東莞備戰(zhàn)高考化學專題題庫∶鐵及其化合物的綜合題

1、東莞備戰(zhàn)高考化學專題題庫鐵及其化合物的綜合題一、高中化學鐵及其化合物練習題（含詳細答案解析）1a、 b、 c、 d 四種化合物，其中a、c、 d 焰色反應均為黃色，而b 的焰色反應為紫色，a、 c 和鹽酸反應均得到 d，將固體 c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得 c，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀e。試推斷：（ 1） a： _、b： _、 c：_、 d： _、 e： _；（ 2）固體 c 加熱得到 a 的化學反應方程式 _；（ 3）得到紅褐色沉淀 e 的化學反應方程式 _?！敬鸢浮?na2 co3kohnahco3nac

2、lfe(oh)32nahco3=na2co3+h2o+co24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3【解析】【分析】a、 c、 d 為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；b 是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含k 元素，a、 c 和鹽酸反應均得到d 的溶液，將固體c 加熱可得到a，若在a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，可以判斷，無色無味的氣體是 co2， a 為 na2co3， c 為 nahco3， d 為 nacl；若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀 紅褐色沉淀e，說明 b 為氫氧化鉀，e 為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解

3、】a、 c、 d 為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；b 是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含k 元素，a、 c 和鹽酸反應均得到d 的溶液，將固體c 加熱可得到a，若在a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，可以判斷，無色無味的氣體是 co2， a 為 na2co3， c 為 nahco3， d 為 nacl，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀 e，說明 b 為氫氧化鉀，綜上所述： a：na2co3 、b： koh、 c： nahco3 d：nacl、 e：fe(oh)3；(1)有分析可知： a： na2co3 、b： ko

4、h、 c： nahco3 d：nacl、 e：fe(oh)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2nahco3=na2co3+h2o+co2；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。2a、 b、 c、 d、 e 分別是鐵或鐵的化合物。其中 d 是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（ 1）寫出 a、 e 的化學式： a_， e_；（ 2）寫出其中幾步反應的化學方程式：cb： _；bd： _；ea： _。（3） c 中加入 naoh 溶液，看到的現(xiàn)象

5、是_?！敬鸢浮?fe fe2 32333 3nacl2 3o 2fecl cl =2feclfecl 3naoh=fe(oh)feo 高溫高溫3co 2fe 3co2(或 fe2 o3 2al2feal2o3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】【分析】d 是一種紅褐色沉淀，應為fe(oh) ，由轉化關系可知e 為 fe o ， a 為 fe，則 b 為 fecl ，3233c 為 fecl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知a 為 fe， e 為 fe o ，23故答案為： fe； fe2o3；(2)c 為 fecl2，可與氯氣反應生成f

6、ecl3，方程式為 2fecl2+cl2=2fecl3 ，b 為 fecl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成fe(oh)3，方程式為 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl，可經(jīng)一氧化碳高溫高溫高溫下還原 (或鋁熱反應 )生成 fe，方程式為 fe2o3 3co2fe 3co2(或 fe2 o3 2al2feal2 o3)，故答案為： 2fecl2高溫23332 32fe+cl =2fecl ；fecl +3naoh=fe(oh)+3nacl； fe o 3co3co (或fe o 2al高溫o )；2fe al22233(3)c 為 fecl ，可與氫氧化鈉溶液反應生成fe(oh)

7、，出現(xiàn)白色沉淀， fe(oh) 不穩(wěn)定已被空222氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。3a、 b、 c、 d 四種化合物，其中 a、c、 d 焰色反應均為黃色（含鈉元素），而b 的焰色反應為紫色（含鉀元素），a、 c 和鹽酸反應均得到 d，將固體 c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀 e。試寫出各物質的化學式：a： _、 b：_、 c： _、 d： _、 e： _?！敬鸢浮?na2 co3 kohnahco3 nacl

8、fe(oh)3【解析】【詳解】a、 b、 c、 d 四種化合物，其中 a、 c、 d 焰色反應均為黃色，含有鈉元素。而b 的焰色反應為紫色，含有鉀元素；a、 c 和鹽酸反應均得到d，將固體 c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，這說明c是碳酸氫鈉， a 是碳酸鈉， d 是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應：fe2+ fe(oh)2(白色沉淀 ) fe(oh)3(紅褐色沉淀 )， e 是氫氧化鐵，由于b 的溶液中陰離子只有一種，所以b 是 koh。答案為：na2co3 ；koh

9、； nahco3； nacl； fe(oh)3【點睛】要熟悉常見物質的物理性質和化學性質，特別要熟悉物質之間的轉化關系。如本題中，na2co3 和 nahco3 之間可以相互轉化：na2co3+co2+h2o=2nahco3， 2nahco3na2co3 +co2 +h2o； fe2+的轉化： fe2+2oh-=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。4 下圖中 a j均代表無機物或其水溶液，其中b、d、 g 是單質， b 是地殼中含量最高的金屬元素， g 是氣體， j 是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：( 1) 寫出下列物質的化學式：a _， e_；( 2) 反應的

10、化學方程式是_；反應的化學方程式是_ ；( 3) j 與鹽酸反應的化學方程式是_ ；反應后的溶液與足量的d 反應的離子方程式是 _ ，如何檢驗最后溶液中的陽離子：_ 。( 4) 高鐵酸鉀 ( k243feo ) 是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl 與 kclo在強堿性條件下反應可制取k2feo4，其反應的離子方程式為 _。高溫【答案】 fe2o3al2o32al+2naoh+2h2 o=2naalo2+3h23fe+4h2ofe3 o4+4h2fe3 o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o2fe3+fe=3fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再

11、通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2fe3+3clo- +10oh- 2feo4 2- +3cl-+5h-+4oh- 2feo2- +3cl- +5h2o2 o 或 2fe( oh) 3+3clo4【解析】【分析】b 為地殼中含量最高的金屬，為al；j 為磁性材料，故為fe3o4，反應條件為高溫，該反應為鐵和水蒸氣的反應，g 為氫氣； b（al）和 c 反應生成g（ h2）和 f，i 加入過量naoh得到 f，故 c 為 naoh， f 為 naalo2，結合 a 和 b 的反應條件為高溫，可知為鋁熱反應，d為 fe， e 為 al2o3，據(jù)此解答。【詳解】( 1) 根據(jù)以上分析， a 和

12、b 在高溫下的反應為al 與 fe2o3 在高溫下發(fā)生的鋁熱反應，生成和al o 和 fe，故 a 的化學式為： fe o ，e 的化學式為： alo ；232323( 2) 根據(jù)以上分析， b 為 al， c為氫氧化鈉溶液，反應是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是2al+2naoh+2h2o2naalo2 +3h2；反應是鐵在高溫下和水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是3fe+4h2o高溫3 42fe o +4h；( 3)j 為 fe3 43 43 48hclo，fe o與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是fe o+2323+與足量的 fe 反應的離子方

13、程式是2fe3+fefecl +2fecl +4h o；反應后的溶液含有 fe3fe2+，最后溶液中的陽離子主要是 fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。( 4) 次氯酸鉀中氯+1 價具有強氧化性，可將+3 價的鐵氧化成 +6價，用 fecl3 與 kclo在強堿k243+-2 -性條件下反應制取3clo+10oh2feo4+3cl 5h2ofeo ，反應的離子方程式為： 2fe +或 2fe( oh) 3+3clo- +4oh- 2feo42 - +3cl- +5h2o。5 物質af 有如圖所示的轉化關系，各反應均在高溫下進

14、行（必要時需催化劑），a 是一種常見的金屬單質，b 常溫下是一種液態(tài)化合物，e 為一種無色氣體，且e 分子的電子數(shù)與n2 的電子數(shù)相同。（ 1）寫出的化學方程式 _。（ 2）寫出的化學方程式 _。（ 3）寫出一個 b 作還原劑的化學方程式 _ 。（ 4）寫出一個 f 作氧化劑的化學方程式 _。高溫高溫【答案】 3fe 4h23 42222222o(g)fe o 4hco+ho(g)co h2f +2h o=4hf+o高溫點燃2mgo+c）c+co2co（或 2mg+co22【解析】【分析】反應均是在高溫下進行的（必要時可使用催化劑），a 是一種常見的金屬單質，b 常溫下是一種液態(tài)化合物，e 為

15、一種無色氣體，且e 分子的電子數(shù)與n2 的電子數(shù)相同，則e 為co，依據(jù)轉化關系結合反應條件分析判斷，a 為fe，b 為h2o， c 為fe3o4， d 為h2，e 為co， f 為【詳解】co2，據(jù)此分析解答。高溫(1)反應是鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式3fe 4h2o(g)fe3o4 4h2；高溫(2)反應是一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，化學方程式co+h2o(g)co2h2；(3)b 為 h2o，氟單質與水反應生成氟化氫和氧氣，該反應中水作還原劑，化學方程式2f2+2h2o=4hf+o2；(4)f 為 co2，二氧化碳在高溫下與碳單質反應生成一氧化碳，或二氧化

16、碳與金屬鎂反應生高溫成氧化鎂和碳單質，反應中二氧化碳作氧化劑，化學方程式c+co22co（或點燃2mg+co22mgo+c）；6a、 b、 c 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，a 為固體， b、c 均為氣體。 d、 e、 f、 g、 h、 x 均為化合物，其中x 是一種無氧強酸、e 為黑色固體， h 在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。（ 1）在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號 )。（ 2）寫出的離子方程式： _（3）反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol 的 a，可轉移電子_mol 。在解決此題時的關鍵一步是_?！?/p>

17、答案】fe3 4+3+2+223 420.8molo +8h=2fe +fe +4h o3fe+4h o(g)fe o +4h【解析】【分析】a、 b、 c 為中學常見單質，其中一種為金屬，結合后面的紅色溶液，中學化學里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到-scn生成的 fe(scn)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下， a 為固體， b、 c 均為氣體，所以a 為鐵，能和鐵反應的常見的氣體有氧氣和氯氣，故 b 和 c 分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和b 生成的 d 加 kscn顯紅色，所以 b 為氯氣， d 為 fecl3；則 c 為氧氣， e 為 fe3o4。 x 是一種無氧強酸，即

18、為鹽酸，fe3o4 和鹽酸反應生成 fecl2、 fecl3 和水， h 在常溫下為液體，所以h 為水， g 為 fecl2。 fe 可以和水蒸氣在高溫下生成 fe3o4 和氫氣。綜上所述，a 為 fe， b 為 cl2 ，c 為 o2， d 為 fecl3， e為-的溶液， g 為 feclfe3 o4， f 為含 scn2， h 為 h2 o?！驹斀狻浚?）反應是 2fe+3cl22fecl3；是 3fe+2o2fe3o4；是fe3 o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o；是 2fecl3+fe=3fecl2； 是 2fecl+cl2=2fecl3；是fe3+3scn-=fe(

19、scn)3；是 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。有化合價變化的反應是氧化還原反應，所以其中氧化還原反應；（ 2）的化學方程式為 fe3o4+8hcl=2fecl3 +fecl2+4h2o，故離子方程式為 fe3 o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o；（3）反應的化學方程式為3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。該反應中每消耗3mol 鐵，轉移電子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的鐵，可轉移電子0.8mol 。在解決此題時的關鍵一步是第步，從紅色溶液推斷?！军c睛】無機推斷題關鍵是找題眼，主要從一些特殊反應或物理性質入手，如本題的紅色溶液，還有 x 是一種無氧強酸、h 在

20、常溫下為液體都可以做出直接的判斷。7 已知 a 是一種常見金屬，f 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出 a、c、 f、g 的化學式： a_， c_， f_，g_。(2) 檢驗 d 中陽離子的方法為 _(3) 保存 c 溶液時要加固體 a 的原因 _(4) 寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。ef 的化學反應方程式：_cd 的離子反應方程式： _【答案】fe feclfe(oh)3fe2 o3取 d 溶液少許于試管中，加入幾滴kscn溶液，溶液2變紅色，證明含fe3 (答案合理即可 )防止 fe2 被 o2 氧化變質4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3

21、2 cl3 2cl2fe2 =2fe【解析】【分析】a 是一種常見金屬，f 是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知f 為 fe(oh)3， a 為 fe， fe 與氧氣反應生成 b 為 fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe 與鹽酸反應得到 x 為氫氣、 c 為 fecl2，可推知 e 為 fe(oh)2、 d 為 fecl3，g 為 fe2o3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知 a 為 fe， c 為 fecl2， f 為 fe(oh)3， g 為 fe2o3，故答案為： fe； fecl2；fe(oh)3；fe2 o3；33+，檢驗 fe3+離子的方法為：取少量d 溶液于試管中，

22、滴加(2)d 為 fecl ，含有陽離子為 fe幾滴 kscn溶液，若溶液變紅色，證明有fe3+，故答案為：取d 溶液少許于試管中，加入幾滴 kscn溶液，溶液變紅色，證明含fe3 (答案合理即可 )；222+被氧氣氧化，故答案(3)fecl 易被空氣中氧氣氧化，保存fecl 溶液時加固體 fe，防止fe為：防止fe2+被氧氣氧化；(4)e 轉化為 f 是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3， cd反應離子方程式為： 2fe2+cl2 2fe3+2cl-；故答案為： 4fe(oh)2

23、 o2 2h2o=4fe(oh)3 ；2fe2 cl2=2fe3 2cl 。【點睛】本題涉及 fe 元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。8a i 分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示物、生成物沒有列出)。已知 h 為固態(tài)氧化物，f 是紅褐色難溶于水的沉淀，且(部分反應a、 b、 c、d、 e、 f 六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1） b 的俗稱 _，反應的用途 _（填一項）。（ 2）反應 的化學方程式為 _。反應 的離子方程式為 _。反應 的化學方程式為 _ 。（3）反應 的化學

24、方程式及變化過程中的現(xiàn)象是_。（ 4）向 g 溶液中加入 alcl3 溶液的離子方程式 _ 。【答案】磁性氧化鐵焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵）8al+3fe3 o44al2o3+9fefe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 3alo2-+al3+6h2o=al(oh)3【解析】【分析】f 是紅褐色難溶于水的沉淀，說明f 為 fe(oh)3， e 在空氣中可轉變?yōu)?fe(oh)3，說明 e 為fe(oh)2，e 與 f 是 b 與鹽酸反應生成的c 和 d 再與 naoh 反應得到，因此 c 為 fecl2

25、，d 為fecl3， b 為 fe3o4， a 在氧氣中燃燒生成fe3o4，那么 a 為 fe,b和 i 高溫下反應生成單質鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應，即h 為 al2o3 ，i 為 al， al2o3 與 al 與過量的氫氧化鈉溶液反應生成 g，那么 g 為 naalo2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?） b 為 fe3o4，俗名為磁性氧化鐵，反應用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；（2）反應為鋁熱反應，反應方程式為8al+3fe3o44al2o3 +9fe；反應為fe3o4 與稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應，離子方程式為：fe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o；反應為 al2o3 與

26、naoh 溶液反應生成偏鋁酸鈉的反應，方程式為： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；（ 3）反應為 fe(oh)2 在空氣中氧化的反應， fe(oh)2 為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（ 4）向偏鋁酸鈉溶液中加入 alcl3 溶液，生成了白色沉淀，離子反應方程式為：3alo2-+al3+6h2 o=al(oh)3。9a、 b、 c、 d 四種化合物，其中b、 c、 d 焰色反應均為黃色，而a 的焰色反應為紫色，b、 d 和鹽酸反應均得到 c，將固體 b 加熱分解可得到 d，若在 d 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到 b 的溶液；若 a 的溶液滴加到 f

27、ecl2 溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀e。（1）試推斷各物質的化學式：a： _ b：_ c：_（2）按要求寫出下列方程式：d 與鹽酸反應的離子方程式：_；e 固體受熱分解的化學方程式：_?！敬鸢浮?koh nahco2-+2h+=h2o+co22fe(oh)3fe2o3+3h2o3 naclco3【解析】【分析】b、 c、 d 焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，a 的焰色反應為紫色，則a 為鉀的化合物；若 a 的溶液滴加到 fecl2 溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 e，可知 a 為 koh，e 為 fe(oh)3； b、 d 和鹽酸反應

28、均得到c，將固體 b 加熱分解可得到 d，若在 d 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到b 的溶液，可知b 為 na2 3dco ，為 nahco3， c 為 nacl，據(jù)此進行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：koh；nahco3； nacl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：co32-+2h+ =h2o+co2；氫氧化鐵受熱反應方程式為：2fe(oh)3fe2o3+3h2o。10 現(xiàn)有金屬單質a、 b 和氣體甲、乙、丙以及物質c、 d、 e、 f，它們之間能發(fā)生如下反應。 (圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)(1)a 的原子結構示意圖為_，丙的化學式為_ 。(2)金屬 a、b

29、和氣體甲、乙、丙以及物質c、d、 e、 f 中不能導電的有_ 、屬于電解質的有_ 。 (填 “ a”“甲b”“乙”“丙”“ c”“(3)寫出轉化發(fā)生的化學方程式：_,寫出轉化發(fā)生的離子方程式：_ 。(4)將 na2o2 投入到 e 溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。d”“e”“f”)【答案】hcl甲、乙、丙丙2na+2h2o=2naoh+h2cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】【分析】金屬 a 焰色反應為黃色，則a 為金屬 na，由反應可知，c 為 naoh 溶液，氣體甲為h2；黃綠色氣體乙為cl 2，與氫氣反應生成丙hcl ， hcl 溶于水得物質d

30、 為鹽酸，鹽酸與金屬 b 反應生成物質e，物質 e 與 cl 2 反應生成物質f， f 與 naoh 反應生成紅褐色沉淀為33+，分析可知金屬b 為 fe，物質 e 為 fecl2溶液，物質f 為fe(oh) ，故物質f 中含有 fefecl3 溶液?！驹斀狻浚?）金屬 a 焰色反應為黃色，則a 為金屬 na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為 cl 2，與氫氣反應生成丙為hcl ；故答案為：、 hcl ；（ 2） a： na、b： fe、c： naoh 溶液、 d：鹽酸、 e： fecl2 溶液、 f： fecl3 溶液、甲：h2、乙 : cl 2、丙 : hcl ，其中不能導電的有：甲、乙、

31、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化為金屬na 與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，轉化為fecl2 與 cl 2 的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，故答案為：2na+2h2 o=2naoh+h2； cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+；（ 4） e 為 fecl2，將 na2o2 投入到 fecl2 溶液中， na2o2 具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能

32、導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。11 a l 分別表示中學化學中常見的一種物質，其中a、 g 為常見的金屬單質，k、 l 為氣體， k 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，m 由兩種元素組成，其質量比8： 1。（ 1） k 的電子式為 _（ 2）反應的離子方程式： _，反應的離子方程式： _（ 3）反應的化學方程式： _，反應的化學方程式 _（4）已知 a 和 k 反應為置換反應，則m的化學式為_【答案】fe3 4+8h+ 2fe3+2+23+3234+4feo+fe +h ofe +3nh ?h o fe（oh） +3nh（oh）2+o2+2

33、h2o4fe（ oh） 3al2 o3+2naoh 2naalo2+h2ofe2n【解析】【分析】k 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為nh3，由轉化關系可知a 為變價金屬，則為fe，可知 b 為 fe3o4 ，c 為 fecl2 ，d 為 fecl3， e 為 fe（ oh） 2、 f 為 fe（ oh） 3， a 和 k 反應為置換反應， m 由兩種元素組成，其質量比 8： 1，則應為 fe2n， l 為 h2，g 為 o2， h 為 al、 i為 al2o3， j 為 naalo2，以此解答該題?！驹斀狻浚?） k 為氨氣，電子式為，故答案為：；（2）反應為fe3o4 與鹽酸的反應，離子方

34、程式為fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+h2 o，反應為fecl3 與氨水的反應，離子方程式為fe3+3nh3?h2o fe（ oh） 3 +3nh4 +，故答案為：fe3 o4+8h+ 2fe3+fe2+h2o； fe3+3nh3 ?h2o fe（ oh） 3 +3nh4+；（3）反應的化學方程式為4fe（ oh） 2 +o2+2h2o4fe（ oh） 3，反應的化學方程式為al2 o3+2naoh 2naalo2+h2o，故答案為： 4fe（ oh） 2+o2+2h2 o 4fe（ oh）3 ；al2 o3+2naoh 2naalo2+h2o；（ 4）由以上分析可知 m 為 fe2 n

35、，故答案為： fe2n。【點睛】本題考查無機物推斷，為高考常見題型，結合題干信息推斷物質名稱為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。12 a、 b、 c、 d 是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質 a 的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉化關系。由此推斷：( 1) 甲的化學式為_，丙的化學式為_。( 2) 寫出甲和 d 反應的化學方程式：_ 。( 3) 為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_( 填字母 ) 。a. 稀硫酸b. 鹽酸c. 硫氰化鉀溶液d. 高錳酸鉀溶液【答案】 fe3

36、o4高溫al2o3 3fe3o4 8al9fe 4al2o3acd【解析】【分析】a、 b、 c、 d 是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是 h2o，組成單質 a 的元素有可變化合價，且高溫條件下與h2o 反應，則a 是fe，甲是 fe3o4， c 是 h2，b 是 o2，fe3o4 與 d 反應生成 fe，此反應為鋁熱反應，則d 是al，丙是 al2o3?！驹斀狻浚?）乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是h2o，組成單質 a 的元素有可變化合價，且高溫條件下與 h2o 反應，則 a 是 fe，甲是 fe3o4，fe3o4 與 d 反應生成 fe，此反

37、應為鋁熱反應，則 d 是 al，丙是 al2 33 42 3。o ，故甲的化學式為fe o ，丙的化學式為al o（2）甲是 fe3o4， d 是 al，其化學反應方程式為：高溫3fe3o4 8al9fe 4al2o3（3）甲是 fe3 434o ，要檢驗其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應：fe o 8h 2fe3 fe2 4h2o，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗 fe2，用硫氰化鉀溶液檢驗 fe3 ，故使用的物質是 a、c、d。13 物質 ak 有如圖的轉化關系，其中d、e 為氣體單質，a、 h 為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)：(1)寫出下列物質的化學式

38、： d 是 _， i 是 _。(2)寫出 “ c f反”應的離子方程式：_ 。(3)寫出反應 “ j的k”離子方程式： _ 。(4)在溶液 i 中滴入 naoh 溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 _ 。【答案】 h2fecl2 al 33nh 3h 2o=aloh 3 3nh 4+fe3 3oh =fe oh 3產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色【解析】【分析】黃綠色氣體e 為 cl23i，i 能被氯氣氧，紅褐色沉淀k 為 fe(oh) ，金屬 h 與溶液 b 反應得到化得到 j， j與氫氧化鈉反應得fe(oh)323，可推知 h 為 fe、 b 為鹽酸、 i 為 fecl， j 為 fecl

39、，故 b 為 hcl、氣體單質 d 為 h2，金屬 a 與鹽酸反應得到c 為鹽，能與氨氣反應得到白色沉淀 f，且白色沉淀 f 溶于氫氧化鈉溶液得到g，可推知a 為 al、 c 為 alcl3、f為al(oh)3 g、為 naalo2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，d 為 h2， i 為 fecl2，故答案為： h2； fecl2；（2） c 為 alcl3，其與 nh3h2o 反應生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應方程式為：oh 3 3nh 4+ ；al 3 3nh 3 h 2o=alh2 o=al oh 3 3nh 4+ ；故答案為：al 3 3nh 3（3） j 為 fecl3，其

40、與 naoh 溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應方程式為：fe3 3oh =fe oh 3，=fe oh 3 ；故答案為：fe3 3oh（ 4） i 為 fecl2，其與 naoh 溶液反應會生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。14 已知：如圖中a 是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉化關系，回答下列問題：( 1) 寫出下列物質對應的化學式b _、 e _；( 2) 寫出對應反應的化學方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 寫出對應在溶液中反應的離子方程式：_ 。【答案】 fe3 4223 4+2234fe( oh)2o fe( oh)3fe + 4h ofe o4h2fecl+cl =2fe