河南省南陽一中2020-2021學年高二化學上學期第二次月考試題（含解析）

1、 可修改河南省南陽一中2020-2021學年高二化學上學期第二次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷 選擇題一、選擇題（3*16=48分，每小題只有一個正確答案）1.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應M(g)N(g) H，反應過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法正確的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反應的活化能為（E3-E2）kJmol-1C. 曲線表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化D. 曲線表示其他條件不變，加入崔化劑時的能量變化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1

2、，故A錯誤；正反應的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應速率加快，活化能不變，故C錯誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯誤。2.下列說法不正確的是A. 增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B. 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D. 催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故B

3、說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。3.下列說法正確的是（ ）A. 因為焓變和熵變都和反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)B. 溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C. 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生D. 化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變【答案】B【解析】【詳解】A、反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，焓變或熵變均不能單獨

4、作為反應自發(fā)性的判據(jù)，選項A錯誤；B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應中GO，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是A. P1P2，縱坐標可表示A的質量分數(shù)B. P1P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量D. P1t1)。反應時間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列說法正確是A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)molL-1min-1B. 平衡時CO的轉化率為66.67%C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1D. 其他條件不變，若起始時n(CO)0.60

5、 mol，n(H2O)1.20 mol，則平衡時n(CO2)0.20 mol【答案】C【解析】試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)=mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯誤；B、t1min內參加反應的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，則參加反應的水為0.4mol，此時水的物質的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時水的物質的量為0.2mol，故t1min時反應到達平衡，故CO的轉化率為100%=33.3

6、%，故B錯誤；C、t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO2)=c(H2)=n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反應前后氣體的體積不變，利用物質的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k=1，故C正確；D、CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO

7、)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D錯誤；故選C?？键c：考查了化學反應速率、化學平衡及平衡常數(shù)等計算的相關知識。9.下列圖示與對應的敘述不相符的是A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H0B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g

8、)+D(g)的影響，則P乙P甲D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1T2，平衡常數(shù)K1K2【答案】D【解析】【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應速率加快，反應正向進行的程度逐漸增大，當NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的逆反應是吸熱反

9、應，所以該反應（即正反應）是放熱反應即H0，圖示與對應的敘述相符；B.由圖像可知，該反應的反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應的活化能（E1）和逆反應的活化能（E2），但反應物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應的焓變，圖示與對應的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應壓強越大反應速率越快，因此乙反應的壓強大于甲反應的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應物的百分含量相等，圖示與對應的敘述相符；D.一方面，當溫度相同時

10、，開始一段時間隨著CO的物質的量n(CO)的逐漸增大，平衡向正反應方向移動，平衡時N2%（N2在反應混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質的量，容器中氣體總物質的量的增加超過了因平衡移動時N2物質的量的增加，故后來N2%隨CO的物質的量增加而減小。另一方面，當n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0可知，只有升溫該反應的平衡常數(shù)才減小，所以T1T2，圖示與對應的敘述不相符；答案選D?！军c睛】圖甲中數(shù)量關系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)

11、有5個身體素質不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。10.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H+ NO3- - e-=NO2+ H2OB. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動C. t1時，負極的電極反應式為：Cu2e-= Cu2+D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝

12、酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應【答案】A【解析】【詳解】A正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O，A項錯誤；B在0-t1時，鋁作負極，溶液中的H+ 向Cu電極移動，B項正確；C在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電池的負極發(fā)生變化，所以t1時，負極的電極反應式為：Cu 2e-= Cu2+，C項正確；Dt1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應，D項正確；答案選A?！军c睛】本題考查原電池的工作原理。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，構成原電池的首要條件是存在自發(fā)的氧化

13、還原反應，在該原電池裝置中，根據(jù)電流強度與時間的關系圖可以看出，電流的方向發(fā)生變化，所以電池的正負極發(fā)生變化，起始時，鋁與濃硝酸發(fā)生反應，鋁為負極，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻礙了Al與硝酸的進一步反應，隨后銅與濃硝酸發(fā)生反應，銅為負極，然后根據(jù)原電池原理解得即可。11.用石墨作電極電解1000mL0.1molL-1AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4g。下列有關敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）A. 電解過程中流經外電路的電子數(shù)目0.1NAB. 在標準狀況下，兩極共產生3.92L氣體C. 電解后溶液中H+濃度為0.01mol.L-1(假設溶液體積

14、不變)D. 加入13.8gAg2CO3可將溶液恢復到與電解前完全相同【答案】B【解析】【詳解】A用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應首先是Ag+e-=Ag，假設所有的銀離子0.1mol全部放電，轉移電子的物質的量為0.1mol，則析出金屬銀的質量為：0.1mol108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應為：4OH-4e-=O2+2H2O，轉移0.1mol電子時生成的氧氣的質量是：0.025mol32g/mol=0.8g，所以溶液質量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g2B. 平衡時NH3的物質的量b2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時反應

15、速率更大，C正確。以2倍的為參考（記做體系），平衡時NH3的物質的量為2.4mol，由于正反應氣體體積減小，恒壓條件下建立平衡過程中容器體積不斷減小，相當于體系加壓建立新的平衡，由于加壓時平衡正向移動，所以能夠生成更多的NH3，即b2.4，B錯誤。體系反應消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.41.23)=1.736，D選項再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42

16、/(0.51.43)=1.020K，所以反應正向進行，D正確。答案選B。點睛：這種平衡體系數(shù)據(jù)比較題目，需要選好比較參照對象，抓住變化的條件進行分析。13.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：nX(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡時，X的轉化率為a%，Y的轉化率為b%，若a0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）選項xyACO的物質的量CO2與CO的物質的量之比B溫度容器內混合氣體的密度CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率A. AB. BC. CD.

17、 D【答案】B【解析】【詳解】A、增加CO的物質的量，相當于增大壓強，平衡逆向移動， CO2與CO的物質的量之比減小，與圖象不符，選項A錯誤；B、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質量增大，容器的體積不變，容器內混合氣體的密度逐漸增大，與圖象相符，選項B正確；C、平衡常數(shù)影響因素為溫度，增大SO2的濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與圖象不符，選項C錯誤；D、硫酸鎂為固體，增加固體的質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，與圖象不符，選項D錯誤。答案選B。15.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同

18、溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300 min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A. 根據(jù)圖象可知,實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的,故此腐蝕為吸氧腐蝕,其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B. 根據(jù)圖象可知,的反應速率接近,的反應速率接近,且遠大于,遠大于,故陰離子對反應速率影響不大,NH4+是影響反應速率的主要因素，故B錯誤；C.因為NH4+是影響反應速率的主要因素,能導致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快,故向實驗中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正

19、確；D. 溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確。故選:B。 16.已知NO + NON2O2（快反應），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應），N2O + H2N2 + H2O（快反應）。下列說法正確的是A. 整個過程中，反應速率由快反應步驟 、 決定B. N2O2、N2O是該反應的催化劑C. 當v（NO）正 =v（N2）逆 時反應達到平衡狀態(tài)D. 總反應的化學方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O【答案】D【解析】由題意知，NO + NON2O2是快反應，N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應，N2O + H2N2

20、 + H2O是快反應，所以總反應的化學方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O是該反應的中間產物，由于反應N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應，所以整個過程中，反應速率由慢反應決定。在同一反應中，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因為在化學平衡狀態(tài)正反應速率和逆反應速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。二、填空題17.現(xiàn)有反應：mA(g)nB(g)pC(g)（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：（1）該反應的逆反應為_熱反應，且mn_p(填“”、“”或“”)

21、。（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如表壓強p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）當壓強從2105Pa增加到5105Pa時，平衡_移動（填：向左，向右，不）。（2）維持壓強為2105Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是_mol。（3）當壓強為110

22、6Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：_。（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5105Pa和1106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。_【答案】 (1). 放 (2). (3). 變深 (4). 變淺 (5). 不 (6). a+b (7). K=CP/Am (8). 【解析】【詳解】（I）（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質量分數(shù)增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)

23、之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故答案為：放；（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時平衡逆向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，總壓不變，但參與反應的氣體總壓減小，平衡逆向移動，平衡移動的變化較小，混合氣體的濃度減小，顏色變淺；（II）（1）當壓強從2105 Pa增加到5105 Pa時，A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動；（2）由于增大壓強平衡不移動，這說明反應前后體積不變。因此維持壓強為2105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系

24、中氣體總物質的量是（ab）mol；（3）當壓強為1106 Pa時，A的濃度大于5105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應的平衡常數(shù)表達式KCP/Am；（4）根據(jù)以上分析可知壓強分別為5105 Pa 和1106 Pa時，反應速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉化率不變，而后者轉化率降低，則A的轉化率隨時間的變化曲線為。18.（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖），則該反應的H_0；(填：“，=”)。該反應在

25、_（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-akJ/mol(a0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）若將反應溫度升高到700，反應平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關系(用代數(shù)式表示)_。（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）a.V(C)=2V（B2） b.容器內氣體壓強保持不變c.v逆(A2)=2v

26、正（B2） d.容器內氣體密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_b(填、=、)?！敬鸢浮?(1). b?！军c睛】本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯點為（5）恒溫恒容下，正反應為氣體物質的量減小的反應，平衡時壓強減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，等效為

27、在原平衡的基礎上增大壓強，反應物轉化率增大。19.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示?；瘜W反應化學平衡常數(shù)溫度()5007008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1K12.50.340.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2K21.01.702.523H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3K3（1）下列措施能使反應的平衡體系中增大的是_A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大C.升高溫度 D

28、.恒容時再充入1molH2(g)（2）T時，反應在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質的量的關系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系，CO2的轉化率最大的是_(填字母)。（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質的量比為2：1，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。圖2中S代表的物理量是_。300時，氫氣的物質的量隨時間變化如表所示反應時間/min0145H2/mol85.444在該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)為_。若再向該平

29、衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)?！敬鸢浮?(1). AD (2). C (3). 壓強 (4). 6.25L2/mol2 (5). 正向移動【解析】【詳解】（1）.A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故A正確；B.充入He(g)，使體系壓強增大，因不能改變平衡體系中各物質的濃度，所以平衡不移動，則不變，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1K2，則K3在500、700、800時的數(shù)值分別為：2.5

30、、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應是放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小，故C錯誤；D. 再充入1mol H2，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故D正確；答案選AD；（2）增大氫氣的量，CO2的轉化率增大，C點時氫氣的量最大，故CO2的轉化率最大；答案選C；（2）反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0的正反應是氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小。增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，故S代表的物理量是壓強；300時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可

31、知， 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始量（mol/L） 08 0.4 0變化量（mol/L） 0.4 0.2 0.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2平衡常數(shù)K=6.25L2/mol2達到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、 2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，相當于增大壓強，平衡將向正反應方向移動。20.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1：請回答下列問題：（1）恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|H

32、2|_(填“大”、“小”或“相等”)。（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是_。（3）科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應為_；電路中每通過4mol電子，在負極消耗_L(標況)氣體?！敬鸢浮?(1). 大 (2). 升高溫度 (3). t3-t4 (4). O2+4H+4e=2H2O (5). 44.8【解析】【詳解】（1）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 與起始量1molSO2和1molO2 相比，增大了氧氣的濃度，平衡正向移動，所以SO2的轉化率高，放出熱量的數(shù)值比|H2|大；（2）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動。t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動。該反應為體積減小的放熱反應，若升高溫度，平衡逆向移動；若增大壓強，平衡正向移動，故t2t3段為增大壓強，t4t5段為