高考化學(xué)硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練一

1、高考化學(xué)硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練(1)一、硅及其化合物1 有 a、 b、 c 三種不溶于水的固體。a 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的 1.375 倍。 b 固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀d。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將 b 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到（1）根據(jù)以上事實(shí)，形成單質(zhì)a 的元素名稱為（2） b 固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是c， c 在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。_， c 的名稱為 _

2、。_。（ 3）生成白色膠狀沉淀 d 的化學(xué)方程式是 _。（ 4）由 b 制取 c 的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮刻计胀úＡio2 2naoh=na2sio3 h2ona2sio3 2hcl=2nacl h2sio3na2co3 sio2na2sio3 co2 、caco3 sio2casio3 co2 【解析】【分析】a 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375 倍 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的氣體，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量=32 1.375=44，應(yīng)是 co2，所以 a 為碳， b 固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過(guò)量鹽

3、酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將b 與石灰石、純堿按比例混合加熱得到c， c在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以b 為sio2， c 為普通玻璃，據(jù)此答題?！驹斀狻縜 燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32 1.375 44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則a 為碳元素的一種單質(zhì)。b 物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，則b 為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的 c 在高溫時(shí)軟化且無(wú)固定熔點(diǎn)，可推知c 為普通玻璃；(1)根據(jù)以上事實(shí)，形成單

4、質(zhì)a 的元素名稱為碳，c 的名稱為普通玻璃；(2)b 為 sio ，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是sio 2naoh=na sio h o；22232(3)在 na sio 溶液中滴加稀hcl，生成白色膠狀沉淀h sio 的化學(xué)方程式是na sio 2323232hcl=2nacl h sio ；23(4)由 sio2 制取普通玻璃的化學(xué)方程式是na2co3 sio2na2sio3 co2 、 caco3sio2casio3 co2。2 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a 是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，e 是一種白色沉淀， f 是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫：（1） b 的化學(xué)式是 _，目前在現(xiàn)代

5、通迅方面b 已被用作 _主要原料。（2） b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ 。（3） a 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ 。（4） c 和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ 。【答案】 sio2sio2 h2o=sio32- 2h2制光導(dǎo)纖維2oh =sio3 2- h2osi 2ohsio32- 2h =h2 sio3【解析】【分析】a 是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則a 是 si，所以 b 為 sio2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知e 為 h2sio3 ，a 為 naoh， c 為 na2sio3， d 為 h2o，由于 f 是最輕的氣體單質(zhì)，則f 為 h2。【詳解】a 是一種固體單質(zhì)，且常作半

6、導(dǎo)體材料，則a 是 si，所以 b 為 sio ，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2e 為 h sio ，a 為 naoh， c 為 na sio ， d 為 h o，由于 f 是最輕的氣體單質(zhì)，則f 為 h ，232322（1） b 的化學(xué)式是 sio2，目前在現(xiàn)代通迅方面b 已被用作光導(dǎo)纖維主要原料；（2） b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是sio232- h22oh=sioo；（3） a 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是si2oh h232- 2h2o=sio；（4） c 和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是sio32- 2h23。=h sio3 某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品出蒼白色火焰。 m 與

7、其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示m 進(jìn)行探究。已知(部分產(chǎn)物已略去)：c 可在d 中燃燒發(fā)(1)寫出b 的電子式_。(2)若a 是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出a 和 b 水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若a 是co2 氣體，a 與b 溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的co2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則a 與 b 溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若 a 是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且a 與 b 溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的f 溶液逐滴加入e 溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若 a 是一種氮肥 , a 和 b 反應(yīng)可生成氣體 e， e與 f、 e 與 d 相

8、遇均冒白煙，且利用e 與 d的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送 d 的管道是否泄露，寫出e 與 d 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若 a 是一種溶液，可能含有、 fe3、 al3、 co32- 、 so42-中的某些離子，h 、nh4+、 mg2當(dāng)向該溶液中加入 b 溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b 溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)?！敬鸢浮縮io2+2oh-=sio32-+h2onahco3、na2co3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3cl28nh326nh434+42-=nclc(al )c(nh )c(so )c(h )11 2 3【解析】【分析】

9、由題給信息可知，c可在 d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成hcl，故 c 為 h2、 d 為 cl2、 f 為 hcl，m 是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， m 的溶液電解生成氫氣、氯氣與 b，則 m 為 nacl、 b 為 naoh?！驹斀狻浚?） b 為 naoh，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若 a 是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則a 為 sio223，二， e 為 nasio氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為sio2-32-2+2oh =sio+h o，故答案為： s

10、io2-32-2+2oh =sio+h o；（ 3）若 a 是 co2 氣體， co2 與 naoh 溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1： 2，則 co2 與 naoh 溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為na2co3 和nahco3，故答案為： na2co3 和 nahco3 ；（4）若 a 是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應(yīng)，則a 為 al， e為 naalo2，則將過(guò)量的 hcl 溶液逐滴加入 na

11、alo2 溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若 a 是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用a 和 naoh 反應(yīng)制取氣體e， e 與 f 相遇均冒白煙，則e 為 nh3、 a 為銨鹽， e 與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則 e 與 d 的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3cl2+8nh3=n2+6nh4 cl，故答案為： 3cl2+8nh3=n2+6nh4cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入naoh 沒(méi)有沉淀

12、和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒(méi)有 co32- ，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為 nh4+oh-=nh3?h2o 的反應(yīng)，則含有nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，發(fā)生反應(yīng) h+-23+-3+oh =h o，氫離子消耗 naoh 溶液的體積與al +3oh =al( oh) 鋁離子消耗 naoh溶液的體積之比為 1： 3，發(fā)生反應(yīng) nh4+-322 體積，則 n+oh =nh ?h o，銨根消耗氫氧化鈉為（h+）： n（ al3+）： n（ nh4+） =1： 1：2，由電荷守恒可知，n（h+）： n（al3+）

13、： n（nh4+）： n （ so42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+）： c（so42- ） =1：1：2： 3，故答案為：c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+ ）： c（ so42-） =1：1 ：2： 3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。4 某同學(xué)用某化合物x（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟中還觀測(cè)到生成黑色固體和無(wú)色無(wú)味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。請(qǐng)回答：（ 1） x 的化學(xué)式是 _，步驟的離子方程式是 _。（

14、 2）步驟的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮?mg2si2+42+4422322mg si +4h =sih +2mgsih +2kmno =2mno +na sio +h +h o【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，與過(guò)量燒堿溶液生成白色沉淀，則灼燒后得到白色固體的為mgo， 4.0g 白色固體可得x 中 0.1molmg 原子，無(wú)色氣體a 與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液，可知無(wú)色氣體a 具有還原性且含有si 元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)化合物x 7.20g 計(jì)算得到mg原子與si 原子個(gè)數(shù)之比為2:1，則x 的化學(xué)式為mg2si，在鹽酸作用下會(huì)生成硅烷氣體與氯化鎂，故其離子方程

15、式為：mg 2si+4h+=sih4 +2mg2+，故答案為： mg 2si； mg 2si +4h+=sih4 +2mg2+；（ 2）在強(qiáng)氧化劑高錳酸鈉的作用下，硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣，同時(shí)生成黑色固體二氧化錳，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒與元素守恒可得，其化學(xué)方程式為：sih4+2kmno4=2mno2 +k2sio3+h2 +h2o。5 已知 a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（ 1） a 是 _， b 是_，d 是 _。（ 2）寫化學(xué)方程式： _ ；_ 。（3）寫離子方程式： _ ；_；_?！敬鸢浮?sio223232322322322na sioh s

16、iona co siona sio co h sioh o sio2232-32- h23232- h232- 2h23co h o siocosio sio 2oh sioosioh sio 【解析】【分析】由“ a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知a 為 sio2，再結(jié)合 sio2 的相關(guān)性質(zhì)：sio2 跟 na2 co3 在高溫下反應(yīng)生成na2sio3 和 co2，二者在水中會(huì)反應(yīng)生成h2sio3 沉淀，則d 為 h2sio3， h2sio3受熱分解生成sio2 和 h2o，說(shuō)明 a 為 sio2是正確的，為sio2和naoh 的反應(yīng)，可知b 為 na2sio3，則 c 為 co

17、2， na2sio3 可與酸反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此答題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘 為 sio2， b 為 na2sio3， c 為 co2， d 為 h2sio3。（ 1）由以上分析可知 a 為 sio2 ， b 為 na2sio3， d 為 h2sio3，故答案為： sio2；na2sio3；h2sio3。（2） sio2 和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為sio2+na2co3na2sio3+co2，故答案為：sio2+na2co3na2sio3+co2。h2sio3 受熱分解生成sio2 和h2o，反應(yīng)方程式為：h2sio3h2osio2，故答案為：h2sio3h2o

18、sio2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為na2sio3+co2+h2o h2sio3 +na2co3，離子方程式為：2-2- hco2 h2o sio3 =co32sio3，故答案為： co2 h2o sio32-=co32- h2sio3。二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+2naoh na2sio3+h2o，離子方程式為sio2+2oh- sio32-+h2 o，故答案為： sio2+2oh- sio32-+h2o。 na2sio3 可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為 na2sio3+2hcl 2nacl+h2sio3，

19、離子方程式為： sio3 2- 2h=h2sio3 ，故答案為： sio32- 2h=h2sio3?！军c(diǎn)睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，本題的突破口為：“ a 是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”。6 已知 a， b， c， d 均含有同一種元素， a 為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題 。寫出 a、 b、 c、 d 各物質(zhì)的名稱：a_， b_， c_， d_；寫出 ad 的化學(xué)方程式：_。寫出下列變化的離子方程式：bc_ ；db_ 。【答案】硅硅酸鈉 硅酸

20、 二氧化硅 si+o2232-222332-siosio+co +h o=h sio +cosio2+2oh-=sio32-+h2o【解析】【分析】a 是單質(zhì)， a 可以與 naoh 溶液反應(yīng)， a 與 o 在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物可以與碳在高溫2下反應(yīng)產(chǎn)生 a 單質(zhì)，可知 a 為 si 單質(zhì)； si 與氧氣反應(yīng)生成的d 為 sio2； si 與 naoh 反應(yīng)生成 b 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的c 為 h232，sio ，硅酸受熱分解得d 為 siosio2 與 naoh 反應(yīng)生成硅酸鈉，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻烤C上所述可知可知 a 為硅， b 為硅酸鈉， c 為硅酸

21、， d 為二氧化硅。根據(jù)上面的分析可知， a 為硅， b 為硅酸鈉， c 為硅酸， d 為二氧化硅；a 為 si， d 為二氧化硅，硅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成sio2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：si+o2sio2；b 是 na2sio3， c 是 h2sio3，向 na2sio3 水溶液中通入co2 氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為： sio32-22233 2-；+co +h o=h sio +cod 是 sio2 ，b 是 na2sio3， sio2 與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：sio2+2oh-=sio32-+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷

22、的知識(shí)，明確硅和二氧化硅的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。7 已知 a、 b、 c、 d、e 是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物。且a、 b、 c 均含有同一種元素，a 可用于呼吸面具中的氧氣來(lái)源，b 是制備普通玻璃的主要成分之一，d 在常溫下是一種常見(jiàn)液體， e 是一種兩性氫氧化物，f 是一種非金屬單質(zhì)。它們之間有如下關(guān)系：a+d c+f， c+e鹽 +d。（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a_、 b_、 d_、 f_（ 2）寫出 c+e鹽 +d 的離子方程式 _ ；（ 3） e 中某元素的單質(zhì)可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?！敬?/p>

23、案】 na2 223223-2-22 32 3ona coh oo al(oh) + oh= alo+2h o2al+fe oal o +2fe【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物。且a、 b、 c 均含有同一種元素，a 可用于呼吸面具中的氧氣來(lái)源， a 為過(guò)氧化鈉； b 是制備普通玻璃的主要成分之一，且含有鈉元素，為碳酸鈉； d 在常溫下是一種常見(jiàn)液體，d 為水； e 是一種兩性氫氧化物，e為氫氧化鋁；f 是一種非金屬單質(zhì)， a+d c+f，則 c 為氫氧化鈉，f 為氧氣；氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，滿足c+e鹽+d，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根

24、據(jù)上述分析， a 為過(guò)氧化鈉 ， b 為碳酸鈉 ，c 為氫氧化鈉， d 為水； e 為氫氧化鋁； f 為氧氣，故答案為 na2o2； na2co3； h2o； o2；(2)c+e 鹽 +d 為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子方程式為-+2h2o，故答案為-al(oh)3 + oh= alo2al(oh)3 + oh=2-2alo+2h o；(3)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案為2al+fe2o3al2o3+2fe。8 鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g m

25、ol -1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，可以通過(guò)如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中a j是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，g 是一種紅褐色固體，d 是一種難溶于水的含氧酸，j是一種主要的溫室氣體，a 為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，e 和b 分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1） a 的電子式 ： _。（ 2）鐵橄欖石的化學(xué)式 ： _。（ 3）寫出 h g的化學(xué)方程式 ： _?！敬鸢浮縡e2 sio4 或 2feo?sio4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】a j是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，g 是一種紅褐色固

26、體，g 為氫氧化鐵，則 h 為氫氧化亞鐵， f 中含有鐵離子， d 是一種難溶于水的含氧酸，d 為硅酸， j 是一種主要的溫室氣體， j為二氧化碳， a 為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，a 為氫氧化鈉，則d 為二氧化硅， e 和 b 分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則b 為鹽酸， e 為氯氣，因此 f 為氯化鐵， c 為氯化亞鐵。根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，設(shè)鐵橄欖石的化學(xué)式為xfeoysio204 g mol-1 ，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2，摩爾質(zhì)量為為 54.9%，則 x= 20454.9%=2，因此 y=204 722=1，因此鐵橄欖石化學(xué)式為

27、56602feo?sio。(1)a 為氫氧化鈉，電子式為，故答案為；(2)鐵橄欖石的化學(xué)式為2feo?sio，故答案為 2feo?sio2；(3)h 的g化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。9 下圖是化學(xué)中部分常見(jiàn)的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f 是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c 是一種具有磁性的黑色物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)f_，氧化物d_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ； _ ?！敬鸢浮?sih2o2mg co 2c 2mgoc h 2o(g)co h2【解析】【分析】氧化物 f 是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，f 是 sio 2 ，氧化物c 是一種具有磁性的黑色物質(zhì)，c是 fe 3 o4 ，以此為突破口推出五個(gè)置換反應(yīng)。【詳解】氧化物 f 是制造光