2020年全國(guó)II卷化學(xué)真題及詳解

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試全國(guó)卷二（化學(xué)部份）選擇為7，8，9，10，11，12，13題 共7題 大題為26 27 28 共三題 選做題為35，36共兩道 一、選擇題：（化學(xué)部分共7題 7-13） 7.北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 膽礬的化學(xué)式為B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)解析：該題選擇A，題目翻譯：在信州鉛山有一泉他的水味苦，在山澗流淌，將其水熬制可得到膽礬，高溫加熱膽礬可以

2、得到銅。熬煮膽礬的容器是鐵做的釜，久而久之就變成了銅釜A.錯(cuò) 膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O 無(wú)水硫酸銅則為 故選A B,D題目中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說(shuō)明硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成銅單質(zhì)，為置換反應(yīng)，由于其是在水溶液中進(jìn)行又稱(chēng)為濕法煉銅。故B，D正確C“挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅”將含硫酸銅的水溶液進(jìn)行熬煮得到膽礬固體，該提取方法為高中所學(xué)的濃縮結(jié)晶。故C正確8. 某白色固體混合物由、中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液：做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色：向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.、B.、C.、D.、該題目考察物質(zhì)鑒別 混合物溶

3、于水，得到澄清透明溶液： 由于碳酸鈣難溶于水，其他物質(zhì)易溶于水故排除C選項(xiàng)做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明溶液中含有K+ 則氯化鉀一定存在，故排除D選項(xiàng)向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，加OH-生成沉淀說(shuō)明該物質(zhì)的氫氧化物為難溶物，說(shuō)明溶液中含有Mg2+說(shuō)明組成中含有氯化鎂由以上分析說(shuō)明該混合物由、組成，故選B9.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海水酸化能引起,濃度增大、濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.能引起海水酸化，其原理為D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境解析：由圖中第個(gè)化

4、學(xué)方程式分析海水酸化來(lái)源于CO2溶于水形成H2CO3 ，H2CO3一級(jí)電離生成H+，HCO3-故C錯(cuò)誤。海水酸化來(lái)自碳酸電離，碳酸電離生成碳酸氫根和氫離子，氫離子也會(huì)結(jié)合海水中碳酸根生成碳酸氫根，在此過(guò)程中會(huì)導(dǎo)致碳酸氫根濃度增大，碳酸根濃度減小。故A正確 由于碳酸根的濃度減小會(huì)使碳酸鈣沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。而珊瑚礁的主要成分為碳酸鈣，故珊瑚礁會(huì)因海水酸化減少，故C正確 減少碳排放，使用綠色清潔能源是可以減少海水酸化的程度，從而達(dá)到保護(hù)珊瑚礁以及珊瑚的生存環(huán)境，氫能和太陽(yáng)能均不會(huì)排放二氧化碳，故可以改善珊瑚生存環(huán)境10.吡啶（）是類(lèi)似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶（VPy)是合成治療矽

5、肺病藥物的原料，可由如下路線合成，下列敘述正確的是A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)解析：MPy的化學(xué)式為C6H7N 其不飽和度為4(一個(gè)環(huán)，三個(gè)雙鍵) 苯環(huán)的不飽和度為4故其芳香同分異構(gòu)體除芳環(huán)外無(wú)不飽和鍵，僅有一種，為苯胺 故A錯(cuò)誤 由于EPy中支鏈均為為飽和鍵可以旋轉(zhuǎn)，故無(wú)法所有原子共平面故B錯(cuò)誤由于VPy中含有吡啶環(huán)，由于同系物要求官能團(tuán)，原子基團(tuán)數(shù)目種類(lèi)要相同。VPy故不是乙烯同系物故C錯(cuò)誤 反應(yīng)由EPy變?yōu)閂Py，醇羥基和阿爾法氫脫去一分子水，形成一分子碳碳雙鍵，為消除反應(yīng)故D正確 11.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道: 催化

6、某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化解析，觀察進(jìn)入體系的箭頭有CO,H2O和OH-參加催化循環(huán)；觀察脫離體系箭頭，可知該催化循環(huán)有H2,CO2和OH-生成。-故A B正確 C錯(cuò)誤觀察所有的鐵配合物有成4鍵 5鍵 6鍵的配合物，故該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖，當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中,生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是A. Ag為陽(yáng)極B. 由銀

7、電極向變色層遷移C. W元素的化合價(jià)升高D總反應(yīng)為解析：該題目考察電解池相關(guān)知識(shí)由題目中Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中,生成AgxWO3，分析由于電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，可知導(dǎo)電層和電致變色層共同構(gòu)成陰極，銀為陽(yáng)極。故A，B正確由于陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，W化合價(jià)應(yīng)降低，故C 錯(cuò)誤13.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)題目中為

8、儲(chǔ)氫材料，短周期元素，原子序數(shù)依次增大、且總和為24，以及圖中所示Z為一價(jià)陽(yáng)離子 X可成四鍵，Y可成三鍵 ，W可成一鍵，可知陽(yáng)離子為Na+ ，W為氫元素，Y為氮元素，根據(jù)24-1-11-7=5五號(hào)元素為BA.B,N,H均為非金屬元素，由圖可知其成鍵方式為共用電子，故為共價(jià)鍵B.Z為鈉元素，其單質(zhì)鈉性質(zhì)活潑，可與水和醇反應(yīng)，與水生成氫氧化鈉和氫氣 與醇形成醇鈉和氫氣 故正確C，Y元素為N，其最高價(jià)氧化物水化物是硝酸為一元強(qiáng)酸D,X為B,最外層電子為3，故BF3非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤二、非選擇題26. (14分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、

9、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。 (2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù),為或與pH的關(guān)系如圖（b）所示。的電離常數(shù)值為 。(3)為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備的化學(xué)方程式為 。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHCO3 NaHSO4的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢

10、出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2 的量為 mol； 產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。(5)“84消毒液“的有效成分為，不可與酸性清潔劑混用的原因是 （用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的溶液中來(lái)制備溶液，若溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg（保留整數(shù)）。解析 該題目通過(guò)氯堿工業(yè)制備氯氣和次氯酸制備，考察電解池和定量分析等相關(guān)知識(shí)(1)考察陰陽(yáng)離子在電解池中移動(dòng)，放電順序，以及陰，陽(yáng)極產(chǎn)物左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子在陽(yáng)極放電，氯離子放電優(yōu)先于氫氧根，故左側(cè)產(chǎn)生

11、氯氣，從a口放出（左側(cè)Na+富余）右側(cè)為陰極，陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)由于鈉離子無(wú)法在水溶液中放電，故只有氫離子在陰極放電生成氫氣從b口放出（右側(cè)OH-富余）為了氯堿工業(yè)可以得到較純的氫氧化鈉和氯氣（經(jīng)濟(jì)性）以及生產(chǎn)安全性，利用離子交換膜將陰極和陽(yáng)極隔開(kāi)，用陽(yáng)離子交換膜可以使鈉離子向陰極移動(dòng)，并阻止氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)，在陰極區(qū)可得到較濃的氫氧化鈉故填：；a(2) (3)由氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，可知氯氣即被氧化又被還原，氧化汞中汞化合價(jià)不變生成氯化汞。 （1）；a；（2）；（3）；（4）1.25；（5）；203。27. （15分） 苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)

12、示如下：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5甲苯、100水和4.8g（0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測(cè)定：稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次

13、滴定平均消耗21.50mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 （填標(biāo)號(hào)）A100mL B250mL C500mL D1000mL（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管（填“真形”或“球形”），當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是 。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步驟濾渣的主要成分是 。（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 （填標(biāo)號(hào)）A70%

14、 B60% C50% D40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中 的方法提純。答案（1）B；（原因液體體積大于100但小于250mL的2/3，可選用250mL） （2）球形（原因：回流冷凝選擇蛇形冷凝管或者球形冷凝管）；無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化（原因：甲苯不溶于水，苯甲酸易溶于熱水，若存在甲苯會(huì)有油珠。當(dāng)油珠不存在時(shí)甲苯完全被氧化）；(3)除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣（原因：酸化苯甲酸鹽得到苯甲酸所用的酸為鹽酸，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性和鹽酸產(chǎn)生氯氣，亞硫酸氫鈉具有還原性可與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鈉）（草酸具有還原性，可被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸鉀酸

15、性條件被還原為錳離子）（4）；（高錳酸鉀在中性條件氧化甲苯生成苯甲酸和二氧化錳）（5）苯甲酸升華而損失;（由題目條件：苯甲酸100攝氏度開(kāi)始升華，可知若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯甲酸因升華而損失）（6）86.0%；C;（粗產(chǎn)品0.122g 有苯甲酸摩爾質(zhì)量122g/mol得粗苯甲酸為0.001mol，若為純的苯甲酸由于是等濃度的苯甲酸和KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則消耗25.00毫升的KOH（等體積），但是僅消耗21.50mL則純度可由21.50/25.00=0.86故純度為86.0%。由純度可得苯甲酸為0.00086mol，理論產(chǎn)量為（0.867g/mLx1.5mL）/92g/mol=0.0141mol，產(chǎn)率=0

16、.00086/0.014=0.601接近60%選擇C）（7）重結(jié)晶。（由題目可知苯甲酸易溶于熱水，難溶于冷水，溶解度受溫度變化大故可采用重結(jié)晶進(jìn)行提純）28.（14分）天然氣的主要成分為,一般還含有等烴類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱H (kJ/mol)-1560-1411-286 H kJ/mol 提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 。 容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)對(duì)的平衡常數(shù) （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下

17、：2CH4 =C2H4+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：，其中為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為，甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí)的反應(yīng)速率為，則= 對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。A 增加甲烷濃度，增大B 增加濃度，增大C 乙烷的生成速率逐漸增大D 降低反應(yīng)溫度，減?。?）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示： 陰極上的反應(yīng)式為 。 若生成的乙烯和乙烷的體積比為2:1，則消耗的6和體積比為 。（1）137；升高溫度、減小壓強(qiáng)（增大體積）； ；（2）；AD；（3）；6：5。(觀察圖中可知電極A為陰極，二氧化碳分子變成一氧化碳，碳化合價(jià)下降兩價(jià)

18、。)三，選做題（二選一，共15分）35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈣鈦礦型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能性材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。（2）Ti的四鹵化合物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是 ?；衔锶埸c(diǎn)/377-24.1238.3155（3）的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_ _；金屬離子與氧離子間的作用力為_(kāi) _，的配位數(shù)是_ _。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖（b）所示。其中與圖（a）中 的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是 ；若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為 （列出計(jì)算公式）。(5)用上述