魯科版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡一

1、名校名 推薦沉淀溶解平衡練習(xí)1 ( 雙選 ) 下列有關(guān)agcl 沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是() 。a agcl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等b agcl 難溶于水，溶液中沒有ag和 cl c升高溫度， agcl 沉淀的溶解度增大d在有 agcl 沉淀生成的溶液中加入nacl 固體， agcl 沉淀的溶解量不變2現(xiàn)將足量的agcl 分別放入下列物質(zhì)中， agcl 的溶解度由大到小的排列順序是() 。 20 ml 0.01 mol l 1kcl 溶液30 ml 0.02 mol l 1 cacl 2 溶液 40 ml 0.03 mol l 1hcl 溶液10 ml 蒸餾水 50 m

2、l 0.05 mol l 1nacl 溶液abcd3 ( 雙選 ) 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca(oh)2(s)22ca(oh) (aq)ca(aq) 2oh (aq) ，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 () 。a n(ca2 ) 增大b ca 2 不變c n(oh ) 增大doh 不變4下列說法中，正確的是() 。a兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中sp 小的溶解度一定小kksp 小的一定先生成沉淀b溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則c難溶鹽電解質(zhì)的k 與溫度有關(guān)spd同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使ksp 變小5在 baso飽和溶

3、液中加入少量的bacl溶液，產(chǎn)生baso沉淀，若以 k 表示 baso的424sp4溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中() 。a ba2 2 (sp ) 1bba2 2sp，ba 2 2so4k2so4kso4c ba2 so2 ksp， ba 2so2 d ba 2 so2 ksp， ba 2444 so24 6溶液中含有cl 、 br 和 i 三種離子，其濃度均為0.010 mol l1 。向該溶液中逐 1022滴加入 agno溶液時，最先和最后沉淀的是 已知：k (agcl) 1.8 10mol l ；k (agbr)3spsp5.0 10 132 2 1722 () 。mol l ； ksp(

4、agi) 8.3 10mol la agbr 和 agib agi 和 agclc agbr 和 agcld一起沉淀7已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)，fes： ksp6.3 10 18mol22； cus：ksp1.3 10l362 2) 。mol l 。下列說法正確的是 (a同溫度下， cus的溶解度大于fes 的溶解度b同溫度下，向飽和fes溶液中加入少量na2s 固體后，sp(fes) 變小kc向含有等物質(zhì)的量的fecl2 和 cucl2 的混合溶液中逐滴加入na2s 溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是 fescu2 ，可以選用 fes 作沉淀劑d除去工業(yè)廢水中的8已知 ag2so4 的 ksp 為 2.

5、0 10 5mol33固體溶于100 ml 水中至剛l ，將適量 ag2so4好飽和，該過程中ag 和 so2 濃度隨時間變化關(guān)系如圖( 飽和 ag2so4 溶液中 ag 0.0344moll1) 。若 t 1 時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t 1時刻后 ag和 so2濃度隨時間變化關(guān)系的是() 。41名校名 推薦9已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的 mg(oh)2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋：mg(oh)2(s)2mg(aq) 2o

6、h (aq)nh 4 honhhoh232由于 nh 4 水解顯酸性，h 與 oh反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋：2mg(oh)2(s)mg(aq) 2oh (aq)nh3h2onh 4 oh由于 nhcl 電離出的 nh 4 與 mg(oh) 電離出的結(jié)合，生成弱電解質(zhì)nhho，導(dǎo)致oh4232反應(yīng)的平衡右移，mg(oh) 沉淀溶解。2(1) 丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_( 填寫編號 ) 。a nh4no3b ch3coonh4c na2co3dnh3h2o(2) 請你說明丙同學(xué)作出該

7、選擇的理由是_ 。(3) 丙同學(xué)將所選試劑滴入 mg(oh)2 的濁液中， mg(oh)2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？ _( 填“甲”或“乙” ) ；完成 nh4cl 飽和溶液使 mg(oh)2 懸濁液溶解的離子方程式是_ 。2210如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的 ph，縱坐標(biāo)為 zn 離子或 zn(oh) 4 離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。2名校名 推薦(1) 往 zncl 2 溶 液 中 加 入 足 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 可 表 示 為_ 。(2) 從圖中數(shù)據(jù)計算可得 zn(oh)2 的溶度積 ( ksp) _。(3) 某

8、 廢 液 中 含 zn2 離 子 ， 為 提 取 zn2 離 子 可 以 控 制 溶 液 中 ph 的 范 圍 是_ 。 1(4) 往 1.00 l 1.00 moll zncl 2 溶液中加入 naoh固體至 ph 6，需 naoh_mol 。3名校名 推薦參考答案1答案： ac 解析： 本題考查的是對沉淀溶解平衡的理解。agcl 固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時， agcl 固體生成 ag 、cl 的速率必然等于ag 、cl 結(jié)合生成固體agcl 的速率， a 正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，b 錯誤；一般來說，溫度升高會促進(jìn)電離，c正確， 但有時溫度升高會降低某些物質(zhì)的溶解度，如 ca

9、(oh)2；向含 agcl 沉淀的溶液中加入nacl 固體，增大了 cl 的濃度，會使 agcl 的溶解平衡向左移動，降低agcl 的溶解量，故 d錯誤。+2答案： b 解析：由于 agcl 溶于水會存在沉淀溶解平衡，故有 agcl k ， agsp或 cl 越大，越能抑制 agcl 的溶解， agcl 溶解度就越小。注意agcl 的溶解度只與溶液中的 ag+或 cl 的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。中cl =0.01 mol l1，中 cl =0.04 moll 1，中 cl =0.03 moll1，中 cl =0 moll1，中 cl =0.05 moll1，因此答案選 b。3 答案： bd

10、解析： 加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液。4 答案： c解析： 對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，ksp 的數(shù)值越大， 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大。對于陰、 陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)， 不能直接用 ksp 的大小來比較它們的溶解能力，必須通過計算進(jìn)行比較。同樣，溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，若生成的沉淀屬于同一類型，則ksp 小的一定先生成沉淀。 溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，雖然同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，但是k 的值不變。sp5答案：c 解析：在 baso4 飽和溶液中加入少量的bacl2 溶液，平衡 baso4(

11、s)ba2 (aq) so2 (aq)左移，則此時 ba 2 so2 ；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中ba244 so24 ksp。6答案： b解析： 對于陰、陽離子的個數(shù)比相同，即相同類型的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力可以直接用k來比較， k 的數(shù)值小的難溶電解質(zhì)，一定先析出沉淀。spsp7 答案： d解析： a 項由于 fes的 ksp 大，且 fes與 cus的 ksp 表達(dá)式是相同的，因此fes的溶解度比 cus大；d 項向含有2cu 的工業(yè)廢水中加入 fes，fes會轉(zhuǎn)化為更難溶的 cus，可以用 fes 作沉淀劑； b 項 ksp 不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；c 項先達(dá)到 c

12、us 的k ，先出現(xiàn) cus沉淀。sp8 答案： b解析： ag2so4 剛好為 100 ml 的飽和溶液，因為ag 0.034 mol l1，2 0.017 mol l1；當(dāng)加入 100 ml 0.020 mol l 12所以 sonaso 溶液后， so 4244 1 10.018 5 mol( 此時 q k ) 。由計算可知選b。l ， ag 0.017 mol lsp9 答案： (1)b(2)ch3coonh溶液呈中性；滴入mg(oh)2懸濁液，若 mg(oh) 不溶，則甲同學(xué)解釋正確42(3) 乙2h2omg(oh)2 2nh 4 =mg 2nh3解析： 甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為

13、是nh 4 的水解導(dǎo)致mg(oh)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于電離出來的nh 4 與 oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì) nh3h2o，導(dǎo)致 mg(oh)2沉淀溶解。由于任何銨鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種 nh 4 的鹽溶液，其中 nh 4 不發(fā)生水解，或其水解顯示的酸性可以被抵消，即可鑒別出。氨水和醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，可知由chcoonh電離出的 nh 4 和34ch3coonh4溶液顯中性，當(dāng)將ch3coonh4加入ch3coo水解使溶液顯示的酸堿性被抵消，即mg(oh)2 濁液中，若乙的解釋對，則mg(oh)2 溶解，若甲的解釋對，mg(oh)2不溶解。10 答案： (1)zn242 4oh =zn(oh) (2)1.010 173 3moll(3)8.0 12.0(4)1.804名校名 推薦2解析：(1) 由圖可知： ph在 8.0 12.0 時，zn主要以 zn(oh)2 存在。ph 12.0 時，zn(oh)2轉(zhuǎn)化為 zn(oh) 24 。(2)k sp