2020-2021高考化學(xué)高無機綜合推斷培優(yōu)易錯試卷練習(xí)(含答案)附答案解析

1、2020-2021高考化學(xué)高無機綜合推斷培優(yōu)易錯試卷練習(xí)( 含答案 ) 附答案解析一、無機綜合推斷1 x、 y、z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1) 元素 x的名稱是 _，丙分子的電子式為 _。(2) 若甲與y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_ 。(3) 化合物丁含x、 y、 z 三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)

2、的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號) 。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫no322c4nh+5o4no+6ho【解析】【分析】由 x、 y、 z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，x 為 h 元素、 y 為 n 元素、為 o 元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子個數(shù)比為2 3 可知，甲z為 no、乙為h2o、丙為nh3。【詳解】（1）元素x 為 h 元素

3、，名稱為氫；丙為共價化合物nh3，電子式為，故答案為氫；（ 2）甲為無色氣體 no， no 與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3+5o24no+6h2o，故答案為4nh3+5o24no+6h2o；（3）由化合物丁是一種含h、o、 n 三種元素的強酸可知，丁為hno3， hno3 與 nh3 按物質(zhì)的量之比1： 1 混合反應(yīng)生成nh4no3，nh4no3 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 c?！军c睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣和氯氣，是無色氣體的只有氫氣、氮氣、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的

4、無色氣體是解題的突破口。2 某新型無機材料a 3m 4 由兩種非金屬元素組成，元素m 位于第二周期va 族。 d、 e、 h均為難溶于水的白色固體：化合物c、 e 均含a 元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（ 1）寫出 h 的化學(xué)式： _。（2）化合物 a 3m 4 中含有的化學(xué)鍵類型為：_ 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。-2-【答案】 agcl 共價鍵 sio2+2oh = sio 3 +h 2o【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，d受熱得 e， e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成 f，f與過量的二氧化碳反應(yīng)生成 d，說明 d為弱酸且能受熱分解；新型無機材料a m 由兩種非金屬元素組成，元

5、素m位34于第二周期 va族，應(yīng)為 n元素， a元素為四價元素，c、e均為含 a元素，可知 a343 4m 應(yīng)為 si n，可以確定 a為si， e為sio2， f為 na2sio3，則 d為h2sio3， g與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀 h，則可知 g中有 cl-，h為 agcl，故 c為 sicl4， b為cl2 ；由 sicl4+3h2 4hcl+h2sio3，生成 g： hcl；（ 1） h的化學(xué)式為 agcl；（ 2）化合物 si3n4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3） sio2溶解于 naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2-32-2sio +2oh= sio+h o。3 某興趣

6、活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如下圖所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同種元素。純ab溶液d固體g溶液( 單質(zhì) )顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色e 是通常情況下密度最小的氣體； b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為 f， f 是含有三種元素的化合物，與 a 反應(yīng)生成 e、g。依據(jù)以上信息填空：( 1) 寫出 d 的化學(xué)式： _ 。( 2) g 生成 c 的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _。(3ab的化學(xué)方程式：_。) 寫出反應(yīng)( 4) b f 的離子方程式為 _； g 與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?fe2o3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

7、綠色，最后變?yōu)榧t褐色2fe 3cl22fecl32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】結(jié)合框圖， d 固體呈紅棕色，則其為fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同種元素， b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則b 為 fecl3， g 中含有 fe2+， a 為 fe。由“ b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為f， f 是含有三種元素的化合物，與a 反應(yīng)生成 e、g”，則 f 為 h2 44so，g 為 feso； e 是通常情況下密度最小的氣體，則e 為 h2bc

8、dcfe oh3。由的轉(zhuǎn)化可推知，為。 ( )【詳解】( 1) 由以上分析可知，d 為氧化鐵，其化學(xué)式： fe2 32 3o 。答案為：fe o ；( 2) feso 生成 fe( oh) ，可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)?3灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；( 3) 反應(yīng) fe fecl3 需用 cl2 將 fe氧化，反應(yīng)方程式為2fe 3cl22fecl3。答案為： 2fe3cl2fecl ；23( 4) fecl32423 so222 so42- 4h ；h so ，應(yīng)使用so ，離子方程式為 2fe2ho=2fe4

9、3+、cl-和h+h2fe2hclo 2fe3clfeso 與次氯酸反應(yīng)，生成fe，離子方程式為=h2o。答案為： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o?！军c睛】利用框圖進行物質(zhì)推斷時，先確定信息充足的物質(zhì)，然后利用已知的少量信息、反應(yīng)條件及未知物質(zhì)前后的已知物質(zhì)，推斷出未知物質(zhì)的組成。4 某鹽 a 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 a 的三種元素符號_。(2)混合氣體 b 的組成成份 _。(3)寫出圖中由c轉(zhuǎn)化為 e 的離子方程式_。(4)檢驗 e 中

10、陽離子的實驗方案_。(5)當(dāng) a 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式 _?！敬鸢浮?fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于試管中，滴加幾2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知c為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，說明 a 中含有鐵元素和氧元素，1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 b 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀d 為硫酸鋇、氣體b 中

11、含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體 b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，則 a 為 feso4?！驹斀狻?/p>

12、（1）由分析可知， a 為 feso4，含有的三種元素為fe、 o、 s，故答案為： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：so23和 so ；（ 3） c 為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e

13、為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量e溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+，故答案為：取少量e 溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+2+fe-2e=fe，故答案為： fe-2e=fe。【點睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷 a 的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。5a、 b、 c、 x 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的

14、反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（ 1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 a、 x、 b、 c 為 _ （填字母代號）a.naoh co na conahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則c 為 _（填化學(xué)式）。若b 中混有少量c 雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_。（3） c 為紅棕色氣體，則a 是 _或_（填化學(xué)式），若a 的水溶液顯堿性，寫出ab的化學(xué)方程式_ ， b 和c 可相互轉(zhuǎn)化，寫出cb的化學(xué)方程式_ 。（4）若c為淡黃色固體，則b 為 _，寫出c 在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方

15、程式_ 、 _。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的a、 x、 b、 c _ （填化學(xué)式）?！敬鸢浮縜bcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o4no+4h o3no +h o=2hno +nona o2na o +2co =2na co +o2222322222322na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，

16、符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮） ,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?1） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與

17、氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤； abc 正確，故答案為： abc；（2）若 x 為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則x 為二氧化碳、 a 為氫氧化鈉、b為碳酸鈉、 c 為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案為：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c為紅棕色氣體，則 x 為氧氣、 a 為氨氣或氮氣、 b 為一氧化氮、 c

18、為二氧化氮，若 a 的水溶液顯堿性， a 為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案為： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（ 4）若 c為淡黃色固體，則 x 為氧氣、 a 為鈉、 b 為氧化鈉、 c 為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式為 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案為： 2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2； 2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則a 為硫或硫化氫、 x 為氧氣、 b 為二氧化硫、 c 為三氧化硫，故答案為：s（h2s）、 o2、 so2、 so3?！军c睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)

20、、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。6 固體化合物x 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：請回答：(1) 由現(xiàn)象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符號 )。(2) 固體混合物 y 的成分 _(填化學(xué)式 )。(3) x 的化學(xué)式 _。 x 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo222222nacuo 8hcl2nacl2cucl cl 4h o【解析】【分析】固體混合物y 溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸hcl 中和，說明為naoh（易

21、算出為0.02mol ），混合氣體能使cuso4 變藍，說明有水蒸汽?！驹斀狻浚?） cuso4 由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有（2）現(xiàn)象 2 獲得紫色單質(zhì)，說明y 含有 cu,現(xiàn)象 3 焰色反應(yīng)為黃色說明有o 元素。 na 元素，與hcl發(fā)生中和反應(yīng)說明有naoh，故答案填cu 和 naoh。（ 3） naoh 為 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)=0.461.280.64nacuo2，x 與23:=1： 1： 2

22、，故化學(xué)式為6416濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有cl2，和cucl2藍色溶液，因而化學(xué)方程式為2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o7 鹽 x 由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12. 30g 化合物 x 進行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：( 1) x 的化學(xué)式為 _。( 2) 無色溶液 b 中通入過量 co2 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。( 3) 藍色溶液 f 中通入中 so2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分數(shù)為357. %，其離子方程式為 _。(4) 白色沉淀c煅燒的固體產(chǎn)物與

23、d高溫反應(yīng)可生成化合物x，其化學(xué)方程式為_。 co22h2oal oh 32h2o【答案】 cualo2 alo2hco32cu2 2cl so2()2cucl so42 4h2al2o3 4cuo4cualo2 o2【解析】【分析】藍色溶液 a 與過量的 naoh 溶液反應(yīng)得到藍色沉淀b 與無色溶液 b，則溶液 a 含有 cu2+、沉淀 b 為 cu( oh) ，沉淀 b 加熱分解生成黑色固體d 為 cuo， d 與鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液22通入過量的二氧化碳得到白色沉淀2- 、白色f 為 cucl ；無色溶液 bc，故溶液 b 中含有 alo沉淀 c 為 al( oh) 3、 e 為 alc

24、l3；則溶液 a 中含有 al3+，由元素守恒可知固體x 中含有 cu、al元素，則紅色固體 a 為 cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知x 中還含有 o 元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計算解答。【詳解】( 1)根據(jù)上述分析，固體x 中含有 cu、 al 和 o 元素。 al( oh) 3 的物質(zhì)的量為7.8g4.9 g=0. 1mol ， cu( oh) 2 的物質(zhì)的量為=0. 05mol ， cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為78g / mol98g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gx 中含有 0. 1mol al 原子、 0. 1mol cu 原子，64g / mol12.3g0.1mo

25、l27g / mol0.1mol64g / mol則含有 o 原子為：=0. 2mol，則 x 中16g / molcu、 al、 o 原子數(shù)目之比為0. 1mol 0. 1mol 0 . 2mol =11 2，故 x 的化學(xué)式為cualo2，故答案為： cualo2；( 2)b 中含有 alo2- ，b 中通入過量 co2 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：alo2- +co2+2h2 oal oh 3hco3- ，故答案為：alo2- +co2 2h2oal oh 3 hco3- ；()+( ) +( 3)f 為 cucl2， f 溶液中通入中so2 氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分數(shù)為

26、35. 7%， cu、 cl 原子的個數(shù)之比為 0.643 : 0.357 1： 1，則沉淀為 cucl，反應(yīng)的離子方程6435.5式為： 2cu2+2cl- +so2+2h2o 2cucl+so42- +4h+，故答案為： 2cu2+2cl- +so2+2h2o2cucl+so42- +4h+；( 4) al( oh) 3 煅燒的固體產(chǎn)物為al2o3，與 cuo 高溫反應(yīng)可生成化合物cualo2，其化學(xué)方程式為： 2al2o3 +4cuo4cualo2+o2，故答案為：2al2o3+4cuo4cualo2+o2。8 有三種金屬單質(zhì) a、b、 c，其中 a 的焰色反應(yīng)為黃色， b、c 是常見金

27、屬。三種金屬單質(zhì) a、 b、c 與氣體甲、乙、丙及物質(zhì) d、 e、 f、 g、 h 之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出 )。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_ ； g_。(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；寫出反應(yīng)的離子方程式： _。(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途_ 。(4)區(qū)別 e、 f 兩種溶液最簡單的方法是 _，實驗室檢驗g 中所含的金屬離子時，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】na fecl-+ 3h2 制漂白粉3 fe + 2hcl = fecl2+ h2 2al + 2oh +2h2o=2alo2觀察法kscn【解析】【分析

28、】金屬a 焰色反應(yīng)為黃色，故a 為金屬na，與水反應(yīng)生成naoh 與氫氣，則d 為naoh，氣體甲為h2；氫氧化鈉與金屬b 反應(yīng)生成氫氣，故金屬b 為al，黃綠色氣體乙為cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為hcl，hcl 溶于水得物質(zhì)e 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)g 反應(yīng)生成紅褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物質(zhì)g 中含有 fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：hcl+金屬 c物質(zhì) f， f+氯氣 物質(zhì)可知金屬 c 為 fe，物質(zhì) f 為 fecl2，物質(zhì) g 為 fecl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。g，【詳解】金屬a 焰色反應(yīng)為黃色，故a 為金屬na，與水反應(yīng)生成naoh 與氫氣，則d 為naoh，氣體甲為 h2；氫氧化

29、鈉與金屬b 反應(yīng)生成氫氣，故金屬b 為 al，黃綠色氣體乙為cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為hcl，hcl 溶于水得物質(zhì)e 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)g 反應(yīng)生成紅褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物質(zhì) g 中含有 fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系 hcl+金屬 c物質(zhì) f， f+氯氣 物質(zhì) g，可知金屬 c 為 fe，物質(zhì) f 為 fecl2，物質(zhì) g 為 fecl3；(1)根據(jù)上面的分析可知：a 的化學(xué)式為na； g 的化學(xué)式為fecl3；(2)反應(yīng)為 fe 和稀鹽酸反應(yīng)生成 fecl2 和 h2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fe + 2hcl = fecl2 + h2；反應(yīng)為 al 與 naoh 溶液作用生成 h2

30、 和 naalo2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2al +2oh- +2h2o=2alo2-+ 3h2；(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來水的消毒或制漂白粉等。(4) e 為稀鹽酸、 f 為 fecl2 溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡單的方法是觀察法，鹽酸是無色溶液，而 fecl2 溶液是淺綠色； g 為 fecl3 溶液，含有 fe3+，檢驗時向 fecl3 的溶液中加入kscn溶液，可觀察到溶液顯血紅色；9 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。a 為一種黃綠色的氣體，b 為常見的無色液體，h 為一種助燃的氣體，f 為一種氣體，它在a 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，e 為一種能被磁鐵吸引的金屬。（ 1） b 的化

31、學(xué)式為 _。（ 2） f 的化學(xué)式為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。光照【答案】 h2o h22hclo2hcl + o2fe+2hcl=fecl+h2【解析】【分析】由題給信息可知，a 為一種黃綠色的氣體，則其為cl2 ；b 為常見的無色液體，則其為h o； h 為一種助燃的氣體，則其為o；h在 cl燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則f 為h ， e 為22222一種能被磁鐵吸引的金屬，則e 為 fe，從而推出c 為 hcl， d 為 hclo；（ 1）由以上分析可知， b 為水；（ 2） f 為氫氣；（ 3）反應(yīng)是次氯酸光照分解；fe 與某物質(zhì)反應(yīng)，

32、生成（ 4）反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，b 為水，化學(xué)式為h2o；（2） f 為氫氣，化學(xué)式為 h2；（3）反應(yīng)是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2hclo光照2；2hcl + o（ 4）反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 fe+2hcl=fecl+h2。【點睛】在對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進行分析時，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點最多的反應(yīng)，特殊的反應(yīng)條件及具有特殊性的反應(yīng)，作為解題的突破口。如本題中，反應(yīng)就是解題的突破口，或者叫題眼。h2，則 c 中必含有能被fe 置換的 h+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為hcl。10 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a和氣體甲、

33、乙、丙及物質(zhì)b、c、d、 e、f、g，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4hcl(濃 )+mno 22222做cl +mncl +2h o， mno_劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24l，則被氧化的hcl 的物質(zhì)的量是_mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：金屬 a 和水 _ 。物質(zhì) b 和氣體乙 _ 。（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體g 可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_。（ 4）用化學(xué)方程式解釋 f 長期放置在空氣中失效的原因 _ 。（ 5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是_，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_之間。向