無機(jī)化學(xué)藥形考任務(wù)

1、 說明：每學(xué)期的課程題目都可能更換，請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)是您需要 的題目后再下載 作者：過河卒 219.12.3 無機(jī)化學(xué)（藥）形考任務(wù)一 滲透（NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是1、土壤中 ）壓 -1，則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正若溶液的濃度都為0.1 molL2、 ）。HAc ，確的是（NaSO，NaCl42 如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會(huì)發(fā)生的、3 ）。潮解 現(xiàn)象是（ 。增加了活化分子百分?jǐn)?shù)）4、升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（ ）。 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率5、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（+-1 -1 ）。3倍L HAc溶液

2、中H濃度的6、0.9 molL（HAc溶液中H0.1 濃度是mol ）。 AgNO 7、難溶電解質(zhì)AgBr 在下列哪種溶液中的溶解度最?。? ）。0.1mol/L HAc 8、下列溶液中，pH最小的是（ 3+4+3+2+(+)，該原電池放電時(shí)所發(fā)生, Fe,CeCePt 9、現(xiàn)有原電池（）PtFe3+3+4+2+ + Fe）。的反應(yīng)是（ Ce + Fe= Ce -12+2+CrOlKPb。逐滴加入和Ba，它們的濃度都為0.010mol?10、某溶液中含有422+-10-13先沉問誰先沉淀( PbK= 2.810溶液，如：K= 1.210,SP(BaCrO4) SP(pbCrO4) )。 淀 -

3、1 HAc值變化最小的是（0.1 molL11、將下列溶液加水稀釋一倍后，pH ）。 -10-12，AgCl和9.010，AgClAgCrO的容度積分別是1.5610的溶12、25時(shí)，42解度比AgCrO的溶解度大還是小（?。?。 4213、對(duì)于難溶性強(qiáng)電解質(zhì)Mg(OH)，溶解度S與溶度積常數(shù)Ksp之間的關(guān)系為（Ksp 23）。 = 4S14、某一可逆反應(yīng)體系采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)？（同等程度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 ） 15、10% NaCl溶液，其質(zhì)量摩爾濃度是(1.9)mol/kg。 16、質(zhì)量作用定律使用于（ 基元反應(yīng)）。 17、

4、某溫度下，反應(yīng)B + D ? G + E，若B為液體，G為固體，當(dāng)增大壓力時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列說法中可能正確的是（D為固體，E為氣體）。 18、在配合物Co(NH)Cl(NO)中，中心離子的電荷數(shù)是（ +3 ）。 235319、在一容器中，反應(yīng)2SO(g)+O?2SO(g)達(dá)到平衡，加一定量N氣體保持總2322壓力不變，平衡將會(huì)（向逆方向移動(dòng)）。 20、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是（25.3%）。 21、濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，濃度可以改變單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)。對(duì) 22、稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)的多少有關(guān)，與溶質(zhì)

5、本性無關(guān)。對(duì) 23、在化學(xué)反應(yīng)中，H的符號(hào)與Q值相同，H0，為吸熱反應(yīng)，表示體系從環(huán)境吸熱，H0，下列說法正確的是(達(dá)到平衡22時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化) 。 +2+2+2+值分別是-0.136V、0.34V、/FeAg、/Ag的下列電對(duì)：17、Sn、/SnCu、/CuFe+-0.44V、0.799V，其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（Ag和Fe）。 18、下列各組量子數(shù)合理的一組是（n=2 l=1 m=0 ）。 19、下列鹽酸溶液的濃度相同，pH值最高的是（ KCO）。 32 20、以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的酸是（HPO）。 4321、對(duì)配合物形成時(shí)

6、，中心離子用來接受配體孤對(duì)電子的空軌道必須發(fā)生雜化。對(duì) 22、共價(jià)鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負(fù)離子靠靜電引力結(jié)合在一起而形成的，其特征是無方向性、無飽和性。錯(cuò) 23、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低和溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性有關(guān)。錯(cuò) -8K對(duì) 1024、強(qiáng)酸滴定一元弱酸的條件為ca25、在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而使解離平衡向左移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。對(duì) 26、分子的幾何構(gòu)型不僅取決于中心原子采取的雜化軌道類型，還取決于分子的鍵型是否相同。對(duì) 27、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。對(duì) 28、溫度能影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度可以改變