2020-2021化學(xué)二模試題分類匯編——鋁及其化合物推斷題綜合

1、2020-2021 化學(xué)二模試題分類匯編鋁及其化合物推斷題綜合一、鋁及其化合物1 將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作 x 的名稱是 _。(2)氣體 a 是 _(填化學(xué)式 )。(3)a 與 cl 混合光照可能發(fā)生爆炸，a 在該反應(yīng)中作 _(填“氧化劑 ”或 “還原劑 ”)。2外還有 _(填離子符號(hào)，下同)，溶液 d 中存在的金屬離(4)溶液 b 中的陰離子除 oh子為 _。(5)加入足量 naoh 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(6)向溶液 d 中加入 naoh 溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

2、：_。【答案】過濾h-2 2h- 3h2 2 還原劑alo2fe2al 2oh2o=2alo22fe2h =feh2 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】金屬混合物中fe 與 naoh 溶液不反應(yīng)，而al 可以與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生naalo2、h2，naalo 易溶于水，所以氣體a 是 h ，溶液 b 是 naalo 與 naoh 的混合溶液，固體 c是222fe， fe 是比較活潑的金屬，與hcl 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生fecl 和氫氣，因此溶液d 為 fecl，22據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作 x 的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過

3、濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中fe 與 naoh 溶液不反應(yīng)，而 al 可以與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 naalo2、 h2， naalo2 易溶于水，所以氣體 a 是 h2，故答案為： h2；(3)a 是 h2， h2 和 cl2 的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成hcl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以h2 作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液 b 是反應(yīng)產(chǎn)生的naalo2 與過量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中陰離子除 oh-外還有 alo2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成 fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金屬離子為 fe2+，故答

4、案為： alo2 -； fe2+；(5)加入足量 naoh 溶液時(shí)， al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，加入稀鹽酸， fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 fe+2h+=fe2+h2，故答案為 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2； fe+2h+=fe2+h2 ；(6)溶液 d 為 fecl2，向溶液 d 加入 naoh 溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為為 4fe

5、(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，hcl 的氧化性比較弱，只能把 fe 氧化為 fe2+， cl2 、h2o2 具有強(qiáng)氧化性，可以把fe 氧化為 fe3+； al 既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。2 下列物質(zhì)a f 是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中a、 b 均是常見的金屬，且b 的合金用量最大； e 在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1） g 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（ 2）請(qǐng)寫出反應(yīng) df的化學(xué)方程

6、式： _。（ 3）檢驗(yàn) f 中金屬陽離子的常用試劑是 _（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4） e 物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（ 5）寫出 c 與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：_， _?！敬鸢浮?naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血紅色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）

7、3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 為 fe； e 在常溫下是黃綠色氣體，所以e 為 cl ；鹽酸與鐵反應(yīng)2生成 fecl2223， fecl 與 cl反應(yīng)生成的 f 為 fecl ；金屬 a 與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的naoh 溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于naoh，所以 a 為 al 單質(zhì)， c 為 alcl3溶液， g 為 naalo2 溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，g 即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為naalo2 ;(2)根據(jù)分析可知，d 為 fecl2，與 e 即 cl2 反應(yīng)后生成fecl3，方程式為：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)檢

8、驗(yàn) fe3+常用硫氰化鉀溶液，fe3+遇 scn-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，c 為 alcl3 溶液，與過量的naoh 溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： al 34oh =alo 22h 2 o ；(6)通過分析可知，d 的溶液為 fecl2 溶液， fecl2 會(huì)與 naoh 溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色fe(oh)2 沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為fe(oh)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；3 閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息

9、問題短周期元素x、 y、 z、 w，原子序數(shù)依次（ 1） x 一定不是 _增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子b 碳a 氫數(shù)，且四種元素組成的單質(zhì)常溫下均為固d 硫體。c 氧一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶（ 2）這四種元素中有鋁元素嗎？_于稀硫酸，三種能溶于濃naoh 溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀x 與 w 同主族

10、（ 3）白色沉淀的化學(xué)式為 _（ 4）生成白色沉淀的離子方程式為_（ 5） x 的單質(zhì)與 w 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _【答案】 acdmg（ oh） 2sio32- 2h高溫一定含有鋁元素232si +=h sio 2c +sio2co【解析】【分析】(1)h2 和o2 常溫下為氣體，而c、s 常溫下為固體；(2)al具有中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1 種是鋁元素；(3)白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸，可為h2sio3 或h4sio4；(5)已知x、 y、 z、 w四種元素中的3 種為mg 、 al、

11、si，只有x 為碳時(shí)才符合x 與w 同主族且 x 原子序數(shù)最小的條件?！驹斀狻?1)a x 若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，無內(nèi)層電子，且h2 常溫下為氣體，不合理，故a錯(cuò)誤；b x 若為c時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且c 常溫下為固體，合理，故b 正確；c x 若為氧時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，但o2 或o3 常溫下為氣體，不合理，故c 錯(cuò)誤；d x 若為硫，其原子序數(shù)是16，原子序數(shù)比x 大的 y、z、w 不可能都是短周期元素，不合理，故d 錯(cuò)誤；故答案為：acd；(2)al能與氧氣反應(yīng)，且al2o3 能溶于稀硫酸，也能溶于naoh 溶液，且氧化鋁的式量是102，

12、均滿足信息，則四種元素一定有1 種是鋁元素；(3)對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探，唯有鎂元素符合性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學(xué)式為mg(oh)2；(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀h sio (或 h sio )，生成該白色沉淀的離子方程2344式為 sio3 2-+2332-+2h+244+2h =h sio (或sio+h o=h sio )；(5)已知 x、 y、 z、 w 四種元素中的3 種為 mg 、 al、si，只有 x 為碳時(shí)才符合 x 與 w 同主族且 x 原子序數(shù)最小的條件，則c與 sio2高溫在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2si +2c +sio2co。4 從鋁土礦（主要成分是 a

13、l 2o3，含 sio2、 fe2o3、mgo等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（ 1）固體 a 的主要成分是 _（寫名稱）（ 2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_、 _（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_（ 4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是 _（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料aln 與一種中學(xué)常見氣體x已知每轉(zhuǎn)移6.02 10 23 個(gè)電子，有0.5mol 化合物 x 生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+h2o 2al 2o3=4al+ 3o 2 氧化al 2o3+2oh=2alo2+ h 2o si

14、o2+2oh =sio 3鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)al 2o3+n2+3c2aln+3co【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，sio 與鹽酸不反應(yīng)， al o 、fe o、 mgo均22323可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為al 23=2al3 3h 22 3 6ho 6ho； fe o3 3h 22h 2al3 變?yōu)?alo 2=2feo； mgo 2h =mgo；反應(yīng)液中加入過量燒堿， ， mg 2 、 fe3 變?yōu)?mg（ oh） 2 和 fe（ oh） 3 沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了 al （ oh）3 沉淀；反應(yīng)方程式為alo 2 co2 2h2o

15、 al （ oh ）3 hco 3。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，fe2 o3、 mgo 與氫氧化鈉不反應(yīng)，sio 2、al 2 o3 均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了 al （ oh ）3 沉淀和硅酸。（ 1）綜上所述，固體 a 的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（ 2）鋁土礦中 al 2o3、 sio2 均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分-_2+h2o；正確答案：別為： al 2o3+2oh=2 alo 2+ h 2o、 sio2+2oh =sio 3al 2o3+2oh _=2alo 2+ h 2o 、 s

16、io 2+2oh _ =sio 32 +h2o。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2al 2o3=4al+ 3o 2；正確答案： 2al 2o3=4al+ 3o 2。（ 4） sio2、 al 2o3 均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了 al （ oh ） 3 沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì) ；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料aln 與一種中學(xué)常見氣體x，根據(jù)元素守恒可以知道x 中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02 10

17、23個(gè)電子即 1mol 電子，有 0.5mol 化合物 x 生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在x 中 c 的化合價(jià)為, 所以 x 是 co，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為al 2 o3 +n2+3c2aln+3co；正確答案： al 2o3+n2+3c2aln+3co。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。5 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲h2so4乙nh 3h2o丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫出“乙

18、nh 3 h2o丙 ”轉(zhuǎn)化的離子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入kscn 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是_，甲的化學(xué)式為 _?！敬鸢浮?al 2o 3 al 33nh 3h 2o=al(oh) 33nh 4fe3fe2o3【解析】【詳解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為al 2o 3 、乙是硫酸鋁，丙為al(oh) 3 ，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：al 33nh 3 h 2o al(oh) 33nh 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 kscn 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵。【點(diǎn)睛】鋁離子與

19、氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫錯(cuò)成al 33oh -al(oh) 3。6a、 b、 c、 x 均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若x 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則a 不可能是_。a sbn2cnad mgeal（2）若a 為強(qiáng)堿溶液，則x 可能為_。a co2b alcl3cald mge al2o3（3）若淀，則x 是金屬單質(zhì)，向c 的水溶液中滴加agno3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3 的白色沉b 的化學(xué)式為 _；c 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量x，理由是（離子方程式表示）_，檢驗(yàn)此 c 溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_。（4）若 a、

20、b、 c 為含有金屬元素的化合物，x 為強(qiáng)電解質(zhì)， a 溶液與 c 溶液反應(yīng)生成 b，則 b 的化學(xué)式為 _， x 的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_或_ ，反應(yīng)的離子方程式為 _或 _?！敬鸢浮?de ab fecl3+2+加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯32fe +fe=3fe血紅色，則為亞鐵離子al(oh)3鹽酸氫氧化鈉al(oh)3+3h+=al3+3h2o al(oh)3+oh-=alo2 +2h2o?！窘馕觥俊痉治觥浚?1）根據(jù)常見的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)氧氣和氯氣分析；（ 2）根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；（3）在溶液 c 中滴入 agno3，產(chǎn)生不溶于稀3agcl，由題意與hno

21、的白色沉淀，此沉淀為轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知 a 為 cl2， x 為還原性較強(qiáng)的金屬，由所學(xué)知識(shí)推x 為鐵單質(zhì)；（4） x 為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類，但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x 只能為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸連續(xù)反應(yīng)的常見物質(zhì)就是鋁的化合物?！驹斀狻浚?） a s 與氧氣反應(yīng)生成so2， so2 和氧氣反應(yīng)生成so3 ，故不選a；b n2 與氧氣在放電條件下生成no，no 與氧氣反應(yīng)生成no2，故不選b；c na 與氧氣在常溫下生成na2 o， na2o 與氧氣加熱生成na2o2，故不選c；d金屬 mg 與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，氧化鎂與氧氣不反應(yīng)，故選d；e al 與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁

22、，氧化鋁與氧氣不反應(yīng)，故選e；選 de。（ 2） a co2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與 二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故選 a；b alcl3 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故選 b；c al 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鋁不反應(yīng)，故不選c；d mg 與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故不選d；e al2o3 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氧化鋁不反應(yīng)，故不選e；選 ab；（3）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則b 為 fecl3c為，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，fecl2， fe2+易被氧化，所以 fecl2 在貯存時(shí)，應(yīng)加入鐵粉來

23、還原fe3+，離子方程式為3+2+2+2fe +fe=3fe ；檢驗(yàn)此 c 溶液中含有fe 的操作方法是：加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。（4）若 x 為強(qiáng)酸，則 a 為偏鋁酸鹽、 b 為氫氧化鋁、 c 是鋁鹽；若 x 為強(qiáng)堿，則 a 為鋁鹽、 b 為氫氧化鋁、 c 是偏鋁酸鹽；則 b 的化學(xué)式為 al(oh)3， x 的化學(xué)式可能為鹽酸或氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+=al3+3h2o 或 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。7 某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子h 、 k、 al3、 nh4+ 、mg2 陰離子cl

24、 、 oh 、 co32- 、 alo2-為探究其成分，某同學(xué)將 na2o2 逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入 na2o2 的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是_ ，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 _，溶液中一定不存在的陰離子是_。(2)寫出沉淀減少的離子方程式_ ?！敬鸢浮?h 、 al3 、nh4+、mg2 、 co32-、 alo2-32-+2h2o2:2:2:3ohal(oh) +oh = alo【解析】【分析】(1) 根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol 、最終得到 3mol 可知，最終得到的沉淀為3mol 氫氧化鎂沉淀，溶解的

25、2mol 沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時(shí)沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量；(2) 沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：mg 2+和 al3+，所以一定不含32- 、 alo2-，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol ，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是co5mol ，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol ；加入 8mol 過氧化鈉會(huì)生成 4mol氧氣，而圖象中生

26、成了6mol 氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有 2mol 其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol 銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0 amol 之間時(shí)，沒有沉淀生成，所以溶液中含有h+，由于加入 8mol 過氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol ， 8mol 過氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成 2mol 氫氧化鋁、 3mol 氫氧化鎂、 2mol 氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol ；并且物質(zhì)的量為 2mol ，

27、溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(h+)+3n(al3+)+n(nh4+)+2n(mg2+) 16mol，所以氯離子物質(zhì)的量 16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：h+、al3+、nh4+、 mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：+3+)： n(mg2+n(h )： n(al)： n(nh4)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的陰離子為： oh-、co32-、 alo2-；(2) 生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： al(oh) 3+oh - alo2-+2h 2o。8 用含鈷廢料

28、(主要成分為co，含有一定量的ni、 al2o3、fe、 sio2 等 )制備草酸鈷晶體(coc2o4?2h2o)的工業(yè)流程如圖。已知：草酸鈷晶體難溶于水，rh 為有機(jī)物 (難電離 )(1)濾渣 i 的主要成分是 _(填化學(xué)式 ) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要儀器有 _ 。(3) h2o2 是種綠色氧化劑，寫出加入h2o2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。(4)加入氧化鈷的目的是 _ 。(5)加入 (nh4)2c2o4 反應(yīng)得到草酸鈷晶體的離子方程式_ ，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_ 。(6)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性kmno4 標(biāo)準(zhǔn)液

29、滴定草酸根離子 (c2o42-) ，測(cè)定溶液中 c2o42- 的濃度，kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_(填 “偏高 ”、“偏低“或 “無影響 ”)。【答案】 sio2 增大硫酸的濃度提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個(gè) ) 分液漏斗、燒杯2fe2+ +h 2o2 +2h + =2fe 3+ +2h 2o 調(diào)節(jié) phco 2+ +c 2o42 +2h 2o=coc 2o 42h 2o取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈偏高【解析】【分析】用含鈷廢料 (主要成分為 co，含有一定量的ni、 al2 32o、 fe

30、、sio 等)制備草酸鈷晶體(coc o ?2h2o)：粉碎后用硫酸溶解， sio 不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有coso、2424niso 、 feso 、 al (so )及過量的硫酸，濾渣 為 sio ，濾液中加入過氧化氫和coo，將4424 32fe2+氧化為 fe3+，同時(shí)調(diào)節(jié)ph，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣 為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入rh， ni2+溶于有機(jī)層，操作為分液，向水層加入(nh4)2c2o4，得到草酸鈷晶體，以此來解答。【詳解】（1）用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，sio2 不與硫酸反應(yīng)，濾渣為 sio2；提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固

31、體粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通過操作得到水層和有機(jī)層，則操作為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗、燒杯；（ 3） h2o2 氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2fe2+ +h 2 o 2 +2h + =2fe3+ +2h 2 o ；（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph，將浸出液中fe3+和 al3+全部沉淀；（5）加入 (nh42 2 4反應(yīng)的離子方程式為： co2+2+2h 2 o=coc 2o 42h 2o，過) c o+c 2o4濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；（

32、 6）若用鹽酸酸化，高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸中的氯離子，消耗高錳酸鉀偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。9 粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有al2o3、 sio2 ，還含有少量fe2o3、 cao等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：al2 o3?2sio +3h2so4=al(so4)3 +2sio2 +3h2o3al2o3?2sio +9h2 so4=3al2( so4)3 + 2sio2 +9h2 o(1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至_ ，放置冷卻，得到al2(so4)3 ?18h2o。(2)al2(so4)3?18h2o 在 25

33、0 300下失重 40.5%得 al2 (so4)?xh2o， x=_。(3) 還“原焙燒 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有fe o： _。23(5)向硅酸鈉溶液中通入過量co 制備白炭黑的化學(xué)方程式為_。2(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)4-233-，該反應(yīng)的 al(oh)+co =al(oh) + hco平衡常數(shù)為 _已知 al(oh)32 al(oh)4-+1-1323 ?h22+h o ?+hk =4 10； h coo +co2al 23-7、 ka2 23-11k =600；k (h co ) =4.2 10(h co ) =5.6

34、 10。【答案】表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜32al2焙燒4 32322取粗氧化鋁少(so ) +3c2al o +3co +6so許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加kscn溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有fe2o3雜質(zhì) na2sio3+2co2+(n+1)h2o=2nahco3+sio2?nh2o 1.75 103【解析】【分析】粉煤灰主要成分有al2o3、 sio2 ，還含有少量fe2o3、cao 等，加入濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，水浸主要得到sio2 高硅渣，濾液經(jīng)過結(jié)晶脫水得到硫酸鋁，硫酸鋁與焦炭反應(yīng)生成粗氧化鋁，驗(yàn)證粗氧化鋁是否含有氧化鐵，先將物質(zhì)溶于稀硫酸后加kscn溶液，觀察現(xiàn)象；向硅酸鈉溶液

35、中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和白炭黑sio2?nh2o?！驹斀狻?1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜，放置冷卻，得到al2(so4)3?18h2o；故答案為：表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜。(2)假設(shè) 100gal2(so ) ?18ho 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g432242666342+18xx=33。al (so )?xho，=，解得；故答案為：100g59.5g(3)根據(jù) “還原焙燒 ”產(chǎn)物之一經(jīng)過煙氣制酸，硫酸鋁和碳“還原焙燒 ”生成氧化鋁、二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al2(so4)3+3c焙燒

36、2al2o3 +3co2 +6so2；故答案焙燒為： 2al2(so4)3+3c2al2o3+ 3co2 + 6so2。(4)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有fe2o3，將粗品溶于稀硫酸中，利用生成的鐵離子與kscn溶液反應(yīng)是否有紅色物質(zhì)生成；故答案為：取粗氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加 kscn溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有fe2o3 雜質(zhì)。(5)向硅酸鈉溶液中通入過量co 生成碳酸氫鈉和白炭黑sio ?nho，其化學(xué)方程式為222na sio +2co +(n+1)h o=2nahco +sio ?nho ；故答案為： na sio +2co +(n+1)h o =2322322

37、23222nahco +sio ?nh o 。322324+， h23 ?h2223 ?+ ，根據(jù)蓋hco3(6) al(oh) +h o ? al(oh) +hcoo +co ， h co+h斯定律 - - 得到al(oh)4233，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因+co =al(oh) + hco此al(oh) 4233平衡常數(shù)為k44.2 10 7=1.753；故答案+co =al(oh) + hco10 13600103為： 1.75 10。10 以鉻鐵礦 ( 主要成分為feo和 cr2o3，含有 al 2o3、 sio2 等雜質(zhì) ) 為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉 ( 主要成分na2cr2o72h2o)，其主要工藝流程如下：查閱資料得知 :常溫下， nabio3 不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將3+2。cr 轉(zhuǎn)