nh4 cl 產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；（4）根

19、據(jù) “氮化銨受熱能分解生成氯化氫氣體和氨氣，硫酸鈉受熱不易分解”，可以加熱副產(chǎn)品，若產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，則副產(chǎn)品中含有4。nhcl7srcl2 6h2o 具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以工業(yè)碳酸鍶（srco3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%，極少量ba2+，微量 fe2+）為原料制備 srcl2 6h2o 的工藝流程如下：已知：srcl2難溶于酒精，2222srcl 6h o 在 61.5 會(huì)失去結(jié)晶水，生成srcl2h o。降溫結(jié)晶速率太快，會(huì)導(dǎo)致晶體細(xì)碎，夾帶溶液，導(dǎo)致晶體不純。srcl2 溶解度曲線及結(jié)晶裝置圖如下：（ 1）酸浸 ， 拌的作用是 _。 生反 的化學(xué)方程式 主要 _，屬于 _反 （填基本反

20、型 ）。能否用稀硫酸代替稀 酸，_（填“能 ”或“否 ”）理由是 _。（2）沉淀 a 為 _（填化學(xué)式 ），沉淀b 褐色，是_（填化學(xué)式 ）。 ph ，最好 用的 是_。a naohb ca(oh)2c sr(oh)2（ 3）流程中，“” 一系列操作，分 蒸 _ 洗 烘干。 室完成 操作所需的玻璃 器有 杯、玻璃棒、_。 套式玻璃 晶器的 套內(nèi)是冷卻水，可由外接 算機(jī)程序精確控制 水的溫度， 水口 _（填“ a”或“ b”）。（ 4）洗 srcl26h2o 晶體適宜 用的 是 _。a 0 蒸 水b 常溫 srcl2 和溶液c 水d 無水酒精（ 5） srcl26h2o 晶體烘干的適宜 溫度 _

21、。a 50 60b 70 80c 80 100d 100 以上（6）常用 化率衡量工 水準(zhǔn)，本工 使用100 噸工 碳酸 ，最 得到176.9 噸srcl2 6h2o， 本工 中的 化率 _。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】使反 物充分接觸，反 更快更充分srco32hcl=srcl2h 2o+co 2復(fù)分解否因 要制 srcl26h2o，使用稀硫酸會(huì)引入 硫酸根離子baso4fe(oh)3c冷卻 晶漏斗aba99.5%【解析】【分析】【 解】（ 1）酸浸 ， 拌的作用是使反 物充分接觸，反 更快更充分。 生反 的化學(xué)方程式主要 srco3 +2hcl=srcl 2 +h 2o+co 2，具有兩

22、種化合物交 成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反 。不能用稀硫酸代替稀 酸，填否，理由是：因 要制 srcl2 6h2 o，使用稀硫酸會(huì)引入 硫酸根離子。（2） 離子和硫酸根離子 合成硫酸 沉淀，沉淀a 為baso4，沉淀b 褐色的 氧化 ，化學(xué)式 fe(oh)3）。 ph ，最好 用的 是sr(oh)2，以免引入 離子和 離 子。故 c。（ 3）流程中，“” 一系列操作，分 蒸 冷卻 晶 洗 烘干。 室完成 操作所需的玻璃 器有 杯、玻璃棒、漏斗。 套式玻璃 晶器的 套內(nèi)是冷卻水，可由外接 算機(jī)程序精確控制 水的溫度， 水口 a，有利于充 裝置，冷卻效果好。（4）洗 srcl26h2o 晶體

23、適宜 用的 是：常溫srcl2 和溶液，以免晶體 失。故 b。（5） srcl26h2o 在 61.5 會(huì)失去 晶水，生成srcl22h2o。 srcl26h2 o 晶體烘干的適宜溫度為 50 60 ，不超 61.5 。故 a。（6）常用 化率衡量工 水準(zhǔn)，本工 使用100噸工 碳酸 ，最 得到176.9 噸srcl 6h o， 本工 中的 化率 22176.9噸88噸 ， 100噸 98.5%88噸100%=58.3100%=58.626714858.3噸100%=99.5%。58.6噸8 工 上以 （主要成分是 mno 2，含有 sio2、 fe2o3 等少量 ） 主要原料制 高性能的磁性

24、材料碳酸 （ mnco3）。其工 流程如下：已知： so2與 mno 2 反 生成硫酸 mnso4；so223424與 fe o 在一定條件下生成 feso和 h so 。（1） “ ”用到的玻璃 器有 杯、玻璃棒和_。（2）向過濾所得的濾液中加入nh4hco3 溶液時(shí)溫度控制在 30-35，溫度不宜太高的原因是 _。（ 3） “浸錳 ”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 mns2o6 生成，溫度對(duì) “浸錳 ”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少 mns2o6 的生成， “浸錳 ”的適宜溫度是 _。（ 4）生成的 mnco3 沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。（ 5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。工藝 a：軟

25、錳礦漿與含 so2 的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝 b：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝a 的優(yōu)點(diǎn)是_。【答案】漏斗防止 nh4hco3 受熱分解 90取最后一次洗滌液，加入ba（ no3） 2 溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少 so2 的排放，保護(hù)環(huán)境【解析】【分析】【詳解】（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2） nh43受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止43hconh hco 受熱分解。（3）由圖可知90 時(shí) mns2o6 生產(chǎn)率較低， “浸錳 ”出率達(dá)到最高，故填：90 。（4）洗滌干凈與否，檢驗(yàn)是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入

26、ba（no3） 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入ba（no3） 2 溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。（5）工藝 a 與工藝 b 相比可以消耗 so2，減少 so2 的排放，保護(hù)環(huán)境，故填：減少 so2 的排放，保護(hù)環(huán)境。9 制備波爾多液。某農(nóng)場(chǎng)需要大量的波爾多液，農(nóng)場(chǎng)工人就地取材，利用農(nóng)場(chǎng)廢棄的銅渣（只含有銅和一定量的鐵），化工廠的廢硫酸和農(nóng)場(chǎng)附近山上的石灰石來制作波爾多液。下面是制作波爾多液的工藝流程圖（注：所加試劑及操作均省略）：請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出上述流程16 中發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：1_。2_。3_。4_。5_。6_。

27、其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_（填流程圖中的數(shù)字編號(hào)）。（ 2）噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色斑點(diǎn)屬于 _（填 “酸”、 “堿 ”、“鹽 ”或 “氧化物 ”），在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是 _ 。高溫【答案】 caco32222442cao +cocao+ ho=ca(oh)h so +fe=feso+h2cu+o 2cuo cuo+hso =cuso+h oca(oh) +cuso=cu(oh) +caso 堿用224422424食醋浸泡后用水沖洗【解析】【詳解】1、高溫煅燒石灰石反應(yīng)原理：caco高溫cao +co符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)；3

28、22、生石灰與水反應(yīng)：cao+ ho=ca(oh) 符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；223、銅渣中含有少量鐵，用稀硫酸將鐵除去：h2so4+fe=feso4+h2 符合“單質(zhì) +化合物 =新單質(zhì) +新化合”，屬于置換反應(yīng)；4、銅加熱變?yōu)檠趸~：2cu+o22cuo 符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；5、氧化銅與硫酸反應(yīng)原理：cuo+h2so4=cuso4+h2o，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反應(yīng)；6、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)原理：ca(oh)2+cuso4=cu(oh)2 +caso4符合“化合物+化合物=新化合物 +新化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反

29、應(yīng)；其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：；（ 2）噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色斑點(diǎn)是氫氧化銅，屬于堿性物質(zhì)，在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是：用食醋浸泡后用水沖洗；10 食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。操作的名稱_在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和_ .獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率_（“偏大”或“偏小”或“無影響”)由于粗鹽中含有少量 mgcl2、 cacl2、 na2so4 等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的ph=7 目的是恰好除去

30、過量的碳酸鈉和_，寫出有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)方程式_通過操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和_量的試劑加入的順序依次為：na2co3, naoh, bacl 2 和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì) _.操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的ph=7 的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由_色變?yōu)?_色（或恰好無氣體產(chǎn)生）?！敬鸢浮空舭l(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）漏斗偏大naoh) na2 co3 + 2hcl =2nacl + co 2+ h 2o碳酸鋇（ baco3)氯化鋇（ bacl2紅，無；【解析】(1) 去除泥沙的步驟是：溶解 、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 ； 該過程中用到的玻璃儀器主要有燒

31、杯、玻璃棒和漏斗等，如果實(shí)驗(yàn)獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率會(huì)偏大； (2)加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的ph=7 目的是恰好除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉（naoh)；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：na2 322co + 2hcl = 2nacl + co + h o；通過操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和碳酸鋇（baco) ，如果稍過量的3試劑加入的順序依次為： na co, naoh, bacl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含23有雜質(zhì)是氯化鋇（bacl2），因?yàn)辂}酸與氯化鋇不反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚酞，溶液變紅，鹽酸和氯化鈉遇到酚酞不變色，故

32、操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的ph=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。11 化工廠用廢硫酸制備k2so4 的流程如下：（1）生產(chǎn)上將caco3 研成粉末的目的是_欲達(dá)此目的，還可采用的方法是_ （任寫一條）（ 2）上述流程中 ,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 _(填寫化學(xué)式 ).（ 3）寫出反應(yīng)中主要的化學(xué)方程式_（4）反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因是_物質(zhì)kclk4nh4 2424（）sosonh cl溶解度 /g（ 20）34.211.137.275.4（5）洗滌反應(yīng)所得晶體最適宜的試劑是_ （填序號(hào)）a h o b 飽和k so 溶液 c 二者均可224（6）檢驗(yàn) k24晶體是否洗滌干凈的方法是_so【答案】加快反應(yīng)速率攪拌